1.2探索酸的性质（第四课时）.ppt

[课前练习课前练习]1.有一种酸的化学式是有一种酸的化学式是H2ROn,该酸的电离方程式该酸的电离方程式为为:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．该酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．该酸具有跟稀硫酸非常相似的化学性质，请以该酸为例具有跟稀硫酸非常相似的化学性质，请以该酸为例说明酸的性质，并写出相应的化学方程式．说明酸的性质，并写出相应的化学方程式．(1).＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.(2).能与镁、铁等金属反应生成＿＿＿＿＿＿＿能与镁、铁等金属反应生成＿＿＿＿＿＿＿.化学方程式化学方程式:(3).能与氧化铜、氧化铁反应生成＿＿＿＿＿＿能与氧化铜、氧化铁反应生成＿＿＿＿＿＿.化学方程式化学方程式:(4).能与氢氧化钠、氢氧化铜反应生成＿＿＿＿＿能与氢氧化钠、氢氧化铜反应生成＿＿＿＿＿.化学方程式化学方程式:(5).能与碳酸钠等盐反应生成＿＿＿＿＿＿＿能与碳酸钠等盐反应生成＿＿＿＿＿＿＿化学方程式化学方程式:2.为检验某溶液是否是酸溶液为检验某溶液是否是酸溶液,取少量该溶液进行取少量该溶液进行实验实验,其中不能达到目的的是其中不能达到目的的是( )A. 加镁条加镁条 B. 滴加滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液C. 滴加碳酸钾溶液滴加碳酸钾溶液 D.用红色石蕊试用红色石蕊试纸纸请你看录像请你看录像,回答盐酸有哪些个性回答盐酸有哪些个性?一、盐酸（一、盐酸（HClHCl）的个性）的个性 [ [物理性质物理性质] ] 1.1.盐酸（盐酸（HClHCl）是）是氯化氢氯化氢的水溶液常用的浓的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为盐酸中溶质的质量分数为37% 37% ~ ~ 38%38%，密度为，密度为1 1·19克克/厘米厘米3。

2·纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色透明无色透明的液体，工业用盐的液体，工业用盐酸因含有酸因含有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性刺激性气味的气体，在瓶口有气味的气体，在瓶口有白雾白雾形成，因此浓盐形成，因此浓盐酸具有酸具有挥发性挥发性打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的的水蒸气接触而形成的 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小[实验实验]：：在盛有少量稀盐酸的试在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。

象现象：现象：化学方程式：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀白色沉淀有白色沉淀生成，再加有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀入稀硝酸后，白色沉淀不消失稀盐酸稀盐酸硝酸银硝酸银 HCl+AgNOHCl+AgNO3 3==AgCl==AgCl↓(↓(白色白色)+HN0)+HN03 3 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子的物质的存在具体检验方法是：出氯离子的物质的存在具体检验方法是：滴另硝酸银溶液，如果能产生一种不溶于滴另硝酸银溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有ClCl－－ AgClAgCl沉淀和沉淀和BaSOBaSO4 4沉淀一样沉淀一样, ,是一种既不溶于水是一种既不溶于水, ,又不溶于酸的沉淀又不溶于酸的沉淀 NaNa2 2C0C03 3+2AgNO+2AgNO3 3===Ag===Ag2 2C0C03 3↓+2NaN0↓+2NaN03 3AgAg2 2C0C03 3+2HN0+2HN03 3===AgN0===AgN03 3+H+H2 20+C00+C02 2↑↑结论：结论：请你看录像请你看录像,找出找出硫酸有哪些个性硫酸有哪些个性? 二、硫酸的个性二、硫酸的个性1 1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, , 难挥发，密度较难挥发，密度较大，约为大，约为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可与水互溶。

常用的浓，可与水互溶常用的浓硫酸质量分数是硫酸质量分数是98%.98%.2.浓硫酸具有很强的腐蚀性浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去要先用干布擦去,然后用大量水冲洗然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗最后用小苏打溶液冲洗,严严重时立即送医院重时立即送医院.录像录像3.浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓说明浓硫酸具有脱水性硫酸具有脱水性.4.浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有而具有吸水性吸水性.思考并回答思考并回答:浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化会发生什么变化?根据这一性质根据这一性质,它在实验室有什么用途它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它具有吸水性,会会吸收空气中的水分吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加会导致溶液的质量增加,而溶而溶液的溶质质量分数减小液的溶质质量分数减小.根据这一性质根据这一性质,在实验室在实验室中中,浓硫酸可用作干燥剂。

浓硫酸可用作干燥剂浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：H H2 2、、O O2 2、、SOSO2 2、、ClCl2 2、、HClHCl、、COCO2 2 等等录像录像5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里不可把水倒进浓硫酸里为什么要这样操作？为什么要这样操作？错误操作：错误操作：由于浓硫酸密度比由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，于水时， 放出大量的热，会放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来成液滴飞溅出来正确操作：正确操作：把浓硫酸慢慢地倒把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散使产生的热量迅速扩散浓硫酸的稀释思考分析：思考分析：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。

脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（素（2：：1），生成水稀硫酸检验的录像稀硫酸检验的录像6 6、检验硫酸根、检验硫酸根H H2 2SOSO4 4 +BaCl+BaCl2 2==BaSO==BaSO4 4↓↓( (白色白色) ) +2HCl +2HCl 白色沉淀不溶于稀硝酸此实验可白色沉淀不溶于稀硝酸此实验可检验检验硫酸硫酸及其他能电离出及其他能电离出S0S04 42-2-的化合的化合物检验硫酸的方法：检验硫酸的方法： 用一洁净试管取少量稀硫酸，然后向试用一洁净试管取少量稀硫酸，然后向试管中滴加管中滴加 溶液产生白色沉淀，溶液产生白色沉淀，再加再加 ，白色沉淀不溶解，即，白色沉淀不溶解，即可证明溶液中含有可证明溶液中含有 S0S04 42-2-离子离子 氯化钡氯化钡稀硝酸稀硝酸•检验检验ClCl－－或或SOSO4 42 2－－时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？？ 检检验验ClCl－－和和SOSO4 42 2—时时，，要要加加几几滴滴稀稀硝硝酸酸，，目目的的是是除除去去COCO3 32 2—等等杂杂质质离离子子的的干干扰扰。

因因为为COCO3 32 2—与与AgNOAgNO3 3或或BaClBaCl2 2溶溶液液接接触触时时，，也也有有白白色色沉沉淀淀AgAg2 2COCO3 3、、BaCOBaCO3 3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸如生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸如BaCOBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )2 2+CO+CO2 2↑+H↑+H2 2O O AgAg2 2COCO3 3+2HNO+2HNO3 3=2AgNO=2AgNO3 3+CO+CO2 2↑+H↑+H2 2O O 而而AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4则则不不溶溶于于稀稀硝硝酸酸，，所所以以在在检检验验时时一一定定要要加加些些稀稀硝硝酸酸，，如如果果白白色色沉沉淀淀不不溶溶解解，，才能确认有才能确认有ClCl－－或或SOSO4 42 2－－•溶液有可能同时存在溶液有可能同时存在ClCl－－和和SOSO4 42 2－－时，先检验哪种离子？时，先检验哪种离子？ 应应该该先先检检验验SOSO4 42 2－－，，而而且且用用BaBa（（NONO3 3））2 2溶溶液液和和稀稀硝硝酸酸代代替替BaClBaCl2 2溶溶液液和和盐盐酸酸作作试试剂剂。

且且需需将将BaSOBaSO4 4沉沉淀淀滤滤去去，，再再往往滤滤液液中中加加AgNOAgNO3 3溶溶液液和和稀稀硝硝酸酸检检验验ClCl－－因因为为硫硫酸酸银银微微溶溶于于水水，，如如果果溶溶液液中中SOSO4 42 2－－浓浓度度较较大大，，若若先先检检验验ClCl－－，，加加入入AgNOAgNO3 3溶溶液液时时，，会会生生成成AgAg2 2SOSO4 4( (微微溶溶) )沉沉淀淀，，而而干干扰扰ClCl－－的检验  三三·硝酸硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内放在棕色瓶子内.课堂练习课堂练习1 1下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（化钠干燥的是（ ）） A. COA. CO2 2 B. N B. N2 2 C. SO C. SO2 2 D. NHD. NH3 32 2在某溶液中滴加用盐酸酸化的在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶液有白溶液有白色沉淀产生，该溶液中（色沉淀产生，该溶液中（ ）） A. A. 一定含有一定含有SOSO4 42-2- B. B. 一定含有一定含有AgAg＋＋ C . C . 一定含有一定含有AgAg＋＋和和 SOSO4 42-2- D. D. 可能含有可能含有AgAg＋＋或或 SOSO4 42-2- B BD D3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用鉴定溶液中的硫酸根离子可用( )A.石蕊试液石蕊试液, B.氯化钾溶液氯化钾溶液, C.氯化钡溶液和稀硝酸氯化钡溶液和稀硝酸, D.硝酸硝酸C4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )A.锌粒锌粒, B.紫色石蕊试液紫色石蕊试液, C.氢氧化钾溶液氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液氯化钡溶液.D5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的瓶口有白雾生成的是是( )A.浓盐酸浓盐酸 B.浓硫酸浓硫酸, C.酒精酒精, D.蒸馏水蒸馏水A这节课你学了什么这节课你学了什么?一、盐酸的个性一、盐酸的个性二、硫酸的个性二、硫酸的个性三、硝酸的个性三、硝酸的个性。