河北省石家庄市西桥实验中学高三化学上学期期末试卷含解析.docx

河北省石家庄市西桥实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)   CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)C．平衡时H2 的转化率为75%D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3参考答案：D2. 全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统电池反应为    VO2++V2++2H+  VO2++V3++H20，下列说法正确的是（  ）A．该电池属于一次电池B．电池工作时，H+由正极流向负极C．电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+参考答案：D略3. 有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，不正确的是(     )A．X、Y两种元素可能能形成多种化合物B．X、Y中X的氢化物的稳定性强C．氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种D．元素W的某些化合物可作为水处理剂参考答案：B【分析】W是地壳中含量最多的金属元素是铝；Q最外层电子数是W的2倍，则Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则是硅，由此分析解答．【解答】解：A、X如果碳与氮，和氧元素可能能形成多种氧化物，故A正确；B、Y 的非金属性强于X，所以X、Y中X的氢化物的稳定性弱，故B错误；C、氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能铝、硫、硅和铍四种，故C正确；D、氢氧化铝具有吸附性，可作水的净化剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握．4. 对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（    ）A．①②③         B．①②④          C．①③④         D．②③④参考答案：B略5. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C【解析】A项，硫原子的原子结构示意图应为 所以A项错误，B项， 是由 离子构成，由于是阴离子，必须写出电子式， C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。

对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置  6. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是   A．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药   B．加碘食盐中添加的是碘化钾   C．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物   D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害参考答案：A7. 下列反应的离子方程式不正确的是（    ）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3+ + S2- ＝ 2Fe2+ + S↓B.已知：酸的强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3- ,则2ClO- + CO2(少量) + H2O ＝CO32- + 2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+CO32- + 2H2O D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2O  　   Fe(OH)3(胶体) +3H+参考答案：B8. 固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，O2－可以在其内部自由通过其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A．电极b为电池正极，电极反应式为O2＋4e－＝2O2－B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O参考答案：AD9. 下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO3参考答案：D题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意 【题文】X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为        、           、        2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有          、        3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是        此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为                         ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                           答案】 （1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】（1）氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，（2）3种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。

10. 下列与实验相关的叙述中，正确的是                     A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘B．从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤C．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+参考答案：B略11. 下列实验现象的描述错误的是A、氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B、红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C、点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：A略12. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列说法中，不正确的是(　　)A．1 mol NH5中含有5NA个N－H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键 D．它与水的反应的离子方程式为：NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑参考答案：ANH5的结构为NH4H13. 下列反应的离子方程式正确的是(   )A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH－+H+==H2O  C. 碳酸钙与盐酸反应：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑D. 氧化铜与稀硫酸混合：CuO ＋H＋===Cu2＋＋H2O参考答案：A14. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（     ）A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D.将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知sp[Mg(OH)2] ＞sp[Mg CO3]参考答案：B略15. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件己略去）A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：B试题分析：A．反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而③④⑤中没有离子参加反应，则不属于离子反应，故A错误；B．⑤为铝热反应，Al失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al＞Mn，故B正确；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；D．反应①为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分） 甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸                Ⅰ制备CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固    定装置不用画），并标明容器中的试剂2分）                                 分液漏斗  长颈漏斗     蒸馏烧瓶     集气瓶    温度计② 装置Ⅱ的作用是                                         2分）（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再    与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体相关的化学方程式是：     2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O    Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑实验步骤如下：Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是        。