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高一化学1（必修）（山东版）知 识 主 线总复习一、基本概念和基本理论1、物质的量 （1）物质的量及其单位——摩尔阿伏加德罗常数NA （ 6.02×1023 mol－1）0.012Kg12C所 含的碳原子数6.02×1023物质的量（n）、阿伏 加德罗常数（NA）与微粒 数（N）之间公式关系：Nn= —NA更多资源 （2）、摩尔质量和气体摩尔体积摩尔质量：单位物质的量 的物质所具有的质量 m 单位：g·mol－1 公式：n=——M气体摩尔体积（Vm）：一定的温度 和压强下，单位物质的量的气体所 占的体积标准状况STP（0℃、压强为 101kPa）下， Vm =22．4L·mol－1 公式： Vn=——Vm（3）物质的量浓度定义：以单位体积溶液所含溶 质B的物质的量来表示溶液 组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度 公式：nB=cB×V 单位：mol·L－12、胶体胶体：分散质的微粒粒度介于1 ～100nm（1×10－9～1×10 －7 m）之间的分散系性质：丁达尔现象：电泳：聚沉：胶体：分散质的微粒粒度介于1～ 100nm（1×10－9～1×10－7 m）之 间的分散系性质：丁达尔现象：用于鉴别胶体 与溶液电泳：说明胶体中的胶粒带电聚沉：加热、可溶性盐或搅拌3、电解质电解质 与 非电解质•电解质：在水溶液里或熔融状态 能够导电的化合物 •非电解质：在水溶液里或熔融状 态都不能导电的化合物强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质 范围：强酸 、强碱 、盐弱电解质：在水溶液里只部分电离的电解质 范围：弱酸 、弱碱4、离子反应和离子方程式题型 a.离子共存 b.离子方程式的书写、正 确与错误判断5、氧化还原反应w基本概念w氧化还原反应w氧化反应、还原反应、被氧化 、被还原、氧化产物、还原产 物、氧化剂、还原剂二、元素与化合物• 1、非金属元素与化合物 • （1）卤族元素 • （2）氧、硫 • （3）氮 • （4）碳、硅 • 2、金属元素与化合物 • （1）钠、镁、铝 • （2）铁、铜、 • （3）合金（1）卤族元素——氯气 3Cl2＋2Fe = 2FeCl3 Cl2＋Cu = CuCl2 Cl2＋H2 = 2HCl Cl2＋H2O = HCl＋HClO 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋ CaCl2＋2H2O Cl2＋2NaOH = NaClO＋NaCl＋H2O Cl2＋SO2 ＋2H2O = 2HCl＋ H2SO4Br2、I2： Cl2＋2NaBr = 2NaCl＋Br2 Br2＋2KI = 2KBr＋I2 Br2＋2NaOH = NaBr＋ NaBrO＋H2O特 性： a。

淀粉遇到碘水变蓝色 b碘可升华（2）硫及其化合物：S＋Fe = FeS S＋O2 = SO22SO2＋O2 = 2 SO32H2SO4（浓）＋Cu=CuSO4＋2SO2↑＋2H2O2H2SO4（浓）＋C=2SO2↑＋CO2↑＋2H2O2H2S＋SO2 = 3S↓＋ 2H2OH2O＋SO3 = H2SO4（3）氮及其化合物 N2＋O2=2NO 2NO＋O2=2NO2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO N2＋3H2=2NH3 NH3＋H2O= NH3·H2O NH3＋HCl= NH4Cl 4NH3＋5O2=4NO＋6H2ONH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4Cl= NH3↑＋HCl↑NH4+＋OH－= NH3↑＋H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2= 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O4HNO3=2H2O＋4NO2↑＋O2↑4HNO3(浓)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H208HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H20 4HNO3 (稀) ＋C=CO2↑＋4NO2↑＋2H20硅及其化合物:Si＋O2=SiO2Si＋2C=Si＋2CO↑SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaO=CaSiO3Si＋4HF=SiF4↑＋2H2O制造玻璃 原料:纯碱、石灰石、石英 反应： CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑2、金属元素及其化合物（1）钠及其化合物：2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑4Na＋O2 = 2Na2O2Na＋O2 = Na2O22Na＋S = Na2SNa2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O 条件：加热（2）铝及其化合物 A、4Al＋3O2=2Al2O3 B、2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe Al的两性: C、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ D、2Al＋2NaOH＋6H2O＋2Na[Al(OH)4] ＋3H2↑AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl Al3+ ＋3OH－= Al(OH)3↓ Al(OH)3的两性:Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4] －Al2O3的两性:Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O Al2O3＋2OH－ ＋3H2O =2[Al(OH)4]－2Mg＋O2 = 2MgO3Mg＋N2 = Mg3N2 2Mg＋CO2 = 2MgO＋C Mg＋2HCl = MgCl2＋H2↑3Mg＋8HNO3(稀) =3Mg(NO3)2 ＋2NO↑＋4H20 （3）Fe及其化合物Fe单质的还原性： Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑Fe3+的氧化性： 2Fe3+ ＋ Cu = 2Fe2+＋Cu2+ 2Fe3+ ＋ Fe = 3Fe2+ +2、+3价铁盐的性质： Fe2+＋2OH－ = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 Fe3+＋3OH－ = Fe(OH)3↓ Fe3+的检验：用硫氰酸钾溶液 Fe3+与SCN－反应，溶液显红色 。

Cu及其化合物2Cu＋O2＋2H2O＋ CO2 = Cu(OH)2CO3 2Cu＋O2 = 2CuO 2Cu＋S = Cu2S 4CuO = 2Cu2O＋O2↑ CuSO4·5H2O = CuSO4＋5H2O↑三、化学实验1、卤族元素——氯气3Cl2＋2Fe = 2FeCl3Cl2＋Cu = CuCl2 Cl2＋H2 = 2HClCl2＋H2O = HCl＋HClO2、氮及其化合物v浓、稀硝酸分别和铜、碳的 反应3、硫及其化合物Fe＋S = FeS 注意反应条件及现象4、操作实验v配制一定物质的量浓度的溶液 （1）用固体（如NaOH）配制的基本步 骤v①计算 ②称取 ③溶解 ④移液 ⑤定容 （2）用液体（如浓盐酸）配制的基本步骤v①计算 ②量取 ③稀释 ④移液 ⑤定容四、化学计算类 型：1、利用化学方程式的计算 2、关系式法 思考练习题（略） 。