第二节化学中常用的物理量——物质的量.doc

in随堂模拟测试、I1. （2009-广东化学，6）设弘代表阿伏加德罗常数（八久）的数值，下列说法正确的是（）A・lnwl硫酸钾中阴离子所带电荷数为心B. 乙烯和环丙烷@3氏）组成的28 g混合气体中含有3松个氢原子C. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为必D. 将0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0・1心个Fe”解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2ma； B项，应含有4心个氢原子；D 项，由于F0水解，所得溶液含有的F&•个数小于0.1松答案：C2. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满02、03气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A・两种气体的压强相等 B. O2比Ch的质量小C. 两种气体的分子数目相等 D・两种气体的氧原子数目相等解析：根据m-pV,体积、密度相等的02、O3的质量相等，物质的量之比为鑰：益=3 ： 2, 压强之比为3： 2,分子数目之比为3 : 2, O原子数目之比为第：磐=1 ： 1正确答案为D答案：D3. 下列说法正确的是（）A. 200 mLl mol-L1 A12（SO4）3 溶液中，Al"和 SOf 离子总数为 6.02 X1023B. 标准状况下，22.4 L Cl2和HC1的混合气体中含分子总数为2X 6.02XI023C. 0.1 mol黎Br原子中含中子数为3.5X6.02X 1023D. 3Ug甲醛中含共用电子对总数为4X6.02X 1023解析：A项中A产水解，使A&与SO厂离子总数小于6.02XI023； B项中分子总数为6.02X 1023； C项中中子数为4.6X6.02X1023; D项中HCOH,1个分子内含4个共价键， 故D项正确。

答案：D4. 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙T反应前质量（g）251535反应后质量（g）138未测24则下列表述不正确的是（）A. 该反应可能属于氧化还原反应B.甲与乙的摩尔质量之比一定为12： 7C・未测量为3 g D・丙可能是催化剂解析：因为甲与乙的计量数之比不一定为1：1,所以甲与乙的摩尔质量之比不一定为 12 : 7答案：B5. 下列叙述正确的是（）A. 1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 LC・标准状况下，lniolH?O所占的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是lmol解析：A项中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；B项中没有指明该物质所处的 状态；C项中的水在标准状况下不是气体；D项是对气体摩尔体积概念的应用故A、B、 C三项错误答案：D6. （2009-潍坊统考）设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①常温常压下，22.4 L N2的分子数为必 ②64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2A\个 电子 ③常温常压下,100 mL0.5 mol-L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0・05必 ④ 常温常压下，1 mol氨气分子含有的核外电子数为2/VaA・①② B.③④ C.①③ D.②④解析：关于阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、物质组成的考查，①不是标准状 况，②铜和硫反应时生成+ 1价化合物，③④正确。

答案：B7. 在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的 容积分别是 a.CO2, 100 mL； b.O2, 200 mL； c.N2400 mL； d.CH4,600 mLo 则四个容器 中气体的质量由大到小的顺序是（）A. a>b>c>d B. b>a>d>c C. d>c>a>b D. c>d>b>a解析：在温度和压强相同时，四个容器所盛气体的质量与其体积和摩尔质量有关，气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，所以，四个容器中气体质量之比为44 ： 64 ： 112 : 96答案：D8. 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图 所示的仪器来制取氧气并测得氧气的体积，并计算过氧化钠的纯度图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水甲管 有刻度(0—50 mL),供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低实验室可选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：(1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略) o①②N2H溶液③④NallCOj 溶液 B(2) 装置C中放入的反应物是 和 o(3) 装置A的作用是 ,装置B的作用是 o(4) 为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 和 (填写字母编号)。

a. 视线与凹液面最低处相平b. 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c. 读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d・读数时不一定使甲、乙两液面相平(5)若用药品过氧化钠的质量为加卽测得氧气的体积为VmL(已换算为标准状况)，贝IJ药 品的纯度为A_(用含巾、7的式子表示)解析：题目要求利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳 只有仪器C可以用来制取二氧化碳制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧 化碳中会含有少量氯化氢须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢然后 使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D此反应属于气体 与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以 使它们通过仪器A在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E 中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与 甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差根据过氧化钠与CO?和水的反应关系知: 2Na2O2——O2rX103L .15.6 V22.4 m22 4L・mo「X2X78g・niol所以样品的纯度为 — X100% =答案：（1）③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦顺序可对调）（2）大理石 盐酸（3）吸收混在氧气中未 反应的CO?吸收CO?中混有的HC1 （4）a c⑸昜%9.⑴用18 mol-L-1硫酸配制100 mL 1.0 mo! L_,硫酸，若实验仪器有:A. 100 mL 量筒C.玻璃棒B. 托盘天平D. 50 mL容量瓶E. 10 mL量筒F.胶头滴管G. 50 mL烧杯 H. 100 mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是A_（填入编号）。

2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A_（填写标号）使结果一定偏大的是 A_oA・使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用蒸馅水洗净后，再用待配溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸 馅水到接近刻度线1〜2 cm处，用滴管滴加蒸馅水到刻度线D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馅 水到接近刻度线1〜2 cm处，用滴管滴加蒸馅水到刻度线E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 解析：⑴用18 mol-L1 H2SO4配制1.0 mol L_1H2S04,实际是稀释问题的计算及物质的 量浓度溶液配制实验操作根据稀释定律c”i = C25可计算18 molf1浓H2SO4的体积 为5.6 mLo该体积的液体用lOmL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E, 不能选Ao（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质、 导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液 的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。

答案：（l）GEFCH 或 EGFCH （2）BCD B10. 实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数，其步骤和原理如下:① 配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液；② 测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积；③ 测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数，（如上图所示）用胶头 滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部挥发，硬脂酸分子在 水面扩散至看不到油珠时，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整个水面形成单个分子厚的 硬脂酸分子所形成的膜为止（该单分子膜分子是紧密排列的，此时如再滴入硬脂酸溶液， 该溶液在水面上不再扩散）；④ 测量水槽中水的表面积；⑤ 计算求得阿伏加德罗常数⑴在第一步实验中，称取一定质量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃仪器主要 、 、 、 O（2）第二步实验，测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积，常用方法是 （3）若硬脂酸苯溶液的浓度为c mol L1,测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为V mL,水面上形成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为“,水槽中水的表面积为5 cm2,每个硬脂酸分子的截面积为Acm2o求阿伏加德罗常数M（用c、V. “、S、A的代数式表示）： （4）若水中含有少量氢氧化钠溶液，则会对测定的M值有何影响？ A_（选填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。

解析:硬脂酸是一种难溶于水的有机物，但在NaOH溶液中溶解度会增大，所以若用NaOH 溶液可能会增加实验过程中滴入硬脂酸的滴数，使所测数值偏小[（3）可列等式：rxw3〃Xc・Na=%Na =1 0005cdV 1答案：（1）容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒（2）往小量筒中滴入1 mL溶液，然后记下 总滴数，从而计算出1滴溶液的体积（3）皿=屠^ （4）偏小11. 在标准状况下，8.96 L的甲烷和CO组成的混合气体的质量为7・6g混合气体的平均相对分子质量为 ,混合气体中甲烷的体积分数为 , CO的物质的量为 o若上述混合气体完全燃烧，消耗的02在标准状况下体积为 o解析：混合气体总物质的量X = 22 ::焉1 ] = 04 mol混合气体平均摩尔质量Mr7・6 乂0.4 mol19 g/mol设甲烷物质的量为x,则CO物质的量为0.4 mol -x,则xX 16 g/mol + (0.4 mol -x)X28 g/mol = 7・6 gx = 0.3 mol,所以 “(CH』=0.3 mol m(CO) = 0.1 mol, CH4 的体积分数为 75%根据化学方程式1 mol CH4完全燃烧消耗2 mol O2, 2 mol CO完全燃烧消耗1 mol O2, 所以消耗 C>2 的总物质的量 w(O2) = 0.6 mol + 0.05 mol = 0.65 mol 消耗 o2 的体积 r(O2) = 0.65 molX22.4 L・mo「二 14.56 L.答案：19 75% 0.1 mol 14.56 LIh作业手册、I1.下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是（）A. 压强相同，体积相同的CO和H2B. 相同温度下，1LH2和1 LCO、。

2的混合气C. 质量相等、密度不等的2和C2H4D. 体积相等，密度不等的2和CO解析：A中没有指明温度，B中没有指明压强，D中没有指明温度和压强，均错而C 中质量相等的2。