《质量守恒定律》课件3精编版.pptx

课题1 质量守恒定律,学习目标,通过实验探究认识质量守恒定律 从微观角度认识在一切化学变化中，反应前后原子的种类和数目没有增减 能运用质量守恒定律解释一些有关问题铁丝燃烧,,总质量是否改变？,,,,化学反应前后物质,一、提出问题,,二、实验探究,1 、提出假设 （1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和 （2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和 （3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和让我们用实验来验证吧！,实验验证,根据桌上的药品完成你的实验对质量守恒定律进行验证 要求：认真记录有关的实验现象及反应前后物质的质量； 注意保护桌面和天平不受损坏 得出结论后进行思考，你所完成的实验前后称得的质量是否守恒，为什么？,方案一：点燃白磷,密闭容器中点燃白磷,玻璃管,气球,,注意：,1、白磷燃烧要消耗空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验 2、白磷的着火点低，易自然，应保存在水中方案二：铁与硫酸铜溶液反应,资料：1、铁在空气会缓慢氧化，在纯净的氧气会燃烧资料：2、硫酸铜在空气一般不会变质现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡,结论：参加化学反应的磷和氧气的质量总和， 等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

白磷燃烧前后的质量测定,,进行实验,密闭体系,铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定,现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色文字表达式：铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 铜,结论： 参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和， 等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量 总和M1=g,白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小,铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,M1=g,M2=g,M2=g,4P+5O2 = 2P2O5,,M1 = M2,M1 = M2,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,点燃,通过实验我们能得到什么结论？,无数实验证明： 参加化学反应的的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律叫做质量守恒定律反应物,,生成物,质量守恒定律是否适用于所有的化学反应呢？,反思评价,,,让我们用实验来探究吧！,【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前 后质量的测定,探究实验,【实验5-2】镁条燃烧前后质量的测定,结果质量总和变小！,你会解释吗？,,碳酸钠 + 盐酸,二氧化碳+水+氯化钠,,,气体,,完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻如何解释,,完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻。

原因： 1、坩埚钳上残留一部分氧化镁 2、实验过程中随白烟跑走一一部分氧化镁参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和质量守恒定律概念要点:,2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内如肉眼看不见的气体也应考虑3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒,讨论：为什么参加化学反应的各物质的质 量总和，等于反应后生成的各物 质的质量总和？,,动动脑,分 子,破裂,原 子,聚集成,新物质,新分子,重新组合,,,,,,,破裂,重新组合,聚集成,,,,,,,H2,O2,H2O,电解水的微观过程,,通电,原子重组,三不变,分子种类变化,原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变,二变,物质种类变化,你发现了什么?,,,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,,,,可能 改变,分子数目,物质的总质量,质量守恒定律的实质:,（1）质量守恒的原因（五不变）： 宏观：元素的种类不变； 元素的质量不变 微观：原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变。

2）在化学反应中，分子的种类和物质的种类一定变分子的数目可能发生变化质量守恒定律适用于一切化学反应1.求某个反应物或生成物的质量2.推断反应物或生成物的组成(化学式),3.判断反应物是否全部参加了化学反应,质量守恒定律的应用相关练习,已知A物质与B物质反应生成C物质现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是 35克,把某化合物在密闭容器里加热完全分解，可得NH3、H2O、CO2三种物质，则这化合物是由什么元素组成？ 氮、氢、氧、碳,质量守恒定律的应用相关练习,3g碳和10g氧气完全反应能生成13g二氧化碳吗?,解：设3克碳需要X克氧气反应,32 3克 X,X=8克,所以，CO2的质量=3+8=11克,,小结,定义,原因,应用,(1)铁丝在空气中燃烧，生成的黑色固体比铁丝还重，这一反应不符合质量守恒定律，对吗？,(3)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成3,A + B = C + D,2 g 5g 4g,（2）“”邪教组织的头目李洪志说，他发功 能使铝发生化学反应，变成铜和金，此说法对否？,错根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变,反馈练习,(3) O2+2SO2=2X,X的化学式为_________,SO3,（4）潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + X,根据质量守恒定律，您认为X的化学式为________,O2,NO,课后习题及答案（95页）,1.选择题 (1)化学但应前后肯定没有发生变化的是（ ） 原子的数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质的总质量 A. B. C. D. (2)现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应的质量比是（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1 (3)根据化学反应式不能获得的信息是（ ） A.该反应中反应物和生成物 B.各反应物与生成物的质量比 C.反应发生所需要的条件 D.化学反应的快慢,B,D,D,2.有人说:“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律”这种说法对吗? 为什么?,答：这种说法不对。

蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳根据质量守恒定律：参加反应的蜡烛和氧气的质量总和一定等于生成的水和二氧化碳的总质量由于生成的水和二氧化碳以气体形式逸散，所以蜡烛燃烧后质量变小，但此过程是一个化学变化过程，遵守质量守恒定律3.根据质量守恒定律解释下列现象 (1)镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量增大 (2)纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 (3)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小答：镁条在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应根据质量守恒定律，反应后生成的物质的质量一定等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，所以生成物质量比镁条大答：由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸散到空气中，故灰烬的质量比纸的质量小答：高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾(固体)、二氧化锰(固体)和氧气按照质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，而氧气跑走了，所剩固体的质量必然比原高锰酸钾的质量要小4.判断下列说法是否正确 (1)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参与反应物的总质量 (2)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵循质量守恒定律。

答：正确提示：符合质量守恒定律,答：不正确，这个反应遵守质量守恒定律细铁丝在氧气中燃烧，是细铁丝和氧气发生了化学反应根据质量守恒定律，反应后生成物的质量一定等于参加反应的细铁丝和氧气的质量总和，所以生成物的质量比细铁丝的质量大1.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！ 2.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量” 如沉淀、气体等都应考虑进去 3. “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和质量,,,化学反应,把握质量守恒定律应注意几点,碳,,点燃,二氧化碳,+,氧气,“和”,“反应条件”,“生成”,反应物,生成物,,写起来很麻烦, 怎么办?,二.化学方程式,,这是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么读呢?,C,O2,点燃,CO2,+,,C,O,O,C,O,O,12,162,32,44,:,:,:,:,12+162,12,这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式,1）本质：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和,条件,生成,1、以 为例，分析化学方程式表示了哪些意义？,2、化学方程式的意义：,a、表明反应物 b、表明反应条件 c、表明生成物 d、表示各物质之间粒子 个数比,1 ： 1 ： 1,2）粒子个数方面：每1个碳原子和1个氧分子点燃可生成1个二氧化碳分子。

12 ： 32 ： 44,3）质量方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳化学方程式的意义（读法）,（1） 表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义） 表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳 （2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义） 表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成 44份质量的二氧化碳 （3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义） （粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比） 表示每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分 子4P + 5O2 2P2O5 431 532 2142,点燃,1、表示磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷3、表示每4个磷原子和5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子2、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应， 生成284份质量的五氧化二磷你能说!,1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ） （A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY2,2、铅丹 + 4HNO3 =PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O , 根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（ ） A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4,B,D,典型例题：,3、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ ） A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 ( ） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克,B,A,27.5g,17.9g,=,+氧气的质量,（化学反应前后物质的总质量守恒）,,,别漏了我,4、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变,D,5、请用质量守恒定律解释能否点石成金？,根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。

6、环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为 CO2,7某物质加热分解产生氧化铜和水则该物质含有的全部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H,A,,8已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如。