广东专版2019高考化学二轮复习第一部分专题五物质结构元素周期律专题强化练.doc

专题五 物质结构 元素周期律专题强化练1．已知Sr位于第ⅡA族，下列有关Sr的说法不正确的是(　　)A.Sr的中子数为38　 B．最高化合价为＋2C．原子半径：Sr＞Ca D．氢氧化物为强碱解析：A项，Sr的质子数为38，错误；B项，ⅡA族元素最高化合价为＋2，正确；C项，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr＞Ca，正确；D项，同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物为强碱，正确答案：A2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是(　　)A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是Ts解析：A项，117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7，可知Ts是第七周期第ⅦA族元素，正确；B项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，正确；C项，根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，正确；D项，中子数为176的Ts核素符号是Ts，错误。

答案：D3．(2017·全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是(　　)A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：W为氮元素，Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2∶Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，X为氧元素，Z为硫元素A项，O的非金属性强于N，稳定性：H2O>NH3，正确；B项，O2－、Na＋均具有与Ne相同的电子层结构，B正确；C项，Na2S溶液因S2－水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D项，S和O同属于第ⅥA族，S与Na同属于第三周期，正确答案：C4．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍含有元素Z的盐的焰色反应为紫色下列说法正确的是(　　)A．原子半径的大小W＞X＞Y＞ZB．简单氢化物的热稳定性W>XC．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y解析：W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W次外层电子数为2，最外层电子数为6，则W为氧(O)元素；含有元素Z的盐焰色反应为紫色，则Z为钾(K)元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同的周期，所以X、Y、Z应分别属第二、三、四周期X为第二周期的主族元素，且X的原子序数大于W，则X应为氟(F)元素；X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，W为8号元素，X为9号元素，Z为19号元素，则有9＋Y＋19＝40，所以Y为12号元素，即Y为镁(Mg)元素主族元素原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z，故A错误；W(O)与X(F)处于同一周期，同周期主族元素，从左至右，非金属性逐渐增强，其对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物稳定性为W＜X，故B错误；X(F)与Y(Mg)的最简单离子分别为F－、Mg2＋，两种离子的电子层结构均与Ne相同，故C正确；W(O)、Y(Mg)组成的化合物为MgO，MgO熔点太高，不适合用于电解，工业上制备Mg，一般是通过电解MgCl2，故D错误。

故选C答案：C5．(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、SA项，原子半径b＞c＞d＞a，错误；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误答案：B6．(2018·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。

A错：Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)＞r(Z)＞r(W)B错：X、Y组成的Na2O2中含有共价键C错：Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3答案：D7．(2018·佛山模拟)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，已知a、c同主族且c的原子序数是a的2倍，b元素的单质既能溶于稀硫酸、又能溶于氢氧化钠溶液下列有关说法正确的是(　　)A．a的简单氰化物的沸点比c的高，且原子半径：a>cB．b的简单离子与c的简单离子具有相同的电子层结构C．工业上通过电解b2a3或bd3均可得到b单质D．a与c形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红解析：由题意知，a为氧元素，b为铝元素，c为硫元素，d为氯元素水分子间有氢键，所以水的沸点大于硫化氢的沸点，同一主族从上到下，原子半径增大，因此氧原子半径小于硫原子半径，A错误；铝离子核外有10个电子，硫离子核外有18个电子，两种离子电子层结构不同，B错误；工业上通过电解熔融的氧化铝可以制备金属铝，而氯化铝不导电，不能进行电解，C错误；二氧化硫或三氧化硫均可以和水反应，生成亚硫酸或硫酸，溶液均显酸性，可以使紫色石蕊试液变紅，D正确。

答案：D8．(2018·深圳模拟)W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78%，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉下列说法错误的是(　　)A．W和X形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键B．含氧酸的酸性Z一定大于XC．工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼YD．W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟解析：W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，则W为H元素；X的单质在空气中含量约占78%，则X为N元素；Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，则Y为Mg元素；Z的单质用于工业制漂白粉，则Z为Cl元素A项，W为H元素，X为N元素，存在物质N2H4，其结构式为：，“N—N”为非极性键、“N—H”为极性键，故A正确；B项，Z为Cl元素，X为N元素，他们的含氧酸都有多种，如HClO4(是强酸)、HClO(是弱酸)、HNO3(是强酸)、HNO2(是弱酸)，所以含氧酸的酸性Z(Cl)不一定大于X(N)，故B错误；C项，Y为Mg元素，Z为Cl元素，工业上采取电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，故C正确；D项，W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，NH3和HCl反应可产生白烟(为NH4Cl固体小颗粒)，故D正确。

综上分析，符合题意的选项为B答案：B9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径的大小顺序：rX>rY>rZ>rWB．元素Q和Z形成的化合物QZ2属离子化合物C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点解析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，X为Na元素，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q为C元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W为O元素，Z为S元素，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，Y为Al元素由以上分析可知Q为C元素，W为O元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为S元素电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径Z(S2－)＞W(O2－)＞X(Na＋)＞W(Al3＋)，故A错误；CS2属于共价化合物，故B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，则X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两能发生反应，故C正确；水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故D错误。

答案：C10．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性下列说法正确的是(　　)A．离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、WB．X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同C．Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高D．Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应解析：短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Y最外层电子数为6，则Y为O；X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，Z为Na元素，则X为H元素；W的最外层电子数与电子层数相同，W为Al元素；R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性，R为S元素离子半径由大到小的顺序为R、Y、Z、W，A错误；X、Y分别与Z形成的多种化合物中过氧化钠含有共价键和离子键，而氧化钠只含离子键，B错误；水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，C错误；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，两两之间均能发生反应，D正确；故选D。

答案：D11．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素则下列说法中，正确的是(　　)A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应解析：由元素所在周期表中位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素A项，C在自然界中存在单质，Si在自然界中全部以化合态存在，错误；B项，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C项，O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确；D项，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误答案：C12．(2018·南充模拟)X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示下列说法正确的是(　　)。