人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习B卷(考试).doc

人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习B卷（考试）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 关于晶体的叙述正确的是（ ）A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C . 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D . 离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键B . 固态可以导电的是离子晶体和金属晶体C . 由原子构成的晶体一定是原子晶体，由分子构成的晶体一定是分子晶体D . 判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电3. （2分） 下列属于分子晶体性质的是（ ）A . 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电    B . 能溶于CS2 ， 熔点112.8℃，沸点444.6℃    C . 熔点1400℃，可作半导体材料，难溶于水    D . 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3    4. （2分） (2016高二下·正定期中) 你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ） ①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④固态能导电的一定是金属晶体⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N﹣F比N﹣H键的键能小⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体⑦共价化合物中可能含有离子键⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．A . 只有②③④    B . 只有②③⑦    C . 只有①③⑥    D . 只有⑤⑥⑧    5. （2分） 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（ ）A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间6. （2分） (2018高二下·大庆期中) 氧化钙在2973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中错误的是（ ） A . 氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B . 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C . 氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D . 氧化钙与氯化钠的离子间距离类似，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定7. （2分） (2016高二下·正定期中) 关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ） A . 由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（ ）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B . CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F﹣配位数为4不相等，主要是由于F﹣、Ca2+电荷（绝对值）不相同C . MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大D . MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低8. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大    B . SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体    C . NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同    D . NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键    9. （2分） (2017高二下·荆门期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B . 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C . 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D . PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构10. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下面的排序错误的是    A . 含氧酸酸性强弱：     B . 硬度由大到小：金刚石 碳化硅 晶体硅    C . 熔点由高到低：     D . 晶格能由大到小：     11. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 离子晶体的晶格能越大离子键越强B . 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C . 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D . 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能12. （2分） 在下列有关晶体的叙述错误的是（ ）A . 离子晶体中，一定存在离子键    B . 原子晶体中，只存在共价键    C . 离子晶体中可能存在共价键    D . 分子晶体中有可能存在离子键    13. （2分） (2017高二下·无锡期中) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（ ） A . N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体    B . 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高    C . 1mol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量    D . N4与N2互为同素异形体    14. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．A . ①②③    B . ②③④    C . ④⑤⑥    D . ②③⑦    15. （2分） (2018高二下·内蒙古期末) 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是（ ） A . 图（1）和图（3）    B . 只有图（3）    C . 图（2）和图（3）    D . 图（1）和图（4）    16. （2分） 某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为ρ（g•cm﹣3）．已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol﹣1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切．则该晶体晶胞的边长（cm）为（ ） A .     B .     C . × •3    D . •     17. （2分） 金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ） ①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子．A . 只有①    B . 只有②    C . ②③    D . ②④    18. （2分） 以下关于晶体的说法中正确的是（ ）A . 晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B . 任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C . 含有阳离子的晶体一定是离子晶体D . 干冰和冰都属于分子晶体19. （2分） (2018高二下·河北期中) 据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。

下列说法错误的是（ ） A . 羟基硝酸铵中各原子共平面    B . 固态时羟基硝酸铵是离子晶体    C . 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键    D . 9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子    20. （2分） (2018高二下·银川期末) 下列各项所述的数字是6的是（ ） A . 在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Na＋ 的个数    B . 在晶体硅中，围成最小环的原子数    C . 在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数    D . 在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cl-的个数    二、 非选择题 (共5题；共42分)21. （5分） 有下列晶体，回答下列问题①C60    ②NaOH    ③H2O2    ④Na2O2    ⑤NH4Cl⑥CO2   ⑦C2H2   ⑧SiO2⑨晶体氖      ⑩铁（1）属于分子晶体的是　 ________　（2）属于原子晶体的是　 ________　（3）属于离子晶体的是　 ________　（4）固体可以导电的晶体是　 ________　（5）含有极性共价键的非极性分子是   ________22. （7分） 科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1） CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________．（2） 下列关于CH4和CO2的说法正确的是________（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3） 在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2 ． ①基态Ni原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表中的第________族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4 ， 1mol Ni（CO）4中含有________ mol σ键．（4） 一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ•mol﹣1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________．23. （2分） 按题目要求填空： （1） 下列各组物质均由分子组成的是________ ①金刚石、氨气、氧气②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫③空气、冰、碘蒸气④液氯、液氨、熔化的食盐（2） 直接由原子构成的是________． ①二氧化硅   ②二氧化碳   ③钠   ④金刚石   ⑤单晶硅⑥白磷   ⑦硫   ⑧氨气  ⑨溴化氢   ⑩碘蒸气．24. （14分） 现有几组物质的熔点(℃)的数据: A组B组C组D组金刚石:3 550Li:181。