2025学年山西西安博爱国际学校高考化学试题仿真试题（二）含解析.doc

2025学年山西西安博爱国际学校高考化学试题仿真试题（二）考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键2、三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三种污染物催化剂选择铂铑合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大B．图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低C．图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高D．图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为NAB．标准状况下，18g冰水中共价键的数目为NAC．5.6g铁与7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3NAD．7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA4、多硫化钠Na2Sx（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．25、能确定为丙烯的化学用语是（ ）A． B．C3H6 C． D．CH2=CH-CH36、锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。

使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是A．电池放电时，X电极发生还原反应B．电池充电时，Y电极接电源正极C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D．向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能7、下列表述正确的是A．22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 mol•L-1B．1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9molC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-)D．10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液8、常温下，关于pH = 2的盐酸溶液的说法错误的是A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/LB．此溶液中由水电离出的c(OH―)=1.0×10-12mol/LC．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性9、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A．电池充电时X为电源负极B．放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2C．充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子D．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过10、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2 -与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。

下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：Y>Z>WC．离子半径：Y+> X2- D．Y与W形成的化合物的水溶液显碱性11、设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述不正确的是A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NAB．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC．1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA12、天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示下列说法不正确的是A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B．能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D．Kw/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-14、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaCO3溶液C．除去CO中的CO2D．实验室模拟制备NaHCO315、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（　　）A．混合体系Br2的颜色褪去B．混合体系淡黄色沉淀C．混合体系有机物紫色褪去D．混合体系有机物Br2的颜色褪去16、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑二、非选择题（本题包括5小题）17、新合成的药物J的合成方法如图所示：已知：R1—NH—R2+Cl—R3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)回答下列问题：(1)B的化学名称为______________，F的结构简式为_____________(2)有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是_______，由A生成B的反应类型为_____(3)③的化学方程式为__________。

4)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C5H5N，属于有机碱)能提高J的产率，原因是________5)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上有两个取代基(6)是一种重要的化工中间体以环已醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出制备的合成路线：_________________已知：RHC=CHR＇RCOOH+R＇COOH，R、R＇为烃基用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)18、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线．已知：ROH+R’OH ROR’+H2O完成下列填空：（1）F中官能团的名称__；写出反应①的反应条件__；（2）写出反应⑤的化学方程式__．（1）写出高聚物P的结构简式__．（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式__．①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）__．合成路线流程图示例如下：CH1CHO CH1COOH CH1COOCH2CH1．19、碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。

为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量Ｉ.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法将样品放入圆底烧瓶中： (8)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为________________2)分液漏斗中的液体最适合的是___________A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠(6)连在最后的装置起到的作用____________________________________Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH8）2SO8，则可以用甲醛法测定含氮量甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH8）2SO8+6HCHO→（CH2）6N8 +2H2SO8 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量步骤如下：(8)用差量法称取固体（NH8）2SO8样品8．6g于烧杯中，加入约68mL蒸馏水溶解，最终配成888mL溶液用________准确取出28．88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入8~2滴________指示剂（已知滴定终点的pH约为6．6），用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）88．2886．2826．8886．9868．5889．89达滴定终点时的现象为______________________________，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为_________________。

5)在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）20、为了研究某气体(该气体为纯净物)的性质，做了如下探究实验：①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色； ②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色1)根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是O2、H2、CO、CO2中的________ 2)如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是________，可观察到的现象是________________21、微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用请回答下列问題：（1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_________________________________2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________A． B．C． D．（3）NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为___________4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是___________分子(填极性”或非极性)。

5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构。