2021年共价键和配位键Word版含解析.docx

精品word学习资料可编辑共价键和配位键 Word 版含解析1. 共价键（ 1）共价键的本质与特点共价键的本质是原子之间形成共用电子对；共价键具有方向性和饱和性的基本特点；（ 2）共价键种类依据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为 σ键和 π键； σ键强度比 π键强度大；（ 3）键参数①键参数对分子性质的影响②键参数与分子稳固性的关系键能越大，键长越短，分子越稳固；2. 配位键及协作物（ 1）配位键由一个原子供应弧电子对与另一个接受弧电子对的原子形成的共价键；（ 2）配位键的表示方法如 A→B ： A 表示供应孤电子对的原子， B 表示接受共用电子对的原子；（ 3）配位化合物①组成：名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑②形成条件：名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑配位体有孤电子对中性分子：如 H 2O，NH 3和CO 等；离子：如 F ，Cl ，CN 等；名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑－－－中心原子有空轨道：如 Fe3＋ ，Cu2 ＋ ，Zn2＋ ，Ag ＋ 等；【重难点指数】 ★★★【重难点考向一】 σ键， π键的判定【典型例题 1】（ 1）【2021高考全国卷Ⅰ， 37 （ 3）节选】 CS2 分子中，共价键的类型有 ；（ 2）【2021高考全国卷Ⅰ， 37（ 3）节选】 1 mol 乙醛分子中含有的 σ键的数目为 ；【答案】（ 1） σ键和 π键 （ 2） 6NA【重难点考向二】键参数的应用【典型例题 2】（ 1）【2021高考全国卷Ⅰ， 37 （ 2）节选】碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，缘由是 ；（ 2）【2021高考全国卷Ⅰ， 37（ 2）节选】 O，N，S 与氢元素形成的二元共价化合物分子中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 ( 填化学式，写出两种 )；【答案】（ 1）C 有 4 个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳固结构（2） H2O2， N2 H4【名师点睛】（ 1）通过物质的结构式，可以快速有效地判定键的种类及数目；判定成键方式时，需把握：共价单键全为 σ键，双键中有一个 σ键和一个 π键，三键中有一个 σ键和两个 π键；（ 2）σ键比 π键稳固；名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑2. 关于共价键，以下说法不正确选项 （ ） A ．按共用电子对是否偏移，可以把共价键划分为极性键和非极性键B．按原子轨道的重叠方式，分为 σ键和 π键C．按共用电子对的供应方式，分为配位键和一般共价键D．全部分子中都含有共价键【答案】 D【解析】 A ．共价键划依据组成共价键的原子是否相同分为极性键和非极性键，相同原子形成的共价键没有共用电子对的偏移，为非极性键，不同原子形成的共价键有共用电子对的偏移，为极性键，故 A 正确； B ．σ键按键轴方向采纳头碰头的方式重叠， π键就是平行键轴方向采纳肩并肩的方式重叠，因此可以将共价键按原子轨道的重叠方式，分为 σ键和 π键，故 B 正确；C．配位键由某个原子单方面供应共用电子对，另一个原子供应空的原子轨道成键；一般共价键就是由双方原子各供应一个电子形成一对共用电子对，故 C 正确； D．稀有气体分子没有共价键，故 D 错误；应选 D；3. 乙酸分子结构中，含有的 σ键和 π键的个数分别是 （ ）A ． 7，1 B ．6， 2 C． 3，5 D． 4，4【答案】 A【解析】分子中含有 1 个 C=O ，3 个 C﹣H ，1 个 C﹣ C，1 个 C﹣O，1 个 O﹣ H 键，其中 C=O含有 σ键， π键，其它都为 σ键，就分子中含有 7 个 σ键， 1 个 π键．应选 A ． 4．以下微粒含配位键的是 （ ）名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑＋－① N2H 5 ② CH 4 ③ OH＋④ NH 4 ⑤ Fe(CO)5名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑1．以下关于丙烯（CH 3— CH =CH 2）的说法正确的（）A ．丙烯分子中3 个碳原子都是sp3 杂化B ．每个丙烯分子有7 个 σ键， 1 个 π键C．丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子D．丙烯分子为手性分子【答案】 C＋ －⑥ Fe(SCN) 3 ⑦ H3O ⑧ Ag(NH 3)2]OH ⑨ B(OH) 4]A ．①②④⑦⑧ B ．③④⑤⑥⑦⑨名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑C．①④⑤⑥⑦⑧⑨ D ．全部【答案】 C【解析】①氢离子供应空轨道， N2H4 氮原子供应孤电子对，所以能形成配位键， N2H 5+含有配位键，故①正确；②甲烷中碳原子满意 8 电子稳固结构，氢原子满意 2 电子稳固结构，无空轨道，无孤电子对， CH 4 不含有配位键，故②错误； ③OH- 电子式为 ，无空轨道，OH -不含有配位键，故③错误；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子供应空轨道，可以名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑4形成配位键， NH+含有配位键，故④正确；⑤ Fe(CO)5中 Fe 原子供应空轨道， CO 供应孤对电名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑子，可以形成配位键，故⑤正确；⑥ SCN-的电子式 ，铁离子供应空轨道，硫原子 供应孤电子对， Fe(SCN) 3 含有配位键，故⑥正确；⑦ H3O+中 O 供应孤电子对， H +供应空轨道， 二者形成配位键， H3O+含有配位键，故⑦正确；⑧ Ag +有空轨道， NH 3 中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键， Ag(NH 3)2]OH 含有配位键，故⑧正确；⑨ B(OH) 4] -离子中氧原子含有孤电子对， 硼原子含有空轨道， B3+与 OH -之间形成配位键， 所以含有配位键， 故⑨正确； 应选 C；5．A ，B，C，D，E，F，G 是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素， A 的原子核外电子只有一种运动状态； B，C 的价电子层中未成对电子数都是 2；B，C，D 同周期； E 核外的 s，p 能级的电子总数相筹； F 与 E 同周期且第一电离能比 E 小； G 的+1 价离子（ G+） 的各层电子全布满；回答以下问题： （相关问题用元素符号表示）（ 1）写出 E 的基态原子的电子排布式 ；（ 2）B 与 C 可形成化合物 BC 和 BC 2，BC2 属于 （填 “极性 ”，“非极性 ”）分子， 1 mol BC 含有 π键为 mol ；（ 3）由元素 A ，C，G 组成的离子 G(A 2C)4]2+在水溶液中显天蓝色， 不考虑空间结构， G(A 2C)4] 2+的结构可用示意图表示为 （配位键用 →标出）；（ 4）测定 A ，D 形成的化合物的相对分子质量时， 试验测定值一般高于理论值的缘由是 ；（ 5）由元素 A ，B，F 组成的原子个数比 9 : 3 : 1 的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为 ，分子中 F 原子的杂化方式为 ，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为 ；【答案】（ 1）1s2 2 6 22s 2p 3s （ 2）非极性 2（ 3）（ 4）HF 分子之间存在氢键，形成缔合分子（ 5）Al(CH 3)3 sp2 杂化 Al(CH 3)3 +3H 2O = Al(OH) 3↓ +3CH4↑名师归纳总结——欢迎下载精品word学习资料可编辑（ 1）E 为 Mg 元素，基态原子的电子排布为1s22s2 2p63s2 ；（ 2）B （ C）与 C（ O）可形成化合物 BC（ CO ）和 BC2（ CO2）， CO 2 结构式为 O=C=O ，电荷中心重合，为非极性分子，CO 的结构式为 C≡O，含有 2molπ键；（ 3）Cu （H2+2O） 4，水与铜离子形成 4 个配位键，结构为；（ 4）测定 A ，D 形成的化合物 HF 的相对分子质量时，试验测定值一般高于理论值的缘由是HF 分子之间存在氢键，形成缔合分子；（ 5）由元素 H ，C，Al 组成的原子个数比 9： 3： 1 的一种物质，分子中含三个相同的原子团， 其结构简式为 Al(CH 3)3，依据价层电子对互斥理论运算电子对数为 3+（ 3-3 1）/2=3 ，杂化类型为 sp2，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为 Al(CH 3)3 +3H 2O = Al(OH) 3↓ +3CH4↑；名师归纳总结——欢迎下载。