第四章离子聚合课件.ppt

第四章 离子聚合离子聚合有别于自由基聚合有别于自由基聚合的特点 单体选择性高； 聚合条件苛刻； 聚合速率快，通常需在低温下进行，体系中不 能有水或杂质存在； 引发体系为非均相； 反应介质对聚合有很大影响，实验重现性差 一些重要的聚合物，如丁基橡胶、异戊橡胶、聚甲醛、聚氯醚等只能通过离子聚合得到离子聚合的理论研究始于50年代： 1953年，Ziegler在常温低压下制得PE； 1956年，Szwarc发现了“活性聚合物”离子聚合的应用： 理论上，有较强的控制大分子链结构的能力，通过离子聚合可获得“活性聚合物”(living polymer)，可以有目的的分子设计，合成具有预想结构和性能的聚合物； 工业生产中，利用离子聚合生产了许多性能优良的聚合物，如丁基橡胶、异戊橡胶、SBS塑性橡胶等 聚合机理和动力学研究不如自由基聚合成熟聚合机理和动力学研究不如自由基聚合成熟1 1. 聚合条件苛刻，微量杂质有极大影响，聚合重现性差;2. 聚合速率快，需低温聚合，给研究工作造成困难;3. 反应介质的性质对反应也有极大的影响，影响因素复杂. 6.2 阴离子聚合阴离子聚合反应通式：阴离子活性种；：反离子，一般为金属离子（Metallic Ion）。

单体插入离子对引发聚合 阴离子聚合应用比阳离子多，应用广泛由于具有活性无終止的特点，可以制备嵌段共聚物 与阳离子聚合不同，阴离子聚合中，活性中心可以是自由离子、离子对，甚至是处于缔合状态的阴离子 阴离子聚合单体必须含有能使链增长活性中心稳定化的吸电子基团，主要包括带吸电子取代基的乙烯基单体、一些羰基化合物、异氰酸酯类和一些杂环化合物 1.阴离子聚合单体（1）带吸电子取代基的乙烯基单体 一方面，吸电子性能能使双基上电子云密度降低，有利于阴离子的进攻，另一方面，形成的碳阴离子活性中心由于取代基的共轭效应而稳定，因而易阴离子聚合：降低电子云密度，易与富电性活性种结合 常见的阴离子聚合单体，例如丙烯腈，甲基丙烯酸酯，丙烯酸酯，硝基乙烯等，分子中既有吸电子基团，又具有-共轭结构 ，因此容易进行阴离子聚合丙烯腈硝基乙烯甲基丙烯酸甲酯 苯乙烯、丁二烯、异戊二烯等单体分子中虽无吸电子基团，但存在共轭结构 ，因此也能进行阴离子聚合苯乙烯丁二烯异戊二烯 但对于一些同时具有给电子p-共轭效应的吸电子取代基单体，由于p-给电子共轭效应减弱了吸电子诱导效应对双键电子云密度的降低程度，因而不易受阴离子的进攻，不易阴离子聚合。

如：（2）羰基化合物：如HCHO（3）杂环化合物：一般是一些含氧、氮等杂原子的环状化合物 2. 阴离子聚合引发剂及引发反应阴离子聚合的活性中心是阴离子，对于为金属反离子活性中心可以是自由离子、离子对以及它们的缔合状态由亲核试剂（碱类）提供，阴离子聚合引发剂电子给体，即亲核试剂，属于碱类按引发剂种类按引发机理 电 子 转 移 引 发阴离子加成引发分子型引发直接转移引发间接转移引发碱金属有机金属化合物Lewis 碱（供电子）阴离子聚合引发剂： 碱金属及金属有机化合物（1）碱金属引发 Li、Na、K外层只有一个价电子，容易转移给单体或中间体，生成阴离子引发聚合l 电子直接转移引发单体自由基阴离子双阴离子活性中心碱金属不溶于溶剂，属非均相体系，利用率低 碱金属将最外层的一价电子直接转移给单体，生成自由基-阴离子，自由基阴离子末端很快偶合终止，生成双阴离子，两端阴离子同时引发单体聚合如丁钠橡胶的生产l 电子间接转移引发 碱金属将电子转移给中间体，形成自由基阴离子，再将活性转移给单体，如萘钠在THF中引发StTHF（绿色）（红色）（红色）萘钠在极性溶剂中是均相体系，碱金属的利用率高（2）有机金属化合物引发l 金属氨基化合物 是研究得最早的一类引发剂 主要有 NaNH2液氨、KNH2 液氨 体系形成自由阴离子l金属烷基化合物 引发活性与金属的电负性有关。

金属的电负性如下 K Na Li Mg Al电负性 0.8 0.9 1.0 1.21.3 1.5金属碳键 KC NaC LiC MgC AlC键的极性 有离子性 极性共价键 极性弱 极性更弱引发作用 活泼引发剂 常用引发剂 不能直接引发 不能 如如丁基锂丁基锂以离子以离子对方式引发对方式引发制成格氏试剂，引发活泼单体（3）其它亲核试剂 中性亲核试剂，如R3P、R3N、ROH、H2O等 都有未共用的电子对，在引发和增长过程中生成电荷分离的两性离子说明：不同引发剂对单体的引发情况见书表5-613只能引发非常活泼的单体电荷分离的两性离子3. 3. 阴离子聚合机理阴离子聚合机理无终止聚合无终止聚合只有引发和增长两步基元反应阴离子聚合无终止的原因： 虽无终止，但微量杂质如水、氧等都易使碳阴离子终止阴离子聚合须在高真空或惰性气氛下，试剂和玻璃器皿非常洁净的条件下进行在无终止聚合的情况下，当转化率达100%后，加入水、醇、胺等链转移剂使聚合终止 活性链末端都是阴离子，无法双基终止； 反离子一般为金属阳离子，无法从其中夺取某个原子或H- 而终止活性聚合和活性聚合物活性聚合（Living Polymerization）： 引发剂在引发前，先100%地迅速转变成阴离子活性中心，然后以相同速率同时引发单体增长，至单体耗尽仍保持活性，称作活性聚合。

活性聚合物（Living Polymer）： 定义：当单体转化率达到100%时，聚合仍不终止，形成具有反应活性聚合物，即活性聚合物活性聚合的特点：活性聚合的特点：引发剂全部、很快地形成活性中心，每一活性中心所连接的单体数基本相等，故生成聚合物分子量均一，具有单分散性；聚合度与引发剂及单体浓度有关，可定量计算故又称化学计量（Stoichiometric）聚合；若反应体系内单体浓度、温度分布均匀，则所有增长链的增长几率相同；无终止反应，须加入水、醇等终止剂人为地终止聚合氢化纳活性较大，可再度引发聚合阴离子聚合不存在真正的链终止反应 1, 3-二苯基烯丙基阴离子由于共轭效应，很稳定，无反应活性烯丙基氢l 在聚合末期，加入链转移剂（水、醇、酸、胺）可使活性聚合物终止 有目的的加入CO2、环氧乙烷、二异氰酸酯可获得指定端基聚合物端羟基化反应端羧基化反应端胺基化反应阴离子聚合机理的特点：阴离子聚合机理的特点： 快引发、慢增长、无终止、无转移 5 . 活性聚合物的应用合成均一分子量的聚合物 这是目前合成均一特定分子量的唯一方法，为GPC提供标准样品制备带有特殊官能团的遥爪聚合物 遥爪聚合物： 指分子链两端都带有活性官能团的聚合物，两个官能团遥遥位居于分子链的两端，就象两个爪子，故称为遥爪聚合物 前述制备端基官能团的方法，如果是双阴离子聚合，则可得到遥爪聚合物20制备嵌段共聚物 利用活性聚合，先制得一种单体的活性链，然后加入另一种单体，可得到希望链段长度的嵌段共聚物21工业上已经用这种方法合成了StB、StBSt两嵌段和三嵌段共聚物这种聚合物在室温具有橡胶的弹性，在高温又具有塑料的热塑性，可用热塑性塑料的加工方法加工，故称为热塑弹性体并非所有的活性链都可引发另一单体，能否进行上述反应，取决于M1和M2的相对碱性 目前，对阳离子聚合的认识还不很深入。

可能的原因是：l 阳离子活性很高，极易发生各种副反应，很难获得高分子量的聚合物 碳阳离子易发生和碱性物质的结合、转移、异构化等副反应构成了阳离子聚合的特点l 引发过程十分复杂，至今未能完全确定 目前采用阳离子聚合并大规模工业化的产品只有丁基橡胶22 6.3 阳离子聚合 1. 阳离子聚合单体具有推电子基的烯类单体原则上可进行阳离子聚合l推电子基团使双键电子云密度增加，有利于阳离子活性种进攻l碳阳离子形成后，推电子基团的存在，使碳上电子云稀少的情况有所改变，体系能量有所降低，碳阳离子的稳定性增加23反离子理理由由l质子对碳碳双键有较强亲合力l增长反应比其它副反应快，即生成的碳阳离子有适当的稳定性 对单体种类进行讨论 (可由热焓H判断）：24n 能否聚合成高聚物，还要求：l 烯烃无取代基，不易极化，对质子亲和力小，不能发生阳离子聚合质子亲和力较大，有利于反应但一个烷基的供电性不强，Rp不快；仲碳阳离子较活泼，容易重排，生成更稳定的叔碳阳离子H( kJ/mol) 640757 791l 两个甲基使双键电子云密度增加很多，易与质子亲合l 所生成的叔碳阳离子较稳定，可得高分子量的线型聚合物25可见，丙烯、丁烯阳离子聚合只能得到低分子油状物亚甲基上的氢，受四个甲基的保护，不易夺取，减少了重排、支化等副反应是唯一能进行阳离子聚合的-烯烃诱导效应使双键电子云密度降低，氧的电负性较大共轭效应使双键电子云密度增加，占主导地位26l 烷基乙烯基醚p-p- 共轭共轭共振结构使形成的碳阳离子上的正电荷分散而稳定:能够进行阳离子聚合l 共轭烯烃 如；St，-MeSt，B，I 电子的活动性强，易诱导极化，既能阳离子聚合，又能阴离子聚合 但聚合活性远不如异丁烯、乙烯烷基醚，工业很少进行这类单体的阳离子聚合 引发剂生成阳离子，引发单体生成碳阳离子； 电荷转移引发，即引发剂和单体先形成电荷转移络合物而后引发27 阳离子聚合的引发剂都是亲电试剂，即电子接受体 阳离子聚合的引发方式： 2. 阳离子聚合引发体系及引发作用 质子酸引发 质子酸包括： H2SO4，H3PO4，HClO4， CF3COOH，CCl3COOHu酸要有足够的强度产生H，故弱酸不行u酸根的亲核性不能太强，否则会与活性中心结合成共价键而终止，如28l 质子酸先电离产生H，然后与单体加成形成 引发活性中心 活性单体离子对l l 条件uHSO4 H2PO4的亲核性稍差，可得到低聚体uHClO4，CF3COOH，CCl3COOH的酸根较弱，可生成高聚物u氢卤酸的X亲核性太强，不能作为阳离子聚合引发剂，如HCl引发异丁烯 29l 不同质子酸的酸根的亲核性不同n Lewis酸引发lLewis酸包括： 金属卤化物： BF3 , AlCl3, SnCl4 , TiCl4, SbCl5, PCl5, ZnCl2 金属卤氧化物: POCl3，CrO2Cl，SOCl2，VOCl3l绝大部分Lewis酸都需要共（助）引发剂，作为质子或碳阳离子的供给体30F-C反应中的各种金属卤化物，都是电子的接受体，称Lewis酸从工业角度看，是阳离子聚合最重要的引发剂31析出质子的物质：H2O，ROH，HX，RCOOH析出碳阳离子的物质：RX，RCOX，(RCO)2O如：无水BF3不能引发无水异丁烯的聚合，加入痕量水，聚合反应立即发生：共引发剂有两类：引发剂-共引发剂络合物l引发剂和共引发剂的不同组合，其活性也不同 引发剂的活性与接受电子的能力, 即酸性的强弱有关 BF3 AlCl3 TiCl4 SnCl4 共引发剂的活性视引发剂不同而不同 如异丁烯聚合，BF3为引发剂，共引发剂的活性： 水 ：乙酸 ：甲醇 50 ：1. 5 ：1 32对于析出碳阳离子的情况：原因：l过量的共引发剂，如水是链转移剂，使链终止，分子量降低l水过量可能生成氧翁离子，其活性低于引发剂共引发剂络合物，故Rp下降33对于多数聚合，引发剂与共引发剂有一最佳比，在此条件下，Rp最快，分子量最大氧翁离子,活性较低34n其它物质引发 其它物质包括：I2，高氯酸乙酸酯，氧翁离子高氯酸乙酸酯可能是通过酰基正离子与单体加成引发电离幅射引发，可形成单体阳离子自由基，经偶合形成双阳离子活性中心。

幅射引发最大特点：碳阳离子活性中心没有反离子存在 链引发 以引发剂Lewis酸（C）和共引发剂（RH）为例35单体（供电体）和适当受电体生成电荷转移络合物，在热作用下，经离解而引发如乙烯基咔唑和四腈基乙烯（TCE）是一例: 3 . 阳离子聚合机理阳离子聚合机理 电荷转移络合物n电荷转移络合物引发 引发活化能低， 8. 4 21 kJ/mol，故引发速率很快（与自由基慢引发Ed = 105 150 kJ/mol 截然不同)若第二步是速率控制反应，则36如第一步是速率控制反应，则引发速率为此时，引发速率与单体浓度无关特点特点:。