九年级上册化学提纲.pdf

第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化 化学变化定义：没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化常见现象：物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现 颜色改变、 放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别：是否有新物质生成实 质 ：构成物质的分子是否发生变化联 系： 发生化学变化时•定同时发生物理变化， 而发生物理变化时不一定同时发生化学变化石墨变金刚石的变化是化学变化 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化二、物理性质和化学性质物理性质 化学性质定 义：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实 例 ：颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区 别 ：这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来氮气和稀有气体可以做保护气这虽然不包含化学变化， 但利用了它们的化学性质（ 稳定性） 第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛石蜡不溶于水，石蜡密度小于水蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气蜡烛燃烧的表达式：石蜡+ 氧 气 二 氧 化 碳 + 水 C25H32+33O2 25CO2+16H2O二、做 “ 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验第三节走进化学实验室一、 托盘天平的使用1 .托盘天平的精确度是0 .1 g ,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位2 .托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成3 .物理使用方法（ 给物体测质量） ：a） 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡b） 将物放在左盘，祛码放在右盘 祛码必须用镶子夹取（ 防止祛码生锈造成称量的误差） ,先加质量大的硅码，后加质量小的祛码，最后移动游码，直到天平平衡为止c） 记录所加祛码和游码的质量d） 称量完毕后，应把祛码放回祛码盒中，把游码移回0 处4. 化学使用方法（ 给质量取物体） ：a） 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b） 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿 可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）c） 用镶子夹取祛码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量d） 在左盘上添加药品，使天平平衡如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动祛码或游码e） 称量完毕后，应把祛码放回祛码盒中，把游码移回0 处5 . “ 左物右码”时，物质的质量=祛码的质量+ 游码的示数； “ 左码右物” ，物质的质量=祛码的质量一游码的示数 左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的6 .称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品（ 如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（ 如小烧杯、表面皿）中称量二、 仪器的连接1 .把玻璃管插入带孔橡皮塞: 先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿, 然后稍稍用力转动，使它插入2 .连接玻璃管和胶皮管: 先把玻璃管口用水润湿, 然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管3 .在容器口塞橡皮塞： 应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口 切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

4 .需要用力的事情都要由右手来做三、 实验室药品取用规则1 .不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道2 .注意节约药品应该严格按照实验规定的用量取用药品如果没有说明用量，一般应该按 最 少 量 取 用 液 体 固体只需盖满试管底部3 .实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内四、 固体药品的取用1 .固体药品通常保存在广口瓶里2 .固体粉末一般用药匙或纸槽取用操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立 “ 一倾、二送、三直立” ）3 .块状药品一般用镜子夹取 操作时先横放容器， 把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器 ” 一 横 、二放、三慢竖” ）4 .用过的药匙或镜子要立刻用干净的纸擦拭干净五、 液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中 广口瓶、 细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性1 .取用不定量（ 较多）液体——直接倾倒使用时的注意事项（ 括号内为操作的目的） ：a . 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【 防止药品腐蚀实验台或污染药品】 ；b . 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【 防止药液损失】 ；c . 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【 防止药液洒出腐蚀标签】 ；d . 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【 防止药品潮解、变质】 。

2 .取用不定量（ 较少）液体——使用胶头滴管使用时的注意事项（ 括号内为操作的目的） ：a . 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【 防止沾污试管或污染试剂】 ；b .取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【 防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】 ；c . 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用3 .取用一定量的液体——使用量筒使用时的注意事项：a . 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b . 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【 读数时若仰视,则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】 六、 物质的加热1 .使用酒精灯时的注意事项（ 括号内为操作的目的）a . 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【 防止失火】 ；b .绝对禁止用酒精灯引燃另•只酒精灯，应该用火柴点燃【 防止失火】 ；c . 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【 以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】 ；d . 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

e . 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1 /4 ,也不能多于酒精灯容量的2/32 .用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧 瓶 （ 使用后三者加热时需要石棉网） 固体：试管、蒸发皿、燃烧匙3 .给试管加热的注意事项（ 括号内为操作的目的）a . 试管外壁不能有水【 防止试管炸裂】 ；b . 加热时要有试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近 1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c . 如果加热固体，试管口应略向下倾斜•【 防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】 ；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成4 5 ° 角d . 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【 防止液体沸腾时溅出伤人】 ；e . 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【 防止试管炸裂】 f . 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【 防止试管炸裂】 ；g . 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【 防止试管炸裂】 ；h . 加热时试管不要对着有人的方向【 防止液体沸腾时溅出伤人工i . 加热完毕时要将试管夹从试管口取出；七、 洗涤仪器1 .洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗儿次。

如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗2 .试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏3 .仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时， 表示仪器已洗干净4 .仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干5 .特殊情况如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗八、 闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔九、 几种药品的存放1 .白磷放在水中有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法2 .浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严浓硝酸用棕色磨口瓶盖严浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解3 .硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中 硝酸银溶液见光易分解 ）4 .固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开5 .金属钾、钠、钙存放在煤油中 金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）十、 意外事故的处理1 .失火：用湿抹布或沙子盖灭。

2 .如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸3 .如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液4 .生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗十一、留心实验的具体操作和注意事项! 考试总有这样一道题: 给出几个实验操作的图片一，然后辨别正误第二单元我们周围的空气第 一 节 空 气一、 拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前， 法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2 2HgO和 2HgO 2Hg+O2二、 测定空气中氧气含量的实验【 实验原理】4P+5O2 2P2O5【 实验装置】如右图所示弹簧夹关闭集气瓶内加入少量水，并做上记号 实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；② 放 热 ；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

实验结论】 ①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； ②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5 注意事项】I .红磷必须过量 如果红磷的量不足， 集气瓶内的氧气没有被完全消耗， 测量结果会偏小2 .装置气密性要好如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小3 .导管中要注满水否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小4 .冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小5 .如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大6 .在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷7 .不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化8 .如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验9 .不要用镁代替红磷！ 原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大三、 空气的成分气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%四、 混合物和纯净物混 合 物 纯 净 物定义 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。

只由一种物质组成的物质叫纯净物特点 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质纯净物可以用化学式来表示但是，绝对纯净的物质是没有的常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等 能 用 化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物五、 空气是一种宝贵的资源1. 氮气【 物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小 化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸 用途】①制硝酸和化肥的重要原料（ 这一点可以证明空气中含有氮气） ；② 用 作 保 护 气 （ 焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐） ；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术：④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能2. 稀有气体（ 氨、须、氨、氮、氤的总称）【 物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水通电时能发出不同颜色的光 化学性质】化学性质很不活泼所以稀有气体又叫做惰性气体 用途】① 用 作 保 护 气 （ 焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用） ；② 用 作 光 源 （ 如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等） ；③用于激光技术；④氨气可作冷却剂；⑤氤气可作麻醉剂。

六、 空气污染和防治1 .空气污染的污染物是有害气体和烟尘 污染源包括煤、 石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（ 三大有害气体） ，还包括工业废气等方面2 .计入空气污染指数的项目为： 二氧化硫、 •氧化碳、 二氧化氮、 可吸入颗粒物和臭氧等3 .空气污染的危害：造成世界三大环境问题（ 温室效应、臭氧层破坏、酸雨） 、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等4 .防治空气污染： 加强大气质量监测； 改善环境状况； 减少使用化石燃料； 使用清洁能源;积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等七、 绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染绿色化学的主要特点是：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料• ；② 在 无 毒 、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实 现 “ 零排放” ；④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品第 二 节 氧 气一、 氧气的性质【 物理性质】密度略大于空气的密度不易溶于水气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

化学性质】氧气化学性质比较活泼氧气具有助燃性和氧化性二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气三、 氧气与常见物质发生的反应物质 反应现象 化学方程式（ 表达式）磷 产 生 大 量 白 烟 、放 热 4P+5O2 2P2O5木炭 ①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光② 放 热 、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰② 放热、生成有刺激性气味的气体S+ 02 SO2氢气 ①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰② 放 热 、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 2H2+O2 2H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4铝 铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生 成 白 色 固 体 4A1+3O2 2A12O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4A1+3O2=2A12O3镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生 成 白 色 粉 末 2Mg+O2 2MgO铜 红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O2 2CuO汞 银 白 色 液 体 逐 渐 变 成 红 色 2Hg+O2 2HgO一氧化碳 产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2co+O2 2CO2甲烷 产生明亮的蓝色火焰，放热， 产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变 浑 浊 的 气 体 CH4+2O2 CO2+2H2O蜡烛 火焰发出白光， 放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡+氧 气 水 +二氧化碳四、 探究实验I. 木炭燃烧实验【 实验操作】 用玷蜗钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红， 插入到盛有集气瓶的氧气中 （ 由瓶口向下缓慢插入） ，观察木炭在氧气里燃烧的现象。

燃烧停止后，取出用■烟钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象 实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊 化学方程式】C+02 C02【 注意事项】 木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功2 .硫燃烧实验【 实验操作】 在燃烧匙里放少量硫， 在酒精灯上点燃， 然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象 实验现象】 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰生成一种有刺激性气味的气体 化学方程式】S+02 S02【 注意事项】 在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染3 .细铁丝在氧气中燃烧的实验【 实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（ 集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙） 实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4【 注意事项】①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂五、 化合反应和分解反应1 .化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应2 .分解反应：由•种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应3 .化合反应的特点是“ 多 变 ， ' ，分解反应的特点是“ 一变多” 六、 氧化反应1 .氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应它不属于基本反应类型2 .氧化还原反应与四大基本反应的关系：3 .氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

第三节制取氧气一、 气体制取装置1. 气体发生装置加热固体制备气体的装置( 见上图①)反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热装置气密性的检查方法： 将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管如果水中出现气泡，说明装置气密性良好 原理：气体的热胀冷缩)加热时的注意事项：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯禁止用嘴吹灭酒精灯加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口 1/3处药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂试管内导管应稍露出胶塞即可如果太长，不利于气体排出停止反应时， 应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂选择装置时： 要选择带有橡皮塞的弯管固液混合在常温下反应制备气体的装置( 见上图②)反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。

装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便装置(b)的特点：便于随时添加药品装置(c)的特点：可以控制反应速率装置(d)的特点： 可以控制反应的发生和停止 ( 希望停止反应时、用弹簧夹夹住橡皮管这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降)如果使用长颈漏斗， 注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出使用分液漏斗时无需考虑这个问题选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管a）装置使用单孔橡皮塞，（b） （ c） （ d）装置使用双孔橡皮塞固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入2.气体收集装置排水法收集气体的装置（ 见右图）适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应注意事项：集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口如果瓶口出现气泡，说明气体收集满如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。

向上排空气法收集气体的装置（ 见右图）适用情况：气体密度大于空气（ 相对分子质量大于29） ,且不与空气中的成分反应要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了向下排空气法收集气体的装置（ 见右图）适用情况：气体密度小于空气（ 相对分子质量小于29） ,且不与空气中的成分反应要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上导气管属于发生装置把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题二、 实验室制取氧气1.加热高锯酸钾制取氧气反应原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 t发生装置：山于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应， 所以可以选择排水法收集气体的装置由于氧气的密度比空气大， 且不与空气中的成分发生化学反应， 所以可以选择向上排空气法收集气体的装置步骤：① 查 ：检查装置的气密性② 装 ：将高钵酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③ 定 ：将试管固定在铁架台上④ 点 ：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热⑤ 收 ：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法@ 移：把导管移出水槽⑦ 熄 ：熄灭酒精灯验满：（ 用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了 用向上排空气法收集） 将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气注意事项：♦ 停止反应时， 应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂♦ 加热高锦酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高铳酸钾被吹入导管，使导管堵塞♦ 棉花不要离高钵酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸2 .分解过氧化氢溶液制取氧气反应原理：2H202 2H2O+O2 t （ 催化剂可换成硫酸铜溶液）发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置收集装置：由于氧气不易溶于水， 且不与水发生化学反应， 所以可以选择排水法收集气体的装置由于氧气的密度比空气大， 且不与空气中的成分发生化学反应， 所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

验满：（ 用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了 用向上排空气法收集） 将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！ 因为加热过氧化氢溶液时， 过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃3 .加热氯酸钾制取氧气反应原理：2KC1O3 2KC1+3O2 t发生装置和收集装置：和加热高镒酸钾制取氧气的装置相同验满：（ 用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了.（ 用向上排空气法收集） 将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气三、 催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。

生物体内的酶属于催化剂四、氧气的工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料第一种制法（ 分离液态空气法） ：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在- 196C的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气第三单元自然界的水第一节水的组成一、 水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体在 lOlkPa时，水的凝固点是0℃,沸点是100℃, 4℃时密度最大，为 Ig/mL二、 水的电解实验（ 实验装置如右图）【 实验现象】① 通 电 后 ，电极上有气泡产生通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1： 2 , 质量比约为8： 1②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色 实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H20 2H2 t +02 t ；②水是由氢、氧两种元素组成的（ 在反应前后，参与反应的元素种类没有变化） ；③化学反应中，分子可分，原子不可分。

注意事项】① 通 电 时 ，必须使用直流电②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气三、 物质的分类第二节分子和原子一、 分子和原子的异同分子 原子定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同联系 分子是山原子构成的分子、原子都是构成物质的微粒区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分备注 1. 所有金属、稀有气体、金 刚 石 （ 石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的2 .在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快3 .物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小4 . 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大5 . 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的6 . 一种物质如果由分子构成, 那么保持它化学性质的最小粒子是分子； 如果它由原子构成,那么保持它化学性质的最小粒子是原子二、 验证分子运动的探究实验【 实验操作】如右图，取适量的酚酸溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5 m L 浓氨水。

用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧 杯 B置于大烧杯外观察现象 实验现象】烧杯A中的酚甑溶液由上至下逐渐变红 实验结论】分子是不断运动的 注意事项】浓氨水显碱性，能使酚甑溶液变红浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气三、 从微观角度解释问题1 . 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化 水蒸发时水分子的间隔变大， 但水分子本身没有变化,故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化 电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2 . 纯净物和混合物（ 由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成3 . 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子4 . 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分5 . 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子四、 物质的组成1 . 宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的铁是由铁元素组成的2 . 微观角度：水是1 1 1 水分子构成的（ 水的化学性质山水分子保持） 。

水分子由氢原子和氧原子构成1 个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成铁是由铁原子构成的（ 铁的化学性质由铁原子保持） 3 . 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子4 . 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题宏观和微观不可以混淆第 三 节 水的净化一、 水的净化方法1 . 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离具体操作见“ 二、过滤” 2 . 吸附沉降：常用明肌、活性炭对水中的杂质吸附而沉降明帆是一种常用的净水剂， 它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的活性炭具有疏松多孔的结构， 可以吸附水中的悬浮物, 也可以吸附溶于水的色素和异味但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好3 .蒸储：除去水中可溶性杂质的方法， 净化程度相对较高，得到的蒸镭水可以看成是纯净物4 .杀菌： 在水中加入适量的药物进行杀菌、 消毒 如漂白粉、 氯气（ C12） 、 二氧化氯（ C102）等净化方法 除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度 净化程度静置沉淀 J X X低高过滤 V X X吸附 V V X蒸储 V V V5 .自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸储和煮沸的步骤。

在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化二、 过 滤 （ 见下图）【 实验器材】带铁圈的铁架含、漏斗、玻璃棒、烧杯【 注意事项】1 .操作时注意“ - - 贴、二低、三靠” 一贴” ：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（ 保证过滤效率） 二低” ：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（ 否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊） 三靠” ：烧杯紧靠玻璃棒（ 玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器） 、玻璃棒紧靠三层滤纸、 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（ 使滤液沿烧杯壁流下, 防止滴卜•的液滴四处迸溅）0过滤时先过滤上层清液， 后过滤下层浊液若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度2 .如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘三、 硬水的软化1 .硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水2 .硬水和软水的区分方法： 分别取少量的软水和硬水于试管中， 滴加等量的肥皂水， 振荡。

有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水3 .硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca（ HCO3） 2=CaCO3 I+H2O+CO2 t4, 硬水的危害：①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸③长时间饮用硬水有害健康5. 硬水的软化方法：煮沸和蒸储制取蒸僧水的装置如右图所示注意：①在烧瓶底部要加几粒沸石（ 或碎瓷片）以防加热时出现暴沸②加热前按照图3 连接好装置，使各连接部分严密不透气③加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里④弃去开始播出的部分液体，收集到10mL左右蒸储水时，停止加热第四节爱护水资源一、 水资源现状1 .地球表面约71 %被水覆盖着但淡水只约占全球水储量的2 .53% ,其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4%2 .海水中含量最多的物质是水（ H2O） , 含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素3 .我国水资源的现状是分布不均，人均不足。

4 .水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺二、 爱护水资源- - - - -方面要节约用水，另一方面要防止水体污染1 .节约用水的一些具体措施：a） 提高水的利用效率b） 使用新技术，改革工艺和改变习惯c） 污水处理之后，循环利用d） “ 一水多用” ， 如使用“ 中水” （ 生活污水处理后， 达到一定水质标准的非饮用水） 洗车、使用淘米水浇花等2 .防止水体污染的一些具体措施：a） 不使用含磷洗衣粉b） 工 业 “ 三废”要进行综合利用和经处理后再排放c） 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药d） 以预防为主，治理为辅第 五 节 氢 气1 .物理性质： 无色无味的气体， 难溶于水 密度比空气小， 是相同条件下密度最小的气体2 .化学性质：a） 可燃性：2H2+O2 2H2O氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生b） 还原性：H2+CuO Cu+H2O黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生3 .实验室制取氢气反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

♦ 不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体♦ 不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢发生装置和收集装置： 发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置； 收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置用排空气法收集氢气时，不能验满！ 用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度可燃性气体的验纯方法： 用排水法收集一试管可燃气体， 用拇指堵住试管口移近火焰点燃如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“ 噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（ 用拇指在试管口堵住一会或更换试管） ，以免发生爆炸检验：点燃纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声4 .氢气能源的优点：①以水为原料，来源广泛； ② 热 值 高 ， 放热多； ③生成物是水， 毫无污染； ④可以再生5 .目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难6 .氢气被认为是最清洁的燃料7 .任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

第四单元物质构成的奥秘第一节原子的构成1 .原子的构成原子一般是由质子、 中子和电子构成， 有的原子不一定有中子， 质子数也不一定等于中子数原子的种类由核电荷数（ 质子数）决定2 .构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数= 核电荷数= 核内质子数=核外电子数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反， 所以原子整体不显电性3 .相对原子质量以一种碳原子（ 碳 12）质 量 的 1/12 （ 1.66X10- 27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符 号 为 Ar相对原子质量是通过比较得出的比 值 , 单 位 为 “ 1伯原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/1 2 ,而电子的质量约为质子质量的1/1836,可以忽略不计•，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量比质子数+中子数第 二 节 元 素1. 定义：元素就是具有相同电荷数（ 即核内电子数）的一类原子的总称元素与原子的区别和联系：元素 原子区别 只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中元素种类不变，但形态可能变化 化学变化中， 原子种类和数量不变， 但最外层电子数可能变化联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元2 .元素之最地壳中含量（ 质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙3 .元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4 .元素符号：元素用元素符号表示。

元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别5 .元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义如：H 表示氢元素、I 个氢原子2 H 表示2 个氢原子C u 表示铜元素、 一个铜原子、金属铜6 .描述物质宏观组成和微观构成：① 宏 观 组 成 （ 描述物质的组成时用元素叙述） ： 铁是由铁元素组成的 二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的② 微 观 构 成 （ 描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2 个氧原子构成的7 . 元素周期表： 元素周期表的每一横行叫做•个周期， 共 7 个周期； 每一纵行叫做•个族,共 16个族周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多除第•周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱同一周期元素的原子的电子层数相等第 三 节 离 子1 . 核外电子的排布在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。

这样的运动，我们称为分层运动或分层排布现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7 层• 电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层②每个电子层最多能容纳2n2 个 电 子 （ n 为层序数，第一层n=l,第二层n=2） ③ 最外层电子数不超过8 个 （ 第一层为最外层时，不超过2 个） 2 .原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下3 .元素的种类①金属元素：原子的最外层电子数一般少于4 个 （ 是不稳定结构） ，在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构这种性质叫做金属性②非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4 个 （ 是不稳定结构） ，在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构这种性质叫做非金属性③稀有气体元素：原子的最外层有8个 电 子 （ H e 为 2个） ，为相对稳定结构元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论金属元素 <4易失去最外层电子（ 形成阳离子） 易发生化学反应 元素的化学性质由最外层电子数决定。

非金属元素 2 4 （ H： 1 ） 易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（ 形成阴离子）稀有气体元素 = 8 （ H e ： 2 ） 难得失电子（ 为相对稳定结构） 极难发生化学反应4 .离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷带电荷的原子叫做离子带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物5 .离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8 （ 氢是0 ）个电子的稳定结构原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子6 .离子符号离子用离子符号表示:在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负 （ 数字在前， 符号在后） ，当离子所带电荷数为1 时，1 可以不写 如 N a+ （ 钠离子） 、 C a2 +（ 钙离子） 、H + （ 氢离子） 、C 1 - （ 氯离子） 、0 2 - （ 氧离子） 、O H - （ 氢氧根离子）等离子符号表示的意义：M g 2 + 表 示 1 个镁离子带2个单位的负电荷。

2 0 2 - 表示2个氧离子离子符号只有微观含义，没有宏观含义7 . 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子一定带负电的粒子：电子、阴离子不带电的粒子有：中子、原子、分子8 .物质与其构成粒子之间的关系：①原子直接构成物质如汞、金刚石直接由原子构成②金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的③非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子如氧气是由氧分子构成的第四节化学式与化合价1 .化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子2 .化 学 式 （ 如 H 2 0 ）的意义：表示一种物质（ 宏观意义）——表示水这种物质；表示一个分子（ 微观意义）——表 示 1 个水分子；表示某物质是山什么元素组成的（ 宏观意义）——表示水是山氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（ 微观意义）——表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成（ 微观意义） ——表 示 1 个水分子由2个氢原子和1 个氧原子构成；3 .化学式的写法：书写化合物的化学式时，首先要弄清以F 两点：①这种物质由哪种物质组成；②化合物中各元素的原子个数比是多少。

4 .化合价： 元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质 在元素符号或原子团的上方标出化合价，“ + 写在前，数字写在后5 .化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价氧元素通常显- 2 价,氢元素通常显+1价在化合物里正负化合价的代数和为0在单质中元素的化合价为0同一元素在不同物质里可显不同的化合价 在同一种物质里， 同 ­ 元素也可显不同的化合价（ 如 NH4NO3） 6 .根据化合价写化学式： “ 正价前， 负价后， 十字交叉右下处， 化简才是原子数” 如 P2 05- P2O57 .数字的意义：①元素符号前的数字表示几个某原子如 2H 中 的 “2” 表示2 个氢原子②化学式前的数字表示几个某分子如 2H2 0 中 的 “2” 表示2 个水分子③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子如 C O 2中 的 “2” 表 示 1个二氧化碳分子中有2 个氧原子④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷如 Fe3+中 的 “3”表 示 1个铁离子带3 个单位的正电荷⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价如 Fe表示铁元素的化合价是+3。

8 .根据化学式进行计算（ 计算时要注意式子的化学意义）1） 相对分子质量= （ 相对原子质量X 原子个数）之和2） 组成元素的质量比= （ 相对原子质量义原子个数）之比在计算时要注意标清元素的顺序3） 原子个数之比= （ 元素质量+ 相对原子质量）之比4） 化合物中某元素的质量分数=5） 某元素的质量= 某化合物的质量X 某元素质量分数=【 例】 多少吨的氧化亚铁（ FeO） 中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？解：设需氧化铁的质量为X答：需氧化亚铁的质量为90t 注意】列方程时所设未知数不能带有单位6） 某元素的质量= 某混合物的质量X纯度X 某元素质量分数某元素的质量=【 例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸镂，测得其含氮量为34.3% （ 杂质不含氮） ，求这种化肥的纯度解：设该化肥的质量为100g,该化肥的纯度为a%答：这种化肥的纯度为98% 注意】①设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义②纯度是百分数，不能小于0 % ,也不能大于100%纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号7） 有一瓶不纯的硝酸镂（ NH4NO3） 样品，经分析其中的含氮量为37% ,则所含杂质可能是：A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4C1 D.NH4HCO3【 分析】解这道题需要三个要素：最大数、中间数、最小数( 指含氮量) 。

三者之间的关系为：最大数》中间数> 最小数这里的37%是求出的平均含氮量，是中间数接下来算出NH4NO3中的含氮量：35%o 由于35% <37% ,所以应该是最小数然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数，数值应该大于37%在这里只有CO(NH2)2的含氮量为46.7% ,超过了 3 7 % ,成为最大值所以最后答案应该是B附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号附 表 1一些常见元素的名称、符号和相对原子质量元素名称 元素符号 相对原子质量 元素名称元素名称 元素符号 相对原子质量氢 H 1 铝 A1 27 铁 Fe 56M He 4 硅 Si 28 铜 Cu 63.5碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65氮 N 14 硫 S 32 银 Ag 108氧 0 16 氯 Cl 35.5 钢 Ba 137氟 F 19 鼠 Ar 40 伯 Pt 195筑 Ne 20 钾 K 39 金 Au 197钠 Na 23 钙 Ca 40 汞 Hg 201镁 Mg 24 镒 Mn 35 碘 I 127元素符号相 对 原 子 质元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价 离子符号 元素和根的名称元素和根的符号 常见的化合价 离子符号钾 K +1 K+ 氟 F - 1钠 Na +1 Na+氯 Cl - k银 Ag +1 Ag+浪 Br - 1铜 Cu +1、+2 Cu+、Cu2+F-+ 1、+5、+7 Cl-Br-氮 N - 3、 +2、 +3、 +4、 +5钙 Ca +2 Ca2+镁 Mg +2 Mg2+银 Ba +2 Ba2+锌 Zn +2 Zn2+汞 Hg +2 Hg2+铁 Fe +2**、 +3氧O - 2硫 S - 2、 +4、 +6 S2-磷 P - 3、 +3、 +5碳 C +2、 +4硅 Si +4Fe2+、Fe3+ 氢氧根 OH - 1 OH-Mn +2、+4、+6、+7 Mn2+硝 酸 根 NO3- 1 NO3-铝 Al +3 A13+硫酸根 SO4 - 2 SO42-氢 H +1 H+ 碳酸根 CO3- 2 CO32-钱根 NH4+1 NH4+ 磷酸根 PO4 - 3 PO43-*亚铁指化合价为+ 2的铁元素，亚铜指化合价为+ 1的铜元素。

第五单元化学方程式第一节质量守恒定律一、 探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定【 实验器材】托盘天平( 及祛码) 、锥形瓶、玻璃棒、气球【 设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用祛码平衡④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡 实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热天平平衡 实验结论】反应前各物质的总质量= 反应后各物质的总质量实验成功的关键：装置的气密性要良好玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷气球的作用： 盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷， 避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂二、 探究实验：质量守恒的探究一铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【 实验器材】托盘天平（ 及祛码） 、烧杯 设计实验】① 在 100mL烧杯中加入30mL 稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m I。

②将铁钉浸到硫酸铜溶液中待反应•段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2比较反应前后的质量 实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 实验结论】m l= m 2 « 反应前各物质的总质量= 反应后各物质的总质量 化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体三、 质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化质量守恒定律说的是“ 质量守恒”而不是其他方面的守恒化学反应中， 各反应物之间要按一定的质量比相互作用， 因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中四、 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变五、 质量守恒定律的应用：求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏推断反应物或生成物的组成（ 化学式） ；判断反应物是否全部参加了反应。

六、 化学反应前后：•定不变——（ 宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量一定不变——（ 微观）原子的种类、数目、质量•定改变——（ 宏观）物质的种类一定改变——（ 微观）分子的种类可能改变——分子总数七、 化学反应类型四种基本反应类型：①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应- - - - - 种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（ 常见还原剂：H2、C、CO）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第二节如何正确书写化学方程式一、 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式二、 化学方程式的意义质的方面：表明反应物、生成物和反应条件量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比； ②各物质间反应时的质量比质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比 所求质量比不用约分。

三、 化学方程式的读法（ 意义） ：以下面的方程式为例2H2 + 02 = 2H2O4 ： 32 ： 36氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水每 2 个氢分子和1 个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2 个水分子每 4 份质量的氧气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应, 生成36份质量的水四、 书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础； ②必须遵守质量守恒定律五、 写化学方程式时常出现的错误：不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比化学式书写错误写错或漏写反应条件错标或漏标“ t ” （ 气体生成符号） 、“ I " （ 沉淀符号） t ” ：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标 “ t“ I ” ： 在初中阶段， 只有在溶液中发生反应时生成沉淀， 才在生成沉淀的化学式后标“ I六、 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等•般情况下，可以按照书98页上介绍的“ 最小公倍数”法配平如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。

配平时一般从最复杂的化学式入手 但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手刚开始配平，可以让化学计量数是分数配平结束后“ =”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（ 有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助 ） 第三节利用化学方程式的简单计算一、 例 题1 ：加热分解6 g高钵酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的02的质量为X答：加热分解6 g高钵酸钾，可以得到0 . 6 g氧气 注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算只有通过相关数据得知反 应 完 全进行（ 遇 到 “ 充分反应” 、“ 恰好完全反应” 、“ 适量”等话语） ，这些质量才可能有效遇 到 “ 足量” 、“ 过量” 、“ 一段时间” 、“ 少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应二、 例 题2 （ 利用质量守恒定律计算） ：将氯酸钾和二氧化镒的混合固体3 0 g加热一段时间，发现剩余固体的质量是2 0 . 4 g ,求参加反应的氯酸钾的质量解：设参加反应的K C1 O 3的质量为xo答：参加反应的K C1 O 3的质量为2 4 . 5 g。

注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出三、 例 题3 ：在 做 “ 氢气还原氧化铜”的实验中，将8 g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热•段时间再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7 . 2 g问生成铜的质量为多少？解：设生成C u的质量为X参加反应的C u O的质量为【 注意】对于这种题，先 要 注 意（ 8 g —7 . 2 g ）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量四、 带杂质的计算见第八单元五、 计算时的常见错误：未知数带有单位所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量已知物质的质量没有单位化学方程式书写错误或者没有配平（ 这个错误会使计算题的得分降为1 ,甚至为0 ）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误第 六 单 元碳和碳的氧化物第 一 节 金 刚 石 、石墨和C6 0一、 “ 碳”和 “ 炭”的区别：“ 碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而 “ 炭”指具体的、由碳元素组成的单质二、 金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。

三、 金刚石、石墨的物理性质和用途化 学 式 颜 色 形状 硬度 导 电 性 导 热 性 润 滑 性 熔 点 用途金 刚 石 C 无色透明 正八面体 最硬 无 无 无 高 划 玻 璃 、 切割金属、 钻探机钻头、制装饰品等石墨 深灰色、有金属光泽、不透明 细鳞片状 最软之一 优良 良 好良好 电极、铅笔芯、润滑剂等金刚石是天然存在的最硬的物质无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑颜色、状 态 制 法 用途木炭 灰黑色的多孔性固体 木材隔绝空气加强热 燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属活性炭灰黑色多孔颗粒状固体 木炭在高温下用水蒸气处理 净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭 浅灰色多孔性固体 烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑 极细的黑色粉末 含碳物质不完全燃烧 墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料木炭、活性炭具有吸附性（ 物理性质） 活性炭的吸附性更强四、 C60分子是•种由6 0 个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定五、 金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同六、 碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同在常温下，碳的化学性质不活泼。

碳具有可燃性：C+02 CO2 （ 充分燃烧） 2C+O2 2co （ 不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体碳具有还原性：C+2CuO 2Cu+CO2 t2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 f单质碳的还原性可用于冶金工业七、 木炭还原氧化铜的实验（ 见右图）【 实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；②将试管固定在铁架台上试管口装有通入澄清石灰水的导管；③集中加热；④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察现象并分析 实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色 化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO2 t反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂八、 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性木炭在反应C+2CuO 2Cu+C02 t中作还原剂第 二 节 二氧化碳制取的研究一、 实验室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀盐酸。

不用稀硫酸代替稀盐酸的原因： 稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行不用浓盐酸代替稀盐酸的原因： 浓盐酸易挥发， 使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高反应原理：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（ 原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（ 原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气验满：把燃着的木条放在集气瓶口（ 不要伸入瓶内） ，如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳净化： 如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时， 可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（ 除去氯化氢） ， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（ 除去水蒸气并进行干燥） 。

注意事项见第二单元二、 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaC03 CaO+CO2 t第三节一氧化碳和二氧化碳一、 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：无色无味，常温常压下为气体一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大 实验操作】如 右 图（ 1） ,将C 02气体慢慢倒入杯中 实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭 实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出 实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大二氧化碳能溶于水 实验操作】如 右 上 图（ 2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡 实验现象】瓶体变瘪【 实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了 实验结论】二氧化碳能溶于水二、 二氧化碳的化学性质一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧二氧化碳不能供给呼吸 注意：二氧化碳没有毒性）二氧化碳能与水反应生成碳酸 实验操作】 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中， 第四朵纸花喷上水之后， 再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。

然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象 实验现象】 ①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色； ③第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色 实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（ 溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红； ③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸， 碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了 化学方程式】CO2+H2O=H2co3 和 H2cO3=H2O+CO2 t【 注意事项】① 第 二 朵 、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红,二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红②纸花必须是干燥的如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时; C 02会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3 I +H20二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：C02+C 2C0该反应是吸热反应该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（ C 0 2 是氧化剂，C 是还原剂） 。

该反应是二氧化碳变为•氧化碳的•种方法三、 二氧化碳的用途灭 火 （ 既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t干 冰 （ 固体二氧化碳） ：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂光合作用：作气体肥料•，可以提高农作物的产量四、 二氧化碳对环境的影响：造成温室效应【 能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭 氧 （ 0 3 ） 、甲 烷 （ CH4） 、氟氯代烷等五、 一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集六、 •氧化碳的化学性质一氧化碳具有可燃性：2co+O2 2CO2【 燃烧的现象】①发出蓝色火焰； ② 放 热 ； ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体煤炉从上至下，常发生的三个反应：2co+O2 2CO2、C02+C 2cO、C+02 C02一氧化碳具有毒性原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。

一氧化碳具有还原性七、 一氧化碳的用途：可燃性：作气体燃料( 2C0+02 2co2)还原性：冶炼金属( 3CO+Fe2O3 2Fe+3co2、C0+Cu0 Cu+CO2)»八、 一氧化碳的还原性一氧化碳还原氧化铜的实验：【 实验装置】见下图( 这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置) 1- 稀 盐 酸 2- 大 理 石 3- 碳 酸 氢 钠 溶 液 4- 浓 硫 酸 5- 木 炭 6- 氧 化 铜 7- 氢氧化钙溶液【 实验操作】①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；③实验完毕，先熄灭酒精灯；④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却 实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 实验结论】一氧化碳能使轨化铜还原成铜，同时生成二氧化碳 化学方程式】CO+CuO Cu+CO2【 注意事项】① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸② 一氧化 碳 “ 早来晚走” ，酒精灯“ 迟到早退” ③ 一 氧 化 碳 “ 早来” ，酒精灯“ 迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

④ 一 氧 化 碳 “ 晚走” ，酒精灯“ 早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化(2Cu+O2 2CuO)⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理© 7 溶液的目的：①证明反应生成二氧化碳； ②除去装置内的二氧化碳一氧化碳还原氧化铁【 实验装置和实验操作】与上面的实验类似( ⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯)【 实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 化学方程式】3co+Fe2O3 2Fe+3c02【 注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的水煤气( 一氧化碳和氢气的混合气体) ：C+H20 CO+H2在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“ 加热” ，其他的都是“ 高温” ：H2+CuO Cu+H20 和 CO+CuO Cu+C02九、 一氧化碳和二氧化碳的性质比较一氧化碳 二氧化碳物理性质 无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 无色无味的气体， 密度比空气大，能溶于水化学性质 可燃性、还原性、毒性 ① 二氧化碳能和水反应生成碳酸②二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水③ 二氧化碳能和碳单质反应④二氧化碳能参与光合作用检验方法 通过灼热的氧化铜粉末， 粉末由黑色逐渐变成红色， 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊主要用途 做燃料、冶炼金属 灭火、制汽水、人工降雨十、 三大还原剂：H 2、C、C O ——共同性质：可燃性、还原性。

十一、 三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H 2 （ 淡蓝色） 、C O （ 蓝色） 、C H 4 （ 明亮的蓝）十二、当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳第七单元燃料及其应用第一节燃烧和灭火- 、 燃烧定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应探究燃烧的条件（ 本实验要在通风橱或抽风设备下进行） ：【 实验操作】a .如右图（ 1 ） ,在5 0 0 m L的烧杯中注入4 0 0 m L热水，并放入用硬纸圈圈住的- 小块白磷 在烧杯上盖一片薄铜片， 铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象b .如 右 图（ 2 ） ,用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（ 或空气） ，观察现象 实验现象】a .铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧b .白磷在水下燃烧 实验分析】如 右 图（ 1 ） »①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（ 空气）接触有关③ 与 图（ 2 ）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（ 空气） 实验结论】燃烧的条件：可燃物、与 氧 气 （ 或空气）接触、温度达到着火点通风橱是一种不完善的尾气处理装置， 若改进上述实验， 可将红磷和白磷装入密闭的容器 内 （ 还要套一个气球） ，这样便于进行尾气处理。

燃烧的条件：① 可 燃 物 ；② 与 氧 气 （ 或空气）接触；③温度达到着火点 注意事项】 ①着火点不是固定不变的对固体燃料来说， 着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系②并非所有的燃烧都需要氧气，如氧气在氯气中燃烧生成氯化氢③只有三个条件全部满足，燃烧才能发生自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧二、 灭火灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；② 隔 绝 氧 气 （ 空气） ；③降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下 注意事项】①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化②在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止灭火器泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3 Na2co3+H2O+CO2 f二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹三、 爆炸定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。

粉尘爆炸实验【 实验操作】 取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔 像右图那样连接好装置， 在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因 实验现象】“ 砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起 实验分析】 面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热， 产生的气浪将塑料盖掀起， 说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸 注意事项】①面粉应该是干燥的；②气囊的作用：使面粉与空气充分混合③鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险油库、 面粉加工厂、 纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施： 通风、 严禁烟火第二节燃料和热量一、 三大化石燃料：煤、石油、天 然 气 （ 均为混合物，并且均为不可再生能源）煤——“ 工业的粮食”煤中主要含碳元素煤燃烧排放的污染物：S02、N02、C 0、烟尘等 S02、NO2可导致酸雨）为了使煤得到综合利用， 可以将煤干帽， 即隔绝空气加强热， 使煤分解为焦炭、 煤焦油、煤气等有用的物质。

干镭是化学变化）石油——“ 工业的血液”石油中主要含碳、氢元素汽车尾气中的污染物：C 0、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分储，使石油中各成分分离 分镭是物理变化）由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青天然气天然气的主要成分是甲烷（ 沼气） 甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水甲烷的化学性质：可燃性甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O （ 甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰 ）在我国农村，使用沼气的好处如下：①可以解决生活用燃料问题：②改善农村环境、卫生状况；③提高肥效可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源可燃冰的缺点: 如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中， 会造成更加严重的温室效应二、 我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用三、 化学反应中的能量变化探究化学反应中的能量变化【 实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外部。

实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失 实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量 化学方程式】Mg+2HCl=MgC12+H2 t有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等有些化学反应会吸收热量，如一些条件为“ 高温”的反应使燃料充分燃烧的方法：①加大空气的量；②增大燃料与空气的接触面积实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等燃料充分燃烧的意义：①使有限的能源发挥最大的作用（ 放热多、节省能源） ：②降低环境污染的程度燃料不充分燃烧的后果：①使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；②产生大量的CO等物质，污染空气第三节使用燃料对环境的影响一、 燃料燃烧对空气的影响煤燃烧时排放出SO2、N 0 2 等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨酸雨危害的模拟实验【 实验操作】向一个空集气瓶和一个充满S 0 2 的集气瓶中各加入少量水分别将表中所列物质放入上述两种液体中，观察现象 实验现象】见下表加入的物质现象水S 02加水植物叶子或果皮无明显变化植物叶子或果皮变黄镁条或锌粒无明显变化镁条或锌粒表面有气泡产生大理石或石灰石无明显变化大理石或石灰石表面有气泡产生，并且变得粗糙【 实验结论】酸雨呈酸性，能与多种物质发生反应。

酸雨的危害：①腐蚀大理石建筑、钢铁制品；②污染江河湖海，使土壤酸化：③ 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长④直接危害人体健康，甚至使人死亡酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2so3, 2H2SO3+O2=2H2SO4来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物二、 防治燃料燃烧造成的空气污染酸雨的防治：①工厂废气处理后排放；②减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；③ 改善汽车用燃料（ 如压缩天然气CNG和液化石油气LPG） ；（ 4）减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源减少汽车尾气对空气的污染①改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放三、 使用和开发新的燃料及能源乙醉乙醇俗称酒精，化学式为C2H50H乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（ 能与水以任意比例互溶） ，并能溶解多种有机物乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。

车用乙醇汽油： 车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料使用车用乙醇汽油的好处：①节省石油资源；②减少汽车尾气的污染；③促进农业生产氨气：见第三单元其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等第八单元金属和金属材料第一节金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金金属的物理性质在常温下一般为固态（ 汞为液态） ，有金属光泽（ 大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色） ；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素一钙目前世界年产量最多的金属一铁（ 铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属——银 （ 银〉铜＞金＞铝）熔点最高的金属一鸨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铭密度最大的金属——钺密度最小的金属——锂金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途， 但这不是唯一的决定因素 在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素铜、铝——电线——导电性好、价格低廉鸨——灯丝——熔点高倍——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“ 银粉” 、锡箔纸合金： 由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物金属氧化物不是合金目前已制得的纯金属只有9 0 多种，而合金已达儿千种合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强合金的熔点•般比组成它的纯金属的熔点低常见的合金：合金 铁的合金 铜 合 金 焊 锡 钛和钛合金形状记忆合金生铁 钢 黄 铜 青铜成分 含碳量2%〜 4.3% 含碳量0.03%〜 2 % 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛银合金备注 不锈钢是含铭、银的钢，具有抗锈蚀性能生铁较脆，钢铁具有韧性生铁常制成暖气片紫 铜 是 纯 铜 熔 点 低 见 下 具有形状记忆效应钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“ 相容性” ,可用来造人造骨钛和钛合金的优点：① 熔 点 高 、密度小； ②可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2 2MgO 4A1+3O2=2AI2O3铝的抗腐蚀性能好的原因： 铝在空气中与氧气反应， 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO金即使在高温时也不与氧气反应金属与酸的反应：活泼金属+酸 一 盐 +H2 t描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化;② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显置换反应：由一种单质和一种化合物反应， 生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸) 中的氢在金属活动性顺序里， 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来钾、钙、钠不符合这一条它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应金属与盐溶液的反应：金属+盐一另一金属+另一盐(条件：” 前换后，盐可溶” )在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。

如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒， 锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应 湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会山蓝色逐渐变为无色使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象： 把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色选用试剂时， 要根据金属活动性顺序表将三种金属排序， 然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果第三节金属资源的利用和保护矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石常见的矿石及主要成分： 赤铁矿(Fe2O3 )、 磁铁矿(Fe3O4)、 黄铁矿(FeS2)、 菱铁矿(FeC03 )、铝 土 矿 (A12O3)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、辉 铜 矿 (C u2S)等。

铁的冶炼实验室- - - - -氧化碳还原氧化铁工业——高炉炼铁设备：高 炉 （ 图见书17页） 原料：铁 矿 石 （ 赤铁矿或磁铁矿） 、焦炭、石灰石、（ 空气） 反应原理：C+02 C02, C02+C 2C0, 3co+Fe2O3 2Fe+3co2石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（ Si02）转变为炉渣（ CaSi03） 产品：生 铁 （ 实验室中“ 炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳） 含杂质的反应物或生成物的有关计算当参加反应的物质含杂质时， 先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量, 再进行计算一般利用该公式及其变形： 例题】lOOOt含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【 解 法 1】lOOOt赤铁矿石中含氧化铁的质量为：设生成的铁的质量为X折合为含铁96%的生铁的质量为答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 解法2】 设 理 论 上 可 以 炼 含 铁 96%的生铁的质量为x x 不是纯物质的质量，不能直接代入计算）lOOOt赤铁矿石中含氧化铁的质量为：答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583%铁生锈的实验（ 见右图）【 实验器材】大试管、试 管 夹 （ 带铁夹的铁架台） 、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸储水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。

实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸镭水的试管中，并使铁钉外露一半；•根放在用植物油密封的蒸储水中； 一根放在干燥的空气中， 注意每天观察铁钉锈蚀的现象,连续观察约一周 实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象 实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果 注意事项】第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀除去铁锈的方法物理方法：刀刮、砂纸打磨化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸防止铁制品生锈的方法保持铁制品的洁净、干燥；擦干后涂一层保护膜（ 作用：隔绝空气、防水） 具体方法如下：物理方法——刷 漆 （ 油漆或银粉） 、涂油化学方法——电镀其它金属（ 铭或锌） 、烤蓝制成不锈钢金属资源的保护措施：①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③ 有 计 划 、合理地开采矿物：④寻找金属的代用品 例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染第 九 单 元 溶 液第一节溶液的形成1 .溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同稳定性——外界条件不变（ 温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中溶质由两部分组成——溶剂和溶质溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质常见的溶剂有水、酒精、汽油溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（ 溶液的体积W 溶质的体积+溶剂的体积）区分溶剂和溶质固 体 （ 或气体）与液体混合——固 体 （ 或气体）是溶质，液体是溶剂液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂如果其中一种液体是水，那么水是溶剂当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌溶液的命名：" ［ 溶质］ 的［ 溶剂］ 溶液” 如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂水和酒精能以任意体积互溶探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（ 目的：为了显色，利于观察） 。

2 .悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液例如领餐（ 硫酸钢的悬浊液） 、粉刷墙壁用的涂料、 黄河水都是悬浊液乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征洗涤剂具有乳化作用用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时， 油污能溶解在汽油里， 形成溶液， 随着汽油挥发油污就能被带走洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去3. 溶解时的吸热或放热现象扩散过程——溶质的分子（ 或离子）向水中扩散——吸收热量水合过程——溶质的分子（ 或离子）和水分子作用，生成水合分子（ 或水合离子）-放出热量如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高 例如氢氧化钠固体、浓硫酸）如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低 例如硝酸钾）氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象氧化钙与水反应放出大量的热 有的实验为了节省能源， 可以采用氧化钙和水反应来提高温度。

第 二 节 溶 解 度1 . 饱和溶液与不钠和溶液定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液不饱和溶液与饱和溶液的转化①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“ 澄清的石灰水变浑浊” 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓混合物的分离和提纯分离可溶物和不溶物：过 滤 法 （ 溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（ 蒸发溶剂）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（ 高温溶解、降温、过滤）（ 结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这 • •过程叫结晶）后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质， 并且其中一种的溶解度受温度影响大， 另一种受温度影响小。

我们希望析出的晶体是量多的一种， 所以选用的方法要适合量多的那种蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小在一定温度和溶质相同的条件下， 100g的饱和溶液和200g的饱和溶液， 二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等在 6 0 " C 和溶质相同的条件下，把 1 0 0 g 的饱和溶液和2 0 0 g 的饱和溶液降低到2 0 若前者析出晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为N,那么N = 2 M 2 . 固体的溶解度定义：在一定温度下，某固体物质在1 0 0 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义溶剂的质量是1 0 0 g 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态溶解度的单位通常是g 影响固体溶解度的因素：（ 内因）溶质性质、溶剂性质；（ 外因）温度一般来说，温度越高，固体的溶解度越大溶解度的相对大小：温度是2 0 ℃ , 并且溶剂的质量是1 0 0 g 在 2 0 ℃下，溶解度小于0 . 0 1 g , 被称为难溶（ 或不溶） ；溶解度介于0 . 0 1 ~ l g 之间，被称为微溶；溶解度介于1 7 0 g 之间，被称为可溶；溶解度大于1 0 g , 被称为易溶。

有关溶解度曲线的常见试题（ 见右上图）t 3 ℃时 A的溶解度为8 0 g oP点的的含义是： 在该温度时，A和 C的溶解度相同N点 为 t 3 ℃时 A的不饱和溶液，可 通 过 加 入 A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液加溶质相当于把点向正上方移动（ 但是点不能被移动到图象上方） ，加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动t l ' C 时 A、B 、C、溶解度由大到小的顺序C > B > A 从 A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体从 B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体t 2℃ 时 A、B 、C的饱和溶液各W 克，降温到t l ℃会析出晶体的有A和 B ,无晶体析出的有C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A < C < B o除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与少量B的混合物，用 结晶 法氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小; 硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大它们的溶解度都随着温度的升高而变大氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。

3 . 气体的溶解度定义：在压强为l O l k P a和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积气体的溶解度没有单位气体溶解度的影响因素：（ 内因）气体的性质、水的性质；（ 外因）温度、压强一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大第三节溶质的质量分数牢记下面的公式：使用该公式时的注意事项：溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑 计算溶质质量时要考虑溶解度）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量上下的单位要统一氯化钠溶液的质量分数为16%, “ 16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签标签一般包括药品的名称（ 化学式）和浓度溶液的稀释计算稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变关系式①加水稀释：浓溶液液质量义浓溶液溶质质量分数％= 稀释后溶液质量义稀释后溶液质量分数％浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数％ = （ 溶液质量+加入水的质量）X稀释后溶液质量分数％②加入低浓度溶液稀释： 浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数% + 稀溶液质量义稀溶液溶质质量分数％ = （ 浓溶液质量+ 稀溶液质量）X混合后所得溶液溶质的质量分数溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。

已知的问题①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（ 例如硫酸铜晶体） ，那么所得溶液的溶质质量分数会偏小②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多③用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算【 例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求：①原盐酸溶液中溶质的质量分数②反应后所得溶液中溶质的质量分数解：设参加反应的HC1的质量为x ,生成的FeC12的质量为y ,生成H 2的质量为z①盐酸溶液中溶质的质量分数为②反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5% ,反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97% o【 注意事项】①铁片放入盐酸中，发生了化学反应溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁② 不 要 设 “ 盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物③在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算第十单元酸和碱第 一 节 预 备一、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚儆溶液。

某些植物的花瓣或果实（ 如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸溶液（ 含 H+的溶液）变红，遇碱溶液（ 含 0H- 的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色无色酚儆溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红并非所有的盐溶液都是中性的水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等s二、干燥剂1 .使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气2 .我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca（ OH） 23 .氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体4 .浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体三、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应特点：交换成分，价态不变反应发生的条件：生成难电离的物质（ 水、气体或沉淀） 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生第 二 节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

酸的电离：HC1=H++C1- , H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸盐 酸 （ 氢氯酸） 硫酸化 学 式 HC1 H2SO4形成 H2+CI2 HC1SO2+H2O=H2s03, 2H2SO3+O2=2H2SO4（ 酸雨形成的原理）状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （ 浓硫酸）无色粘稠的油状液体（ 稀硫酸）无色液体特点 浓盐酸具有强挥发性 ①浓硫酸具有吸水性（ 物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（ 化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（ 挥发性） 质量变大， 溶质质量分数减小 （ 吸水性）注意事项 ①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有F e 3 + ,可用蒸储法提纯②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴①浓硫酸的稀释： 把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌（ 目的：加快溶解、散热） 。

②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H + ,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同1 .酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红2 .酸+ 活泼金属一 盐+ 氢 气 （ 置换反应）a） 这里不包括浓硫酸和硝酸b） 示例：Fe+2HCl=FeC12+H2 t 和 Fe+H2so4=FeSO4+H2 t【 现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（ Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 3 .酸+ 金属氧化物一 盐+ 水 （ 复分解反应）a） 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物 因为生成物有水， 符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生b） 示例 1： Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O【 现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（ Fe3+的盐溶液呈黄色） 。

c） 示例 2： CuO+2HCl=CuC12+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【 现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（ Cu2+的盐溶液呈蓝色）4 .酸 + 碱 - 盐 + 水 （ 复分解反应、中和反应）5 .酸+ 盐 一 新 酸 + 新 盐 （ 复分解反应）a） 反应发生的条件：①新酸是碳酸； ②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀b） 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 tc） 除硫酸钢以外的钢盐都能与硫酸反应：BaC12+H2sO4=BaSO4 I + 2HC1 （ 注意：HC1是稀盐酸，不 写 t ）d） 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl I第 三 节 碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是0H- 的化合物四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水氨水是氨气溶于水形成的液体在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀氨水的电离是NH3・ H2O=NH4++ 0 H - ,所以氨水也是碱钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱如：CaO+H2O=Ca（ OH） 2二、常见的碱氢氧化钠（ 烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（ 消石灰、熟石灰）化学式 NaOH Ca（ OH） 2工业缶ij法 Na2CO3+Ca（ OH） 2=2NaOH+CaCO3 I CaCO3 CaO+CO2 t ,CaO+H2O=Ca（ OH） 2 状态白色块状固体 白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性 较强腐蚀性特点 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解微溶于水，溶于水时放热不明显用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（ 除玻璃方面外，用途与纯碱类似） 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳酸、碱包括其溶液都要密封澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸 水 性 ；② 能 与 空 气 中 的 二 氧 化 碳 反 应 ：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH- 1 .碱 溶 液 （ 四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酥溶液变红由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色2 .碱+ 非金属氧化物一 盐+ 水 （ 复分解反应）a） 反应发生的条件：①碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫b） 根据条件我们可以写出卜二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （ 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa（ OH） 2+CO2=CaCO3 I + H2O （ 检验二氧化碳；石灰墙“ 出汗” ）3 .碱+ 酸 一 盐+ 水( 复分解反应、中和反应)在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4 .碱 + 盐 一 新碱+ 新盐( 复分解反应)a ) 反应发生的条件：①反应物能溶于水( 包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质) ；②新碱是氨水： ③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀b ) 钱盐一定能与四大强碱反应c ) 新碱是沉淀：蓝 色 沉 淀 - 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 I红 褐 色 沉 淀 - 3NaOH+FeC13=3NaCl+Fe(OH)3 I白 色 沉 淀 - 2NaOH+MgSO4=Na2sO4+Mg(OH)2 Id ) 新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4 I + 2NaOHCa(0H)2+Na2cO3=CaCO3 I +2NaOHe) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4 I + Cu(0H)2 If) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4 ( + 2Fe(OH)3 Ig ) 波尔多液( 注：波尔多液不是溶液) ：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 I弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水如 Cu(OH)2 CuO+H2O»但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1 .氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠证明方法：a ) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 tb ) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Ic ) 取样，加氯化钙( 或硝酸钙) 溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaCO3 I 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 I2 .氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCI=CaC12+2H2OCaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t3 .氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1 .氢氧化钠部分变质的证明方法：① 取 样 ，( 如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解) ，加过量的氯化钙( 或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaCO3 I 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 I② 过 滤 ，向滤液中滴加酚酸溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

2 .氢氧化钙固体部分变质的证明方法：① 取 样 ，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t②另取少量固体，加氯化钱（ 或硫酸镂） 研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质：Ca（ OH） 2+2NH4Cl=CaC12+2NH3 f +2H2O 或Ca（ OH） 2+（ NH4） 2SO4=CaSO4+2NH3 t +2H2O第四节中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应配平时要注意H 2 0 的化学计量数如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（ 沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化） ，所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂如 NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酥溶液；③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（ 如果容器是试管，就直接振荡） ；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚醐，在实验结束后再加酚献溶液，发现酚儆不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。

这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应虽然不能用酚酗溶液鉴别酸性溶液和中性溶液， 但借助•种碱溶液， 就能将酸性和中性溶液区分出来在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成中和反应是放热的反应中和反应的应用熟石灰改良酸性土壤（ 在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以） 熟石灰改良酸性河流（ 处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca（ OH） 2=CaSO4+2H2O） «铁粉、蛋 壳 （ 主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应碳酸水改良碱性土壤用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：A1（ OH） 3+3HC1=A1C13+3H2O Mg（ OH） 2+2HCl=MgC12+2H2O小苏打、墨鱼骨粉（ 主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应被蚊虫叮咬时涂含氨水（ 或者是牙膏、肥皂水）的药物中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型第 五 节 酸 碱 度溶液的酸碱度用pH 表示pH 的范围通常在0~14之间如下图所示：红 橙 黄 绿紫0 酸性增强（ 由 H+控制酸性） 7 碱 性 增 强 （ 由 OH- 控制碱性）14酸性溶液的pH < 7 , 中性溶液的pH = 7 , 碱性溶液的pH > 7 。

H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小：0H- 的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大溶液中H+或 0H- 的浓度改变，则 pH 会相应改变一杯pH 为 5.6的溶液，怎样增大它的pH 值？物理方法：加水稀释化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（ 因为pH 小于5 .6 ,溶液呈酸性,所以要考虑酸的通性） 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH 无限靠近7 , 但不能改变溶液的酸碱性测定pH 的最简单方法是使用pH 试纸pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放」小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较使用pH试纸时的注意事项：不能把pH 试纸浸在待测液体中pH试纸不能用水润湿pH试纸测出的pH值是整数在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法常见物质的pH值：1 23456789 10 11 12 13厕所清洁剂 柠檬醋 苹 果 橘子 酱油 西瓜 牛奶 鸡 蛋 清 牙 膏 肥皂 草 木 灰水 厨 房 清洁剂了解溶液的酸碱度有重要的意义化工生产中许多反应必须在一定pH 溶液里才能进行在农业生产中，农作物•般适宜在pH 为 7 或接近7 的土壤中生长。

测定雨水的pH （ 因溶解有C O 2 ,正常雨水的pH约为5 .6 ,酸雨的pH 小于5.6） , 可以了解空气的污染情况测定人体内或排出的液体的p H ,可以了解人体的健康状况第 十 •单 元 盐 化 肥第一节常见的盐盐的定义：山金属离子（ 或 NH4+）和酸根离子形成的化合物几种常见的盐物质 俗称 物理性质 用途氯 化 钠 食 盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③ 消 除 积 雪 （ 长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤ 制 生 理 盐 水 （ 浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（ Na2CO3与 NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙 白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠 小 苏 打 白 色 晶 体 ，易溶于水制糕点所用的发酵粉（ 发酵粉不是碳酸钠， 但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 t ,胃溃疡者禁用）备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3 Na2cO3+H2O+CO2 t区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热， 有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的， 就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒医疗上一般用高铳酸钾消毒过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒侯氏制碱法：又名联合制碱法主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化镇钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质， 得到的精盐中还含有氯化镁、 氯化钙等可溶性杂质粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解无水氯化钙可用作干燥剂实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收实验仪器实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解过滤 铁 架 台 （ 带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发 铁 架 台 （ 带铁圈） 、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高， 造成液滴飞溅回收 玻璃棒转移固体的工具蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止山于局部温度过高造成液滴飞溅当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。

第三节盐的化学性质盐 （ 可溶）+金 属 1 一 金属2 + 新 盐 （ 金 属 1 比金属2 活泼，金属不是钾、钙、钠 ）盐 +酸 f 新 盐 + 新 酸盐 +碱 一 新 盐 +新 碱 （ 反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐 +盐 一 两 种 新 盐 （ 反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质2氯化银、硫酸钢既不溶于水，也不溶于酸（ 不溶于酸就是不与酸反应） 第四节 酸、碱、盐的溶解性（ 室温）酸：大多数都可溶碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化专贝和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀盐：钾盐、钠盐、铁盐、硝酸盐都可溶氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水硫酸盐除硫酸钢不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水碳酸盐只有碳酸镀、碳酸钾、碳酸钠易溶于水下面是化学课本中《 部分酸、碱和盐的溶解性表（ 室温） 》 ，一般情况下，掌握上面的信息就足够了OH- NO3-Cl- SO42-CO32- H+溶、挥 溶 、挥 溶 溶 、挥NH4+ 溶、挥溶 溶 溶溶K + 溶 溶 溶溶 溶Na+溶 溶 溶溶 溶Ba2+ 溶 溶溶 不 不Ca2+ 微 溶溶 微 不Mg2+ 不 溶溶 溶 微A13+ 不 溶溶 溶 一Mn2+ 不 溶溶 溶 不Zn2+ 不 溶溶 溶 不Fe2+ 不 溶溶 溶 不Fe3+ 不 溶溶 溶 一Cu2+ 不 溶溶 溶 一Ag+ 一 溶 不微 不第 五 节 化学肥料化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。

农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料P氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（ 促苗） 缺氮的表现：叶黄）常用氮肥名称 化学式 含氮量 使用注意事项尿素 CO（ NH2） 2 46.7%碳酸氢铁（ 碳镂） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋锈态氮肥防晒防潮， 且均不能与碱性物质（ 如草木灰、熟石灰等）混合施用硝 酸 铁 （ 硝铉）NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸硫 酸 锭 （ 硫铁）（ NH4） 2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结氯化铁 NH4C1 26.2%氨水 NH3«H2O 加水稀释后施用硝 酸 钠 NaN03尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物钱根离子的检验方 法 ' ：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有镂根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 t +H20如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有钱根离子：2NH4Cl+Ca（ OH） 2=CaC12+2NH3 t +2H2O氮肥的简易鉴别1） 氨水是液态，碳酸氢钱有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。

2） 对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素3） 加硝酸领溶液，有白色沉淀生成的是硫酸镂4） 接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化钱，否则是硝酸镂生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗 倒 伏 （ 壮秆） 缺钾的表现：叶尖发黄）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草 木 灰 （ 主要成分是碳酸钾）农村最常用的钾肥是草木灰磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱 满 （ 催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）常用磷肥：磷 矿 粉 （ 磷酸钙） 、钙镁磷肥、过磷酸钙（ 磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等磷酸根的化合价是- 3 , 其中磷元素的化合价是+5复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢镂、磷酸氢二镂、磷酸镂后三者不能与碱性物质混合施用使用化肥、农药对环境的影响土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象长期使用硫酸钾、硫酸铉会使土壤酸化、板结。

对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥 钾肥 磷肥看外观 白色晶体 灰白色粉末加水 全部溶于水大多数不溶于水灼烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出初中需要掌握的唯­ 一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用第 六 节 计 算 题求化合物中某元素的质量某元素的质量= 某化合物的质量X 某元素质量分数=【 例题】多少吨的氧化亚铁（ FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？解：设需氧化铁的质量为X答：需氧化亚铁的质量为90t求化合物中某元素的质量分数：求化肥纯度：【 例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸镀，测得其含氮量为34.3% （ 杂质不含氮） ，求这种化肥的纯度解：设该化肥的质量为100g,该化肥的纯度为a%答：这种化肥的纯度为98%第十二单元化学与生活第一节人类重要的营养物质1 .六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水前四者是有机物，而无机盐和水是无机物维生素、无机盐和水可被人体直接吸收2 .蛋白质功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60〜 70g存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（ 如花生、大豆） 构成：由多种氨基酸（ 如丙氨酸、甘氨酸等）构成人体蛋白质代谢： 人体通过食物获得的蛋白质， 在胃肠道里与水发生反应， 生成氨基酸氨基酸通过肠壁进入血液循环， 一部分氨基酸被氧化， 生成尿素、 二氧化碳和水等排出体外,同时放出热量供人体活动的需要 另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质， 维持人体的生长发育和组织更新几种蛋白质（ 维持生长发育，组织更新）血红蛋白：由血红素（ 含亚铁离子）和蛋白质构成作用：运输氧气和二氧化碳的载体（ 血红蛋白+02一氧合血红蛋白）一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质酶：酶是生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性蛋白质的变性（ 不可逆） ：破坏蛋白质的结构，使其变质引起蛋白质变质的因素：物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、重金属盐（ 银离子、铜离子、汞离子、领离子） 、有 机 物 （ 甲醛、酒精）等应用：用甲醛水溶液（ 福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质3, 糖类作用：是生命活动的主要供能物质（ 食物供给的总能量中60%〜 70%来自糖类） 组成：由C、H、O 三种元素组成又叫做碳水化合物常见的糖淀粉：存在于植物种子或块茎中如稻、麦、马铃薯等食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖， 输送到人体的各个组织器官， 为人体组织提供营养， 又在前的作用下,转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中葡 萄 糖 （ 人体可直接吸收的糖）呼吸作用：C6H1206+602 6CO2+6H2O蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖富含淀粉的食物容易发生霉变（ 产生黄曲霉素） 只有温度达到28（ TC以上才能破坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用4 .油脂分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪功能：提供大量能量在正常情况下，每日需摄入50〜 60g油脂作用：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的吸收；保护内脏5 .维生素存在：水果、蔬菜、鱼类等作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

缺维生素A 会引发夜盲症；缺维生素C 会引发坏血症多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取6 .糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪＞蛋白质〉糖类7 .人体内含量最多的物质是水第二节化学元素与人体健康组成人体的元素共50多种人体中含量较多的元素有11种在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素如氧、碳、氢、氮、钙等含量在0.01%以下的元素，称为微量元素如铁、铜、锌、氟、碘、硒等人体中的常量元素钙来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗缺钙的表现：（ 青少年）佝偻病、发育不良；（ 老年人）骨质疏松99%存在于骨骼和牙齿中成人体内约含钙1.2kg,主要以羟基磷酸钙的形式存在钠和钾Na+：存在于细胞外液，人体内含钠80〜 120gK+：存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH人体中的微量元素必需兀素（ 20多种）铝、钢、钛等微量元素是人体的非必需元素汞、铅、镉等是对人体有害的元素即使是必需元素，也要合理摄入元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响铁血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血锌 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良硒 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。

如摄入量过高，会使人中毒碘 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大， 幼儿缺碘会影响生长发育， 造成思维迟钝过量也会引起甲状腺肿大氟 能防治弱齿缺氟易产生踽齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病第三节有机合成材料有机化合物化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物生活中常见的有机物甲 烷 （ 最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物） 、乙 醇 （ 俗名：酒精） 、乙 酸 （ 俗名：醋酸） 、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合，而且碳原子之间可以互相连接起来，形成碳链或碳环根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（ 如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有机高分子化合物（ 如蛋白质、淀粉等）含碳、氢 （ 含碳、氢、氧 ）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水有机合成材料有机高分子材料有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料P棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料棉花点燃后产生烧纸气味。

塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料高分子材料的结构和性质链状结构——热塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料网状结构——热固性——如：酚醛塑料（ 电木） 、胭醛塑料（ 电玉）具有热塑性的塑料可以进行热修补鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料• ：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线 白色污染”及环境保护危害：①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染解决途径：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;④回收各种废弃塑料塑料的分类是回收和再利用的一大障碍我们要控制使用保鲜膜常见物质的化学式单质氢气 H 2 氯气 H e 氧与i 0 2 氮气 N 2 碳 ( 石 墨 、金刚石)c颊气 N e 钠N a 硅Si铝A 1 镁Mg红磷、白 磷 PPbCa硫S 氯气 C12钾K氮气 Ar钛Ti 铁F e 铜C u 锌Zn 汞 Hg氯气 K r 银 A g 镉Cd锡S n 铅债气 X e 钢B a 柏Pt金A u 钙硒S e 碘12 臭氧 03化合物氧化物水H20过氧化氢 H2O2一氧化碳C O 二氧化碳 CO2一氧化氮 N O 二氧化氮N02氧化钠Na20 氧 化 镁 MgO氧 化 铝 A12O3 二氧化硅Si02 五 氧 化 二 磷 P2O5 二氧化硫SO2三氧化硫 S03二氧化氯C102 氧 化 钙 CaO二氧化镒 Mn02氧化亚铁 FeO氧 化 铁 Fe2O3 四 氧 化 三 铁 Fe3O4 氧 化 铜 CuO氧 化 银 Ag2O 氧 化 汞 HgO一 氧 化 二 氮 N2O酸硝酸 HNO3 盐酸 HC1硫酸 H 2 S O 4 亚 硫 酸 H2SO3碳酸 H 2C O 3氢 氟 酸 H F 氢 硫 酸 H 2s乙酸( 醋酸) CH3COOH碱氨水 NH3*H2O 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢 氧 化 钢Ba(OH)2氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2氢氧化铝 A1(OH)3氢 氧 化 铜Cu(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3盐N03- Cl- SO42- CO32-NH4+NH4NO3硝 酸 锭 N H 4C 1氯 化 镀 (N H 4)2SO 4硫 酸 筱 (NH4)2CO3碳酸筱K+ KN03 硝酸钾KC1氯化钾K2SO4硫酸钾K2CO3碳酸钾Na+ N a N 0 3 硝酸钠NaCl氯化钠Na2SO4 硫酸钠Na2CO3碳酸钠Ba2+Ba(NO3)2硝酸钢BaC12氯化锁BaSO4硫酸钢B a C 0 3 碳酸钢Ca2+Ca(NO3)2硝酸钙CaC12氯化钙CaSO4硫酸钙C a C 0 3 碳酸钙其他：氨气NH3Mg2+ Mg(NO3)2 硝 酸 镁 MgC12 氯 化 镁 M g S 0 4 硫 酸 镁 M gCO 3碳酸镁A13+ A1(NO3)3 硝 酸 铝 A1C13 氯 化 铝 A12(SO4)3 硫酸铝Zn2+ Zn(NO3)2 硝 酸 锌 ZnC12 氯 化 锌 Z n S 0 4 硫 酸 锌 Z n C 0 3 碳酸锌Fe2+ Fe(NO3)2 硝酸亚铁 FeC12 氯化亚铁 FeS04 硫酸亚铁 FeC03碳酸亚铁Fe3+ Fe(NO3)3 硝 酸 铁 FeC13 氯 化 铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁Cu2+ Cu(NO3)2 硝 酸 铜 CuC12 氯 化 铜 C u S 0 4 硫酸铜Ag+ A g N 0 3 硝 酸 银 AgCl 氯 化 银 Ag2SO4 硫 酸 银 Ag2CO3 碳酸银高锦酸钾 KM nO4氯 酸 钾 KC103 镒 酸 钾 K2MnO4碳酸氢钙 Ca(H C O 3)2硫 酸 铜 晶 体 CuSO4・5H2O碳 酸 钠 晶 体 Na2cO370H2O碳酸氢钱 NH4HCO3 磷 酸 钙 Ca3(PO4)2 磷 酸 二 氢 钙 Ca(H2PO4)2碳酸氢钠 NaHCO3亚硝酸钠 N a N 0 2 磷 酸 二 氢 钱 NH4H2PO4磷 酸 氢 二 铁 (NH4)2HPO4羟 基 磷 酸 钙 Cal0(PO4)6(OH)2有机物甲烷 CH4乙醇( 酒精) C2H50H乙酸( 醋酸) CH3COOH 淀(C6H10O5)n葡萄糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 尿素 CO(NH2)2粉常见物质的俗名名称 俗名 化 学 式 名 称 俗名 化学式碳 酸 钠 苏 打 、纯 碱 Na2CO3氧 化 钙 生 石 灰 CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口 碱 Na2CO3- 10H2O固体二氧化碳 干冰 CO2碳酸氢钠 小 苏 打 NaHCO 一 氧 化 碳 和 氢 气 水 煤 气 CO和 H2氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 硫 酸 铜 晶 体 胆 帆 、蓝 帆 CuSO4・ 5H2O氢氧化钙 熟 石 灰 Ca(OH)2甲烷 沼气 CH4常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。

化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2 2P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2 CO2木炭不充分燃烧：2C+O2 2co硫在空气( 氧气) 中燃烧：S+O2 S02铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4铝在氧气中燃烧：4A1+3O2 2A12O3铝不易生锈的原因：4A1+3O2=2A12O3镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 2H2O将 C02 变成 CO： C+CO2 2CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（ OH） 2一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 碳 ， 变 浑 浊 的 石 灰 水 又 变 澄 清 ：CaCO3+CO2+H2O=Ca（ HCO3） 2氢气在氯气中燃烧：H2+C12 2HC1钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2 Mg3N2 （ 注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

分解反应汞在空气中加热：2Hg+O2 2HgO氧化汞加强热：2HgO 2Hg+O2 t分解过氧化氢制取氧气（ 实验室制取氧气的反应原理之一） ：2H2O2 2H2O+O2 t加热高锦酸钾制取氧气（ 实验室制取氧气的反应原理之一） ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2t加热氯酸钾制取氧气（ 实验室制取氧气的反应原理之一） ：2KC1O3 2KC1+3O2 t分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种电解水生成氢气和氧气：2H20 2H2 t +02 t工业制取生石灰和C 0 2 的反应原理：CaC03 CaO+CO2 t干粉灭火器的反应原理（ 碳酸氢钠受热分解） ：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 t碱式碳酸铜受热分解：Cu2（ OH） 2CO3 2CuO+H2O+CO2 t过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2 t碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2 t碳 镂 （ 碳酸氢镂）“ 消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3 t +CO2 t +H20石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（ HCO3） 2 Ca（ HCO3） 2=CaCO3 I+C02 f +H20置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H20木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2 t木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 t水煤气的形成：C+H20 H2+C0 （ 注意没有气体生成符号t ）实验室制取氧气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t金属与稀盐酸的反应2X+2HC1=2XC1+H2 t （ X 是+1 价的金属，包括 K、Na）X+2HC1=XC12+H2 t （ X 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe）2A1+6HCI=2A1C13+3H2 t金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2 t （ X 是+1 价的金属，包括 K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2 t （ X 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe）2A1+3H2SO4=A12（ SO4） 3+3H2 t金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlC13=3MgC12+2Al3Mg+A12(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XC12=MgC12+X (X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu)Mg+XSO4=MgSO4+X (X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu)Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X (X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2A1+3XC12=2A1C13+3X (X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu)2A1+3XSO4=A12(SO4)3+3X (X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu)2A1+3X(NO3)2=2A1(NO3)3+3X (X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XC12=ZnCI2+X (X 是+2 价的金属，包括 Fe、Cu)Zn+XSO4=ZnSO4+X (X 是+2 价的金属，包括 Fe、Cu)Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X (X 是+2 价的金属，包括 Fe、Cu)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuC12=FeC12+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(N O3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、N a 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。

如：2Na+2H2O=2NaOH+H2 tNaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 I镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ( 注意没有气体生成符号t )复分解反应NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH 溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2 溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 I +2H2O用胃舒平( 氢氧化铝) 中和过多的胃酸：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuC12+H2O稀硫酸与氧化铜反应( 制取CuSO4)： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。

实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaC03+H2sO4=CaSO4+H2O+CO2 t泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t误食碳酸饭后发生中毒的原因：BaCO3+2HC1=BaC12+H2O+CO2 t用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 t硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl I钢盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2so4=2HNO3+BaSO4 I BaC12+H2SO4=2HCl+BaSO4 IBaCO3+H2SO4=BaSO4 I +H2O+CO2 t硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(0H)2co3+2H2so4=2CuSO4+2H2O+CO2 t工业制取烧碱：Ca(0H)2+Na2co3=2NaOH+CaCO3 I氯化锭与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 t +H20硫酸铉与氢氧化钠溶液反应：( NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3 t +2H2O将 熟 石 灰 与 氯 化 镂 两 种 固 体 一 起 研 磨 ， 闻 到 刺 激 性 气 味 ：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3 t +2H2O将 熟 石 灰 与 硫 酸 镂 两 种 固 体 一 起 研 磨 ， 闻 到 刺 激 性 气 味 ：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 t +2H2O生成蓝色沉淀的反应： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 I +Na2so4 ( 参加反应的碱只能是四大强碱)生成红褐色沉淀的反应：FeC13+3NaOH=Fe(OH)3 I +3NaCl ( 参加反应的碱只能是四大强碱)生成白色沉淀的反应：MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2 1 +2NaCl ( 生成物只能是弱碱)生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2 I +BaS04 ； ( 硫酸盐与氢氧化钢反应)生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2 I +BaS04 I生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3 I +3BaSO4 3配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2 I误 食 B aC 0 3 或BaC12发 生 中 毒 之 后 ， 要 服 用 泻 盐 ( MgS04 )解 毒 ：BaC12+MgSO4=MgC12+BaSO4 I其他常见的反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl \CaC12+Na2CO3=2NaCI+CaCO3 I ( CaC12 可以换成 Ca(NO3)2, Na2CO3 可以换成K2CO3)BaC12+Na2CO3=2NaCI+BaCO3 I ( BaC12 可以换成 Ba(NO3)2, Na2CO3 可以换成K2CO3)BaC12+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 I (BaC12可以换成Ba(NO3)2,Na2SO4可以换成K2so4)证明NaOH变质的三种方法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 tNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 INa2CO3+CaC12=2NaCl+CaCO3 INa2cO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 I证明NaOH部分变质( 先用下面的方法除去Na2c0 3 ,然后向溶液中滴加酚献，如果溶液变红说明NaOH部分变质) ：Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaCO3 INa2cO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 I证明 Ca(0H)2 变质的方法：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t证明Ca(0H)2部分变质的方法( 取两份相同的样品，分别按以下方法做)证明 Ca(0H)2 变质：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t证明还有 Ca(OH)2 存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2H2O+2NH3 t证明CaO部分变质的方法( 取三份相同的样品，分别按以下方法做) ：证明 CaO 仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2I正明 CaC03 的存在：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t证明 Ca(0H)2 的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2H2O+2NH3 t非基本类型•氧化碳还原氧化铜( 检验一氧化碳的反应原理) ：CO+CuO Cu+C02一氧化碳还原氧化铁( 用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理) ：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO Fe+C02•氧化碳还原四氧化三铁( 用磁铁矿炼铁) ：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2 t +3CO2 t甲烷充分燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不充分燃烧：2CH4+3O2 2CO+4H2O乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O乙醉不充分燃烧：C2H5OH+2O2 2CO+3H2O二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊( Ca(0H )2固体变质的原因) ：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I +H20用 NaOH溶液吸收C02 (NaOH固体变质的原因) ：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用 NaOH 溶液吸收 S02： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH 溶液与 S03 反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O葡萄糖的缓慢氧化：C6H1206+602 6CO2+6H2O常见反应的现象化学方程式反应现象 备注C+O2CO2 ①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光②放热③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 做木炭在氧气中燃烧的实验时, 夹有红热木炭的甜竭钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+02 S02 ①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热③生成有刺激性气味的气体 在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的S024P+5O2 2P2O5 ①产生大量白烟②放热 ①由于红磷燃烧只消耗氧气， 并且生成物只有固体， 所以可以用来测定空气中氧气的含量。

②应用：发令枪2H2+O2 2H2O ①发出淡蓝色火焰（ 如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声） ；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体①点燃氢气之前必须验纯；②氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2O2 F e 3 O 4 ①剧烈燃烧，火星四射②放热③生成一种黑色固体①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中， 是为了防止火柴燃烧时消耗氧气， 保证有充足的氧气与细铁丝反应⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙， 是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂4A1+3O2 2A12O3①发出耀眼的白光②放热③生成白色固体①铝在空气中不能燃烧（ 铝粉、铝箔可以） ②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化2Mg+O2 2MgO②放热③生成白色固体②应用：信号弹2Cu+O2 2CuO2Hg+O2 2HgO2CO+O22CO2②放热①发出耀眼的白光①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜红色固体逐渐变成黑色 可用来除去混合气体中的氧气银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一①发出蓝色火焰③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①CO有毒！②点燃前要验纯③应用：煤气2HgO 2Hg+O2 t红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+ 氧 气 二氧化碳+ 水①火焰发出白光; ②放热; ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2 CO2+2H2O①发出明亮的蓝色火焰； ②放热； ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体①点燃前要验纯②应用：天然气Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3 I + H 2 0 澄清的石灰水变浑浊 应用： 检验二氧化碳、 吸收少量二氧化碳2H2O 2H2 t +02 t ①通电后，电极上有气泡产生。

通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1： 2 , 质量比约为8： 1②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃; 与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色 ①通电时，必须使用直流电②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性③气体的体积比往往不是1 :2 ,原因是：氧气比氢气更易溶于水2H2O2 2H2O+O2 t 产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体 应用： 实验室制取氧气Cu2（ OH） 2CO3 2CuO+H2O+CO2 t ①绿色固体逐渐变成黑色; ②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H2+CuO Cu+H20①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 氢 气 要 “ 早来晚走” ，酒精灯要“ 迟到早退”H2O+CO2=H2CO3 （ 如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红 证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①铁钉表面附着一层红色物质②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 可以用来验证质量守恒定律C+2CuO 2Cu+CO2 t①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①加热时酒精灯上要加网罩， 是为了： 使火焰集中并提高温度②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止己经还原的铜被轨气重新氧化④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯CO+CuO Cu+CO2①黑色粉末逐渐变成红色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①一氧化碳“ 早来” ，酒精灯“ 迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

②一氧化碳“ 晚走” ，酒精灯“ 早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染， 所以必须进行尾气处理（ 方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）3CO+Fe2O3 2Fe+3c02①红色粉末逐渐变成黑色②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①铁粉是黑色的②一氧化碳" 早来晚走" ，酒精灯“ 迟到早退”Mg+2HCl=MgCI2+H2 t ①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③ 放 热 ① 在 金 属 活动性顺序表中排在H 后面的金属不与酸反应②如果有Fe参加反应，要注意生成的F e的化合价是+ 2价，并且溶液颜色会发生变化Zn+2HCl=ZnC12+H2 t ①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡Fe+2HCl=FeC12+H2 t①金属逐渐溶解消失；② 产 生 （ 大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色Mg+ZnSO4=MgSO4+ZnMg+FeC12=MgC12+Fe（ 金属与盐溶液发生反应） 金属表面附着一层银白色固体（ F e 是黑色的，C u 是红色的）如果有Fe或 C u元素，要注意溶液颜色的变化Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O 铁锈逐“ 斩溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好CuO+2HCl=CuC12+H2OCuO+H2sO4=CuSO4+H2O黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaOH=NaCl+H2O 没有明显现象( 但是这个反应放热) 强酸和强碱反应时一般要借助指示剂NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 t +H20 生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体( 生成具有刺激性气味的气体)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3 t +2H2O生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体( 生成具有刺激性气味的气体) 检验NH4+ 的反应原理Ca(OH)2+Na2co3=2NaOH+CaCO3 I 生成白色沉淀 工业制取烧碱的反应原理描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。

常见物质的颜色、气味固体红色：红磷P、铜 Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO红褐色：氢氧化铁Fe(0H)3黄色：金 Au、硫 S绿色：碱式碳酸铜Cu2(0H)2c03紫黑色：高钛酸钾晶体KMnO4淡蓝色：固态氧02蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4・ 5H2O银白色：大多数金属( 铁Fe、银 Ag、铝 Al、锌 Zn、镁 Mg……)黑色：木炭C、铁 粉 Fe、氧化铜CuO、二氧化镐Mn02、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁 FeO等深灰色：石墨C灰白色：大多数磷肥无色：金刚石C、干冰C02、冰 H20白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的有刺激性气味的固体：碳酸氢镇NH4HCO3液体淡蓝色：液态氧02蓝色：含有Cu2+的溶液浅绿色：含有Fe2+的溶液黄色：含有Fe3+的溶液银白色：汞 Hg我们学过的大多数液体都是无色的有特殊气味的液体：乙醇C2H50H有刺激性气味的液体：醋酸CH3C00H气体红棕色气体：二氧化氮N02有毒的气体：一氧化碳CO 、氯化氢HC1、氨 气 NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等有刺激性气味的气体：氯化氢HC1、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等我们学过的大多数气体都是无色无味的。

计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧0 3 等能产生温室效应的气体：二氧化碳02、臭氧03、甲烷CH4、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗 气 瓶 （ 图①）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去 洗气瓶一般用来检验 气 体 （ 如二氧化碳） 、干燥气体（ 如混有水蒸气的气体） 、吸收气体（ 如二氧化硫）或除去气体中的杂质（ 如 HC1气体等）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水干燥气体：试 剂 搬 是 浓 硫 酸 需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体吸收气体或除去气体中的杂质：① 对于SO2,CO2等气体， 可以使用NaOH溶液吸收（ 最好不用Ca（ 0H） 2溶液， 因为Ca（ 0H） 2微溶于水）② 对于混在C 0 2 中的HC1气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHC03溶液来吸收③ C12可以用NaOH溶液吸收二、向上排空气取气瓶（ 图②）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（ 组成气体的分子的相对分子质量大于29） , 并且气体不与空气中的成分反应规则：长管进，短管出。

常见实例：02、C02、C12、N02利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体, 可以方便地进行尾气处理， 以免气体逸出污染空气如 C12可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（ 组成气体的分子的相对分子质量小于29） , 并且气体不与空气中的成分反应规则：短管进，长管出常见实例：H2、NH3四、排水集气瓶使用条件：①气体不溶或难溶于水；②气体不与水反应；（ ③对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集 ）规则：短管进，长管出常见实例：02、H2、NO五、排水量气瓶使用条件：同 “ 四”规则：短管进，长管出如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积除杂除杂的原则：①主要成分的质量不能减少( 可以增多) ；②除杂时不能引进新的杂质除 去CuO中的C：在氧气流中灼烧( C+O2 c o 2)除 去C O中的C02：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液(Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I +H20 和 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O) „除 去C 0 2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜( CO+CuOCu+CO2)。

除 去CaO中的CaC03：高 温 煨 烧(CaC03 CaO+CO2 t )【 注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2除去大理石中的杂质：① 高 温 燃 烧 大 理 石 或 石 灰 石( CaCO3CaO+CO2 t ) ；②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过 滤( CaO+H2O=Ca(OH)2)：③ 通入过量的二氧化碳( Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I +H20)；④ 过 滤 注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来除 去C u中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤 注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底除 去FeS04溶液中的CuSO4：①加入铁粉( 铁丝) ；② 过 滤 除去可溶物中的不溶物：① 溶 解 ；② 过 滤 ；③ 蒸 发 结 晶 除去不溶物中的可溶物：① 溶 解 ；② 过 滤 将两种可溶物分离：见 “ 溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀鉴定氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

氢气： 点燃， 气体会发出淡蓝色火焰 如果气体较纯， 气体将会安静地燃烧， 并发出“ 噗 ”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是 C02三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜C u S 0 4 ,再通过澄清的石灰水( 顺序不能颠倒！ )H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊【 注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水碳酸根的鉴定： 加盐酸， 然后将产生的气体通入澄清石灰水 如果澄清的石灰水变浑浊,说明有碳酸根离子鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸鉴定C1- ：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸如果有沉淀生成，说明含有C1- 鉴定SO42- ： 先加入Ba(NO3)2溶液， 再加入稀硝酸 如果有沉淀生成， 说明含有SO42- 鉴定CO32- ：加入稀盐酸， 将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊, 说明含有CO32- 。

鉴定HCO3- ：同上鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+鉴定H+：① 借助石蕊或pH试纸如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7 , 说明含有H+② 加 入 碳 酸 盐 ( 如 C aC O 3),将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体( 点燃之后安静燃烧,发出淡蓝色火焰如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声) ，说明含有H+④ 加 入 Fe2O3 ( 铁锈) ，如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+⑤加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失( 如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,溶液的颜色还会发生变化) ，说明含有H+鉴定OH- ：① 借助石蕊、酚酥或pH 试纸如果石蕊变蓝、酚醐变红或用pH 试纸测出的pH值大于7,说明含有OH- ② 加 入 C uSO 4,如果出现蓝色沉淀，说明含有OH- ③ 加 入 Fe2(SO4)3,如果出现红褐色沉淀，说明含有OH- ④ 可 以 参 考 “ 碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说 明 有 水 ( CuSO4 + 5H2O =CuSO4«5H2O)如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步如果除水，必须放在最后- - 步鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO鉴定NH4+：以氯 化 筱 (NH4C1)为例，方法一 NH4C1 + NaOH = NaCl + NH3 t + H2O；方法二 把 NH4cl和 Ca(OH)2混在一起研磨如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铁态氮肥蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料( 聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品) ：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃， 产生焦羽毛气味， 不易结球的为羊毛线； 无气味， 易结球的为合成纤维线区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。

区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。