2021年湖南省娄底市鹅溪中学高一化学下学期期末试卷含解析.docx

2021年湖南省娄底市鹅溪中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3则该气体的相对分子量为（    ）A. 42            B. 56            C. 21            D. 72参考答案：A略2. 下列方法正确的是（  ）A、苯的结构中存在碳碳单键         B、苯在一定条件下能发生取代反应C、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色     D、苯和乙烯都能与溴水发生反应而使溴水褪色参考答案：B略3. 某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发 现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（（　　）A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边参考答案：C【考点】过滤．【分析】在过滤过程中，如果滤纸破损、液面高于滤纸边缘都可能使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；盛放滤液的烧杯不干净时也使得滤液浑浊，据此进行判断．【解答】解：A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉，不会造成滤液浑浊，故A错误；B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排除，造成过滤慢，不会造成滤液浑浊，故B错误；C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘，使溶液从滤纸和漏斗之间直接渗入烧杯，导致滤液中混入杂质，使滤液浑浊，故C正确；D、过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边，不会造成滤液浑浊，故D错误；故选C．4. 氧化还原反应的实质是A、氧元素的得失                       B、化合价的升降 C、电子转移（得失或偏移）             D、分子中原子重新组合参考答案：C略5. 为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是    （     ）A．放入敞口的容器中              B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器中  D．放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中参考答案：D略6. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的υ(H2)= O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为(    )。

A．0.45 mol／L    B．0.6 mol／L    C．O.9 mol／L    D．1.2 mol／L参考答案：B略7. 下列叙述正确的是A.烧碱、纯碱均属于碱               B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料C.合金的熔点一般比纯金属高         D.熔融的NaOH属于电解质参考答案：D略8. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　　)A. NH3、NO2、N2    B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2    D. NO、CO2、N2参考答案：B该无色气体通过足量的浓硫酸时氨气被吸收，由于气体体积减小20ml,则氨气的体积为20ml;再通过足量的Na2O2的干燥管时，气体变为红棕色，则说明原气体中含有NO和CO2发生反应：2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2；O2+2NO=2NO2当气体通过足量的水时由于得到酸性溶液，而几乎无气体剩余所以没有N2发生反应：O2+4NO2+2H2O=4HNO3或3O2+4NO+2H2O=4HNO3．由上述方程式得关系式为6CO2～3O2～4NO则在剩余的80ml的气体中CO2的体积为80ml×6/10=48ml；NO的体积为80ml×4/10=32ml。

因此在原混合气体中含有NH3、NO、CO2它们的物质的量的比或体积比为20:32:48=5∶8∶12故选项为B9. 某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（　　）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④C．②③①⑤④ D．③⑤②①④参考答案：AC解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．10. 向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A. 小于0.23mol    B. 等于0.23molC. 0.23mol～0.46mol之间    D. 等于0.46mol参考答案：A18.4mol?L-1H2SO4为浓硫酸，溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23 mol，故选A。

点睛：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同浓硫酸与铜发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应11. 工业废水中常含有一定量的Cr2O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的下列有关说法不正确的是(　　)A．电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极B．阴极附近的沉淀只有Cr(OH)3C．阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD．消耗1 mol Cr2O，将有336 g Fe消耗，因此要定期更换铁电极参考答案：B12. 下列说法正确的是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气参考答案：D【分析】A、次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色；B、浓硫酸具有强氧化性，使铁、铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；C、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；D、与浓的强碱的溶液共热产生氨气是铵盐的共性。

详解】A项、氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，褪色原理不同，故A错误；B项、常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误；C项、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；D项、铵盐均能与浓的强碱的溶液共热反应生成氨气，故D正确；故选D 13. 某原电池总反应的离子方程式是: Zn+Cu2+= Zn2++ Cu，利用该反应设计成原电池则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是A. Zn、Cu、ZnSO4 B. Zn、Cu、CuCl2C. Cu、Zn、ZnCl2 D. Cu、Zn、CuSO4参考答案：D分析】根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐详解】锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极(石墨)，铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是D，故答案为D14. 下列叙述正确的是         （    ）A.将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)    △H=－38.6kJ·mo1－1 B.C（石墨)=C(金刚石)   △H=+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石比石墨稳定C.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=－890.3kJ·mo1－1D.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)  △H=－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ参考答案：D略15. 若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢA族      B．ⅢB族        C．ⅠB族    D．ⅠA族参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

1）该硫酸的物质的量浓度为     ▲     ；（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则①需要该硫酸的体积为     ▲     mL；②有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有     ▲     （填代号）；③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列     ▲     ④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是     ▲     A．量取浓H2SO4时仰视刻度          B．容量瓶洗净后未经干燥处理    C．没有将洗涤液转入容量瓶          D．定容时仰视刻度 参考答案：(1)18.4mol/L (2) ①6.3   ② ACEGH  ③CBDFAE   ④C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下丙烷和某气态烯烃的混合物2.24L，经充分燃烧爆炸后，将生成的气体通过盛有足量NaOH溶液的烧杯中，得到碳酸钠固体的质量26.5g，求混合气体的成分和体积各是多少。

ks5u参考答案：C2H4 1.12  1.12L略18. 用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O回答下列问题：   （1） 2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？   （2） 产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？    参考答案：略19. 有一定质量的Zn与100mL 18.5mol/L 的浓H2SO4充分反。