2018-2019学年湖南省岳阳市市第十四中学高一化学上学期期末试卷含解析.pdf

2018-2019学年湖南省岳阳市市第十四中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分1. 下列说法正确的是ALi 在氧气中燃烧主要生成Li2O2BAt 位于第七周期第A 族,其气态氢化物的稳定性比HCl 的强C卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性参考答案：C ALi 在氧气中燃烧只能生成Li2O，A 错误； BAt 位于第七周期第A 族，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性比HCl 的弱， B 错误； C卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C 正确； DHF 溶于水显弱酸性，HF 是一元弱酸， D 错误，答案选C2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3COOH B. Cl2 C. NaCl D. NH3参考答案：D NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，是电解质，溶液导电，故D 符合；故选D3. 下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成的水的物质的量相同的是() A甲烷B乙炔C乙烯D正丁烷参考答案：C 解析分子组成中C、H 原子个数比为12的符合题意。

4. 下列反应的离子方程式正确的是() A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSO B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3 H2O C盐酸滴入氨水中： HOH=H2O D碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2 H2O 参考答案：B 略5. 一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应 mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是 () A混合气体的密度不随时间改变B容器内气体的压强不随时间改变CC的分解率不随时间改变Dv(A) v(B) v(C)m n p参考答案：C 略6. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是ANa+、OH、CO32 BNa+、H+、SO42CCu2+、H+、SO42 D CO32、OH、SO42参考答案：A 略7. 我国重点城市近年来已发布“ 空气质量日报 ” ，下列物质中不列入污染指数的是（）A. 二氧化硫 B. 二氧化氮C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物参考答案：C 略8. 下列金属铁、镁、锰、矾、铬。

可用铝热法制备的有A.B.C.D.参考答案：C9. 在 N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0 变为 0.4mol?L1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A0.3 mol?L1?s1 B0.4 mol?L1?s1C0.6 mol?L1?s1 D0.8 mol?L1?s1参考答案：A 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据v=计算 v（NH3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）【解答】解：自反应开始至2s末，氨的浓度由0 变为 0.4mol?L1，则 v（NH3）=0.2 mol?L1?s1，速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）= v（NH3）=0.3 mol?L1?s1，故选 A10. 某X原 子 的 最 外 层M 层 上 有a个 电 子 ， 则 下 列 叙 述 正 确 的是（）A. X 的单核离子最外层呈稳定结构时，所带电荷数必定为8aB. a4 时， X的单质只能被还原，X的离子只能被氧化D. a=7 时，工业上通过MnO2与浓盐酸加热来制取X的单质参考答案：B略11. 一定温度下，在2 L 的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A. 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）B. 反应开始到10 s，用 Z 表示的反应速率为0.3 mol L-1 s-1C. 10 s后，该反应停止进行D. 反应开始到 10 s时，反应速率： （X）=（Y）=0.1 mol L-1 s-1参考答案：D 【分析】由图可知，随着反应的进行，X 、Y 的物质的量减小，Z 的物质的量增加，可知X、Y 是反应物， Z 是生成物，达到平衡时n(X)=(3-1)mol=2mol ， n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol ，n(Z)=(4-0)mol=4mol ，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，化学方程式为X(g)+Y(g) ?2Z(g)，据此分析解答。

详解】 A由上述分析可知，化学方程式为X(g)+Y(g) ?2Z(g)，故 A 错误；B根据图像可知，用Z 表示的反应速率为=0.2mol/(L?s) ，故 B 错误；C10s达到平衡，化学平衡为动态平衡，反应仍在进行，故C 错误；D反应速率之比与化学计量数之比相等，则反应开始到10 s时，反应速率：(X)= (Y)=0.2mol/(L?s)=0.1 mol/(L?s) ，故 D 正确；答案选 D点睛】本题的易错点为C，要注意化学平衡为动态平衡，平衡时， (正)= (逆)0 12. 向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起该离子数目减少的是 A CO32 BCl COH DHCO3参考答案：D13. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 A、乙醇（乙酸）溶液分液 B、乙烯（）溶液洗气 C、乙烷（乙烯） H2（催化剂）催化加氢 D、乙醇（水）蒸馏参考答案：D 略14. 对于放热反应 H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是 A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开 1mol HH 键和 1mol ClCl 键所吸收的总能量小于形成1mol HCl 键所放出的能量 D该反应中，热能转变为化学能参考答案：B 略15. 有容积不同的X、Y 两密闭容器， X 中充满 CO 气体， Y 中充满 CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。

下列叙述中不正确的是（）A. Y 容器中 CH4、O2、N2的质量之比可以为16 3 B. Y 容器中 CH4、O2、N2的物质的量之比一定为13 6 C. 两容器中所含气体分子数一定不同D. 两容器中所含气体的质量一定不同参考答案：B A、两容器气体密度相同，将pV=nRT 化为，可得同温同压下， 与 M 成正比，所以两容器中气体平均摩尔质量相同，即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为28g/mol由于N2的分子量为28g/mol，则 CH4、O2的平均摩尔质量为28g/mol，设 CH4的质量为 xg，O2的质量为 yg，则，所以，N2的质量不固定，所以CH4、O2、N2的质量之比可以为 16：3，故 A 正确； B、根据选项A 的分析可知，只要保证CH4、O2的质量之比为 16，即物质的量之比为13，则可保证三者平均摩尔质量为28g/mol，故三者比值不是一个定值，故B 错误； C、同温同压下，PV=nRT，两个容器的体积不同，则物质的量不同，所以分子数不同，故C 正确； D、已知两个容器的体积不同，而气体的密度相同，由 m= V 可知，质量不同，故D 正确点睛：本题考查了考查了阿伏伽德罗定律，要学会PV=nRT 以及密度与摩尔质量之间的关系分析，进行公式变形。

二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16. （10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境1）操作 的名称是2）操作 反应时还需加入少量硫酸，操作 中观察到的实验现象是3）操作 中发生反应的离子方程式为4）简述以沉淀 A 为原料制得金属铜和绿矾晶体（FeSO4 7H2O）的实验方案参考答案：（10分）（1）过滤（2）溶液由浅绿色变为棕黄色，有少量气泡出现3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O （4）在沉淀中加入稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，过滤，洗涤固体并干燥得铜滤液加热浓缩后冷却结晶，过滤，干燥得绿矾略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空( 氯水足量 )：（1）a、b、c 中反应的离子方程式为：e 中的化学反应方程式为上述反应中发生了氧化还原反应的是： ( 填“a”、“b”、“c”或“e”)。

2）能证明氯水具有漂白性的现象是_3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_4）实验室保存饱和氯水的方法是_参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1 分） 2H+CO32-=H2O+CO2（ 1 分） Ag+Cl-=AgCl（ 1 分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2 分)ae（1 分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1 分）（3）稀盐酸（ 1 分）2HClO2HCl O2（ 1 分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1 分）18. （8 分） A、B、C、D、F 是常见的化合物，其中F 在常温下是一种无色液体，D 为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若 A、B、C、D 均为含硫元素的化合物，A 是一种常见的矿石的主要成分，且A 的摩尔质量为120反应的化学方程式为；（2）若 A 、B、C、D 均为含氮元素的化合物，且A 的一个分子中只含有10 个电子，则： A 分子式为 _； 反应 的离子方程式为 _ 取 Cu 和 Cu2O 的混合物样品12.0g，加入到足量的D 的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O 的质量为 _g。

参考答案：（1）；（2 分）（2）NH3 ；（2分）；（ 2 分）2 分， 4.3也得分）19. A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示 (反应条件及其他物质已经略去)：ABCD (1)若 B 使品红溶液褪色，则C、D 的化学式分别为C ，D 写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：(2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则 C为(填写化学式 )写出AB的化学方程式 ：写出 CD 的离子方程式：(3) 若A为 活 泼 金 属 元 素 的 单 质 ， D为 强 碱 ， 焰 色 反 应 显 黄 色 ， 则B是(填写化学式 )C 可 作 为 呼 吸 面 具 的 填 充 剂 ， C 与 二 氧 化 碳 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式为 ：参考答案：（1）SO3；H2SO4(各1分，共2分) 2H2SO4( 浓)+ Cu CuSO4+SO2+2H2O （2 分）（2）NO2；（ 1 分）4NH3+5O2=4NO+6H2O （2 分，不写条件不扣分）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2 分，写成 4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3也对）（3）Na2O (1 分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2 分)。