河北省沧州市张彦恒中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析.docx

河北省沧州市张彦恒中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 实验室用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH下列叙述不正确的是A．此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol·L－1B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol·L－1C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞ c(A－)参考答案：D【知识点】中和滴定 计算【答案解析】解析：根据图像可知曲线发生突变时消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml，酸碱恰好中和，则消耗氢氧化钠5mL时得到等浓度的NaA和HA，Ka≈c(H+) c（A-）/ c（HA）=10-6 mol·L-1，A正确；起点的pH=4，则Ka≈c(H+) c（A-）/ c（HA）=10-4×10-4/ c（HA）=10-6 mol·L-1，c（HA）=10-2 mol·L-1，B正确；反应终点时的pH＝9，溶液显碱性，选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂，C正确；D、pH＝7时，即c(H+)＝c（OH-），根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)＝c（A-），此时c（HA）很小，c（HA）< c（A-）或者5mL时得到等浓度的NaA和HA，则继续加入氢氧化钠，HA被中和，浓度减小，D不正确。

【思路点拨】起点、消耗氢氧化钠5mL的点、消耗氢氧化钠10mL的点的pH是解题的关键2. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A．NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－           B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2             D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-参考答案：D3. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干                  B．空盘时天平指针向标尺右边偏转C．定容时观察液面仰视                 D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容参考答案：C略4. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2下列说法正确的是  A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI  CeI4 + 2H2↑B. 四种稳定的核素136  58Ce、138  58Ce、140  58Ce、142  58Ce，它们互称为同系物  C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ == Ce3+ + Fe3+  D. 用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，在阴极可以获得铈单质参考答案：C略5. 在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中，离子组①K+、Cl－、SO32－、NO3－                        ②Na+、Fe2+、I―、SO42－③K+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤k+、Ba2+、Cl－、NO3－中一定能大量共存的组是（   ）A、①③        B、③⑤        C、③④        D、②⑤参考答案：B略6. 向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是参考答案：C略7. 下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、lBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A．①③③⑤    B．③④⑤    C．②④⑤    D．③④ 参考答案：D试题分析：①铝热剂：金属铝和金属氧化物的混合物，纯净矿泉水属于混合物，冰水混合物属于纯净物，都是H2O结构相同，故错误；②HD是单质，故错误；③硫酸是强酸，烧碱是强碱，明矾是盐，故正确；④同素异形体：同种元素构成不同结构的单质，C60、金刚石、石墨都是同素异形体，故正确；⑤碘酒属于溶液，不是胶体，故错误。

8. 下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O参考答案：答案：D9. 下列离子方程式正确的是A．用铜为电极电解稀硫酸溶液: 2H2O 2H2↑+ O2↑B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH?+NH4+  H2O+NH3↑   C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：      2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-   AlO2-+2BaSO4↓+2H2O  D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3- Cu2++2NO↑+H2O                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                             参考答案：B略10. 一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)。

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量减小D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低参考答案：CD略11. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B．1 L 0.1 mol?L﹣1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=并结合氧气中的电子数来计算；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离；C、盐酸是溶液，标况下为液。