高三训练元素周期律.doc

高三训练——元素周期律1.（2011海淀0模）25．（12分）下表为元素周期表短周期的一部分abde（1）a原子结构示意图为 ，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为 ；（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式 ；（3）b的单质与氢气在500℃、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ；（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ，X在周期表中的位置为 ；（5）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。

工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg a的单质，过程中转移1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式 2.（2011海淀第一学期期中）15．（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥（1）元素①的原子结构示意图为 2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程 3）元素②、③形成离子的半径 ＞ 4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性 ＞ ；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性 ＞ 5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为 6）将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀若反应完全后生成标况下0.672 L气体，则生成沉淀的最大质量为 g。

3.（2011海淀第一学期期中）16．（7分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素W的最外层电子数是电子层数的2倍Y是金属，可以和X形成1︰1和2︰1两种化合物Z的最高正价与最低负价的代数和为41）写出WX2的电子式__________ _________2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 > > 3）含1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6 kJ，写出此反应的热化学方程式： 4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒 5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1 mol Y2ZX4参加反应转移0.8 mol电子，消耗标况下H2的体积为 4.48 L，该反应的化学方程式为 。

4.（2011海淀第一学期期末）11．（20分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体① C的电子式为 ；② 写出反应I的化学方程式 ；③ 写出反应II的化学方程式 2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子① D的结构式为 ，C中所含化学键的类型是 ；② 写出反应I的化学方程式 ；③ 写出反应II的化学方程式 3）将一定量（2）中的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

①O点溶液中所含溶质的化学式为 ，常温下a点溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 ②标况下，通入气体D的体积为 L，C溶液的物质的量浓度为 mol/L5..短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、 X2Z2 、W2Z 、W2Z2 ，Q的单质是常见的半导体材料请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 2）W2Z的电子式是 3）W2Z2 与X2Z反应的化学方程式是 4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个化学反应方程式是 。

5）在25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，反应中每转移1 mol e﹣ 放热190.0 kJ，则该反应的热化学方程式是 6..(2011海淀一模)25．（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀回答下列问题：（1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置 2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 3）实验③中出现的现象是 。

4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 ABCDEFFFF①③②④7..（2011海淀二模）25．（15分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示 图回答下列问题：（1）Z元素的原子结构示意图为 2）A的电子式为 ，E的化学式为 3）写出下列反应的化学方程式：① ，③ 。

（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为 8. A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体请回答下列问题：（1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有 ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是 （2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的 离子方程式： 。

（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知 [n(A):n(B)=3:1]，可以放出9.22kJ热量，则该反应的热化学方程式为 4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为 （5）在10 L的密闭容器中，通入2 mol FC2气体和1 mol C2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时， C2的浓度为0.01。