九年级化学第九单元溶液复习学案.doc

第九单元 溶液复习课导学案学习目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系 （2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握知识清单：一、 溶液 概念： 分散到 里，形成 就是溶液 特征： 性； 性溶质 概念： 叫做溶质 组成 状态： 态、 态、 态 溶剂 概念： 叫做溶剂 水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂二、 溶解过程： 吸热过程：溶质的分子（或离子） 的过程 1、溶解过程 放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程2、溶解过程中温度的变化（1） 当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高例如： 等2） 当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。

例如： 等3） 当吸收热量= 放出热量时，溶液温度 例如： 等三、乳浊液1、概念： 叫做乳浊液2、乳化功能：能使油脂分散成 ，而不聚集成 四、饱和溶液和不饱和溶液 （ ）、（ ）、（ ）1、饱和溶液：在 ，向一定量的 里加入某种 ，当 时，所得的溶液叫做 ；还能 ，叫做不饱和溶液 ）、（ ）3、相互转化：不饱和溶液 饱和溶液五、溶解度1、固体的溶解度（1）概念： ，某固体物质在 里 所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

2）溶解度曲线溶解度曲线 概念：表示物质的 随 的曲线 曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的 意义 点 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的 相同 线：表示同一种物质在不同 下的 或表示 随 而变化的情况 2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为 和一定 时，溶解在 水里达到 时的气体体积六、溶液中溶质的质量分数1、含义：溶液中溶质的质量分数是 之比溶质质量溶液质量2、公式；溶质的质量分数= ╳100% 3、溶液的配制：步骤_____ _ N溶解度/g 0 t1 t2 t3AMBC 仪器____ 检测习题例题：　右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：1、M点表示的意义是____________________________________。

2、当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为______ __,3、当温度为t3℃时，溶解度最大的是_______4、如果分别把A、B、C放入100g 水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是____5、若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法〔中考链接〕1．下列物质中，属于溶液的是（　）A．牛奶     B．蒸馏水       C．石灰乳       D．生理盐水2． t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（   ）A．加一定量的水  B．加入少量硝酸 C．略降低温度  D． t ℃时，蒸发少量水3．现有100 ml 20%的硫酸，其密度为1．14 g/cm3，下列说法正确的是（） A．该溶液含溶质20 g  B．该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶6 C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶44．农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。

下列方法能配制出该溶液的是（　　） A． 4 g氯化钠和16 g水 B．16 g 20%的氯化钠溶液和5 g水 C．10 g 8%的氯化钠溶液蒸发4 g水  D．14 g 10%的氯化钠溶液和1 g氯化钠5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（　） A．溶解度减小       B．溶液的质量不变 C．溶液由浓变稀     D．溶剂的质量不变6．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐对此，下列说法中正确的是（）A．浸洗前后，MgCl2的含量不变  B．浸洗前后，食盐水的组成不变C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量7．如右图所示，A、B是两种固体物质的溶解度曲线下列说法中不正确的是（　）A． b物质的溶解度受温度变化的影响较大，a物质的溶解度受温度变 化的影响较小B． t ℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质C．当温度大于t ℃时，b的饱和溶液一定比a的饱和溶液浓D．当温度小于t ℃时，相同温度下a的溶解度大于b的溶解度8．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。

下列说法中正确的是（　）A． 4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液  B．室温下，B溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D． A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数9．实验室欲配制50 g 5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行： （1）计算：需要NaCl质量为   g，水的质量为   g，约   ml160;（2）称量：托盘天平只能准确称量到        g称量时若把砝码放在左盘（1 g以下用游码），则称得NaCl的质量为    g若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为        要把该溶液变成5%的溶液，需再加NaCl        g3）溶解：应选择的量筒规格是        （填“50 ml”或“100 ml”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏        ，实际水体积偏        ，所配制溶液中溶质的质量分数偏        。

10．下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度： 温度/ ℃01020304050607080溶解度/g29．433．337．241．445．850．455．260．265．6（1）从表中可得到的一条信息是                        2）在20 ℃时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的        （填“饱和”或“不饱和”）溶液将其温度升高至60 ℃时，溶液的质量为        g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为        拓展提升1. 15.4 g NaCl完全溶解在如右图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如右图乙，则所得NaCl溶液的密度为      ，溶质的质量分数为               。

2． 20 ℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40 ℃，固体的溶解情况如右图左所示右下图为a、b、c三种物质的溶解度曲线请仔细阅读两图，回答下列问题1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是        2）烧杯甲里是   物质的溶液，烧杯乙里是  物质的溶液3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）的溶液中溶质的质量分数的比较一定正确的是        A．甲（状态2）＞甲（状态1）　　B．乙（状态1）＞甲（状态3）C．甲（状态1）=乙（状态2）　　D．乙（状态3）＞丙（状态3）。