科粤版九年级化学下册第七章　溶液单元测试题.docx

第七章　溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　可能用到的相对原子质量：H—1　Cl—35.5　Zn—65一、选择题(每题3分 ,共36分)1．放入水中能形成溶液的食品是(　　)A．淀粉 B．辣酱 C．香油 D．蔗糖2．某物质X完全溶于水 ,溶液中X与水的质量关系如图7－C－1所示以下说法中正确的选项是(　　) 　图7－C－1A．X是溶剂 B．X只能是固体C．该溶液一定是饱和溶液 D．该溶液的溶质质量分数是25%3．以下过程中 ,有一个去污原理与其他三个不同的是(　　)A．用沐浴露洗去身上的油脂 B．用酒精除去附着在试管内壁的碘C．用汽油除去衣服上的油污 D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾4．推理是学习化学常用的思维方法根据溶液具有均一性的特点来推理 ,蔗糖溶液应该是(　　)A．无色透明的 B．上层溶液与下层溶液一样甜C．混合物 D．水分、温度不变时 ,蔗糖与水不别离5．常温下 ,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯 ,放在盛水的大烧杯中(如图7－C－2所示) ,向水中参加某固体后 ,观察到小烧杯中有浑浊现象产生 ,那么参加大烧杯中的固体物质可能是(　　)　图7－C－2A．硝酸铵 B．食盐 C．生石灰 D．烧碱6．以下说法正确的选项是 (　　)A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C．将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5% ,需要加水200 gD．硝酸铵溶解于水中 ,溶液温度降低 ,说明该物质溶解时只有扩散吸热过程7．2019·嘉兴硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。

如图7－C－3是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况以下说法中正确的选项是(　　)　图7－C－3A．操作Ⅰ一定是降温B．操作Ⅰ一定是加溶质C．①与③的溶质质量一定相等D．②与③的溶质质量分数一定相等8．如图7－C－4所示 ,甲、乙是两种物质的溶解度曲线以下表达正确的选项是(　　)图7－C－4A．40 ℃时 ,甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等B．40 ℃时 ,甲、乙两种物质的溶解度相等C．采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液D．60 ℃时 ,在100 g甲的饱和溶液中 ,含溶质甲60 g9．2019·连云港甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图7－C－5所示以下说法中不正确的选项是(　　)　图7－C－5A．T2 ℃时 ,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液 ,所需水的质量：甲>乙B．T2 ℃时 ,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1 ℃ ,得到的溶液仍饱和C．假设甲中混有少量的丙 ,可采用降温结晶的方法提纯甲D．T1 ℃时 ,甲、乙各30 g分别参加100 g水中 ,均形成饱和溶液10．如图7－C－6 ,用以下实验操作可完成两个实验甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除 ,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

以下说法正确的选项是(　　)图7－C－6A．甲实验的步骤是①④⑤ ,其中除去杂质的关键步骤是蒸发B．甲实验各步操作中 ,玻璃棒的作用都相同C．乙实验假设按照②③①的步骤进行操作 ,那么配制的溶液浓度偏大(ρ水＝1 g/cm3)D．乙实验中 ,假设①所用的烧杯内壁沾有水 ,对配制的溶液浓度无影响11．将某一温度下热的氯化钾饱和溶液逐渐冷却至室温 ,以下四个关系中描述错误的选项是(　　)图7－C－712．图7－C－8中Ⅰ是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图Ⅱ是30 ℃时 ,取其中两种固体各1 g分别放入盛有10 g水的两支试管中 ,充分振荡后的溶解情况以下说法正确的选项是(　　)图7－C－8A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B．参加试管1的固体是丙 C．向烧杯中参加NH4NO3固体后 ,试管2中一定有晶体析出 D．将30 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20 ℃ ,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＝丙二、填空题(共34分)13. (12分)请根据你的生活经验 ,结合所学化学知识答复以下问题蔗糖在水中的溶解能力很强 ,20 ℃时 ,100 g水中最多能溶解蔗糖204 g。

有一天 ,小红冲了一杯糖水 ,她喝了一口 ,觉得很甜 ,她快乐地自言自语：“这是一杯饱和的蔗糖溶液〞问：(1)小红的说法正确吗？____________为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________2)你如何判断小红冲的糖水是饱和溶液还是不饱和溶液？________________________________________________________________________3)在20 ℃时 ,你能将100 g蔗糖溶解在50 g水中吗？________得到的溶液是饱和溶液吗？________________________4)如何使一定量的蔗糖固体尽快溶解在水中？请提出你的操作建议：____________________________________________________________________________________________(写出一点即可)。

14．(4分)如图7－C－9所示 ,广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水 ,小试管和U形管中均有适量水 ,现向小试管中注入适量浓硫酸(提示：浓硫酸溶于水时会放出大量的热)图7－C－9请答复：(1)可观察到饱和澄清石灰水______________2)U形管中a、b液面变化情况是________(填序号)A．a液面上升 ,b液面下降B．a液面下降 ,b液面上升15．(10分)如图7－C－10是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图7－C－10 (1)溶解度随温度的升高而减小的物质是________2)t1 ℃时 ,甲、乙两种物质的溶解度________3)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液 ,除加水之外 ,还可采用的方法是____________4)要使甲从其饱和溶液中析出 ,可用________的方法5)t2 ℃时 ,甲的饱和溶液中溶质的质量分数是__________16．(8分)KCl在不同温度下的溶解度数据如下表：温度/ ℃0102030405060708090100溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7(1)60 ℃时 ,100 g水中最多可溶解KCl________g。

2)90 ℃时 ,100 g饱和KCl溶液冷却到30 ℃时 ,溶液的质量__________(填“＞〞“＜〞或“＝〞)100 g3)40 ℃时 ,KCl饱和溶液中溶质的质量分数为________；该溶液升温到60 ℃时 ,溶液属于________(填“饱和〞或“不饱和〞)溶液三、实验探究题(共21分)17．某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液 ,准备了以下实验用品答复以下问题图7－C－11(1)该同学按以下实验步骤进行：①计算 ,②称量 ,③量取 ,④________(填步骤名称)2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)3)计算所需NaCl的质量为________g ,称量时 ,NaCl应放在托盘天平的________(填“左盘〞或“右盘〞)上4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒 ,待液面接近量取体积对应刻度线时 ,改用________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线如图7－C－12所示 ,该同学观察方式正确的选项是________(填序号)5)假设用C观察方式量取水的体积 ,所配制溶液的溶质质量分数会________(填“偏大〞“偏小〞或“不变〞)。

图7－C－12四、计算题(共9分)18．图7－C－13是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的局部内容 ,请仔细阅读后计算：盐酸(分析纯)化学式：HCl　　　相对分子质量：36.5密度：1.18 g/cm3 质量分数：36%图7－C－13(1)欲配制14.6%的稀盐酸1000 g ,需用这种盐酸多少毫升计算结果精确到0.1 ,下同)(2)13 g锌与上述稀盐酸100 g恰好完全反响 ,求所得氯化锌溶液中溶质的质量分数提示：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑)教师详解详析1．D　2.D3. A　[解析] 沐浴露具有乳化作用 ,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走 ,可洗去身上的油脂；其他均为溶解原理4．B5. A　[解析] 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 ,要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和 ,可以采用降低温度的方法 ,硝酸铵参加水中溶解吸热 ,可使溶液的温度明显降低6．C　[解析] 升温会减小气体在水中的溶解度；硝酸铵溶解于水中 ,溶液温度降低 ,说明该物质溶解时扩散吸收的热量大于水合放出的热量7．D　[解析] 操作Ⅰ是将不饱和溶液转化为饱和溶液 ,可能是降温、增加溶质或蒸发溶剂；①是一定温度下的不饱和溶液 ,②转化为③的过程中 ,有硝酸钾析出 ,故①与③的溶质质量不相等；②与③均为相同温度下的饱和溶液 ,故溶质质量分数一定相等。

8．B　[解析] 40 ℃时 ,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；采用升温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液；60 ℃时 ,在160 g甲的饱和溶液中 ,含溶质甲60 g9．A　[解析] T2 ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度 ,等质量的水中溶解甲物质多 ,那么取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液 ,所需水的质量：甲＜乙10．C　11．D　[解析] 将某一温度下热的氯化钾饱和溶液逐渐冷却至室温 ,有氯化钾晶体析出 ,溶质的质量减少 ,溶剂的质量不变 ,那么溶质的质量分数减小 ,D图像不符合变化过程12．B13．(1)不正确　此杯糖水很甜 ,只能说明此杯糖水浓度较大 ,是浓溶液 ,但不一定是20 ℃的饱和溶液(2)再参加少量蔗糖看能否溶解(3)能　不是饱和溶液(4)搅拌(或升温 ,或粉碎固体等合理答案均可)14．(1)变浑浊　(2)B　[解析] (1)浓硫酸溶于水放出大量的热 ,溶液的温度升高；因为氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小 ,所以有氢氧化钙析出 ,那么观察到饱和澄清石灰水变浑浊2)浓硫酸溶于水放出大量的热 ,溶液温度升高 ,瓶内气体受热膨胀体积变大 ,使U形管内a液面下降 ,b液面上升。

15．(1)乙　(2)相等　(3)降温　(4)降温结晶(5)37.5%16．(1)45.5　(2)＜　(3)28.6%　不饱和[解析] (1)由表中信息可知 ,60 ℃时 ,KCl的溶解度为45.5 g ,也就是在该温度下 ,100 g水中最多可溶解45.5 g KCl2)KCl的溶解度随着温度的降低而减小 ,90 ℃时 ,100 g饱和KCl溶液冷却到30 ℃时 ,会有晶体析出 ,溶液的质量减小3)40 ℃时 ,KCl的溶解度为40.0 g ,此时的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝28.6%；KCl的溶解度随着温度的升高而。