2014酸的性质.ppt

第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱课题课题1 1 常见的酸和碱紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：无色酚酞溶液：遇酸性溶液变遇酸性溶液变红红色色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变蓝蓝色色遇酸性溶液不变色遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变红红色色酸是组成中有 元素和 组成的化合物H酸根复习旧识：复习旧识： 常见的酸有哪些？它们在生产、生活中有哪些应用？1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸一 、常见的酸浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度打开瓶口的现象性质H2SO4（液体）（液体）HCl(气体气体)无色液体无色液体无色、粘稠液体无色、粘稠液体无剌激性气味无剌激性气味有剌激性气味有剌激性气味ρ=1.84g/cm3ρ=1.19g/cm3无现象无现象瓶口有白雾瓶口有白雾吸水性、高沸点吸水性、高沸点挥发性挥发性 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造重要化工产品用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化中有盐酸，可帮助消化硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料用于生产化肥、农药、火重要化工原料用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干燥剂讨论：讨论： 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？怎样变化？溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变增大增大增大增大提示：提示： 由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂减小减小浓盐酸具有挥发性浓盐酸具有挥发性H2 （（H2O））浓浓H2SO4 H2 H2O中性气体：中性气体：O2、、H2、、N2、、CO酸性气体：酸性气体：CO2 、、SO2、、SO3、、HCl等等（（NH3不行）不行）［实验［实验10－－4］］浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象脱水性脱水性用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能夺浓硫酸能夺取含碳、氢、氧取含碳、氢、氧等元素组成的化等元素组成的化合物里的合物里的“水分水分” ( 氢、氧元氢、氧元素素 ), 生成黑色生成黑色的炭和水。

的炭和水化学变化纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部位变黑位变黑滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞变黑甚至烧成洞［实验［实验1010－－4］浓硫酸稀释的正确操作，］浓硫酸稀释的正确操作， 现象：烧杯现象：烧杯壁发烫，水壁发烫，水没有沸腾没有沸腾分析：因为分析：因为浓硫酸溶于浓硫酸溶于水时放出大水时放出大量热量热水的密度较水的密度较小，浮在浓小，浮在浓硫酸上面，硫酸上面，且浓硫酸溶且浓硫酸溶于水放出大于水放出大量热，使水量热，使水沸腾浓硫酸的特性浓硫酸的特性v吸水性（做干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）v强烈的腐蚀性（脱水性）v强氧化性v稀释放热稀释浓硫酸时应该：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅小），沿内壁，慢慢倒，不断搅了解：了解：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险体暴沸，发生危险讨论：讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？理？应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

的碳酸氢钠溶液点拔：点拔：1、用大量水冲洗的目的：、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2、涂上、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸课堂练习课堂练习：：4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是是 ( ) A．浓硫酸．浓硫酸 B．大理石．大理石 C．稀硫酸．稀硫酸 D．浓盐酸．浓盐酸 DB5．下列叙述正确的是．下列叙述正确的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理　　　　1 1、、有两瓶未贴标签的稀盐酸和有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？想有哪些方法可以鉴别出来？ 2 2、、你提出的这些方案的你提出的这些方案的依据什么？依据什么？ 你的方案一：你的方案一：用用紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚加无色酚酞溶液溶液稀稀盐酸酸稀硫酸稀硫酸紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色依据：依据：紫色紫色石蕊遇酸性溶液变石蕊遇酸性溶液变红色红色结论：酸能与指示剂反应结论：酸能与指示剂反应你的方案二：用较活泼的金属来鉴别你的方案二：用较活泼的金属来鉴别与稀与稀盐酸反酸反应与稀硫酸反与稀硫酸反应镁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式锌现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铜铜现象现象结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写能写 你还知道方案三吗？你还知道方案三吗？2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑⒊⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈逐渐消失，铁锈逐渐消失，溶液由无色变溶液由无色变为黄色为黄色 。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈逐渐消失，铁锈逐渐消失，溶液由无色变溶液由无色变为黄色为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论讨论:课本课本P54 根据上面的化学方程式特点，请你写根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质式，并回答方案三的内容及酸的性质CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成结论：酸能与金属氧化物反应有水生成4实验室制取CO2的原理是什么？泡沫灭火器的原理是什么？CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2​结论结论 : 酸也能与某些盐反应酸也能与某些盐反应小结：小结： 酸具有的一些相似性质：酸具有的一些相似性质：v（（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色色酚酞溶液变色v（（2）酸能与镁、铝、锌、铁等金属反应，）酸能与镁、铝、锌、铁等金属反应，生成氢气生成氢气v Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑v（（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水）酸能与某些金属氧化物反应，生成水v Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O↑ （（4 4））酸也能与某些盐反应酸也能与某些盐反应第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱课题课题1 1 常见的酸和碱第三课时第三课时课时目标课时目标v1、知道生活中常见的碱。

v2、了解碱的化学性质三、常见的碱三、常见的碱三、常见的碱三、常见的碱1. 氢氧化钠氢氧化钠 [NaOH]实实 验验现现 象象分分 析析 观察氢氧化钠观察氢氧化钠的颜色、状态的颜色、状态 将氢氧化钠放将氢氧化钠放在表面皿上，放置在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放将氢氧化钠放在盛有少量水的试在盛有少量水的试管里，并用手触摸管里，并用手触摸试管外壁试管外壁白色块状固体白色块状固体表面潮湿并逐表面潮湿并逐渐溶解渐溶解吸收水分，潮解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）（可作为干燥剂）试管外壁温度试管外壁温度较高较高溶解时放热溶解时放热氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠 [NaOH][NaOH] NaOHNaOH有强烈的腐有强烈的腐有强烈的腐有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名蚀性，所以，它的俗名蚀性，所以，它的俗名蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧叫做苛性钠、火碱或烧叫做苛性钠、火碱或烧叫做苛性钠、火碱或烧碱 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意：注意： 在使用氢氧化钠时必须十在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。

实验时最好戴防服被它腐蚀实验时最好戴防护眼镜用较多水冲洗再涂上硼酸溶液用较多水冲洗再涂上硼酸溶液氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠 [NaOH][NaOH]肥肥肥肥 皂皂皂皂石石石石 油油油油造造造造 纸纸纸纸纺纺纺纺 织织织织印印印印 染染染染含含含含NaOHNaOH2. 2. 氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 [ [ Ca(OH)Ca(OH)2 2 ] ] 在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石灰水就是灰水就是灰水就是灰水就是氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙的水溶液的水溶液的水溶液的水溶液生石灰生石灰生石灰生石灰 CaOCaOCaO + H2O Ca(OH)2生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙产生大量的热产生大量的热产生大量的热产生大量的热注意安全注意安全注意安全注意安全 氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙俗称俗称俗称俗称熟石灰熟石灰熟石灰熟石灰或或或或消石灰消石灰消石灰消石灰•几种常见的碱几种常见的碱几种常见的碱几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾氧化钾 [KOH]、、氨水氨水[NH3·H2O] 等。

等•探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质⒈⒈ 碱溶液能与指示剂反应：碱溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液变蓝变蓝变红变红氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液变蓝变蓝变红变红•探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质⒉⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应：碱溶液能与非金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式CO2+石灰水石灰水浑浊浑浊Ca(OH) + CO2 = CaCO3 + H2O CO2+烧碱溶液烧碱溶液无明显现象无明显现象2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O SO3+烧碱溶液烧碱溶液无明显现象无明显现象2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 将将CO2通入通入NaOH溶液中，无明显溶液中，无明显的现象出现，难以判断的现象出现，难以判断NaOH溶液是否溶液是否与与CO2发生了反应那么，如何才能知发生了反应那么，如何才能知道以应是否发生了呢？道以应是否发生了呢？NaOH溶液溶液2↓小结：小结：碱具有的一些相似性质：碱具有的一些相似性质：v1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。

使紫色石蕊溶液变蓝色v2）碱能与二氧化碳、二氧化硫、三）碱能与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应，生成氧化硫等非金属氧化物反应，生成水水v 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似的化学性质的化学性质的化学性质的化学性质? ? 碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质? ?物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导电？电？电？电？而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导电？电？电？电？××酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子分子分子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子酸酸酸酸 H H+ + + + 酸根离子酸根离子酸根离子酸根离子在水溶液中在水溶液中在水溶液中在水溶液中电电电电 离离离离碱碱碱碱 金属离子金属离子金属离子金属离子 + + OHOH——在水溶液中在水溶液中在水溶液中在水溶液中电电电电 离离离离 HCl H+ + Cl— Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH— 在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有相同的相同的相同的相同的H H+ +，所以，酸有一些，所以，酸有一些，所以，酸有一些，所以，酸有一些相似的性质。

相似的性质相似的性质相似的性质 在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的OHOH——，所以碱也有一，所以碱也有一，所以碱也有一，所以碱也有一些相似的性质些相似的性质些相似的性质些相似的性质 The End。