(人教版)上海高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典习题(答案解析).pdf

一、选择题一、选择题1下列有关反应热的说法不正确的是（）A在稀溶液中：H+(aq)OH-(aq)=H2O(l)，H=-57.3kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的稀硫酸与含 1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：B甲烷的燃烧热 H=-890kJCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJmol-1CH-H 键、O=O键和 O-H键的键能分别为 436kJ/mol，496kJ/mol和 462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O 的H=-1832kJ/molmol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)H2=-Q2kJmol-1，则 Q1D已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)H1=-Q1kJQ2答案：答案：C【详解】A.将含 0.5molH2SO4的稀硫酸与含 1.1molNaOH的稀溶液混合时，反应生成水的物质的量2=1mol，根据中和热的热化学方程式可知，放出的热量等于57.3kJ，故 A正为：0.5mol确；B甲烷的燃烧热 H=-890 kJmol-1，表示 1 mol甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出 890 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1，故 B正确；C因为没有注明各物质的聚集状态，所以不能计算反应过程中的能量变化值，故C错误；DS(g)变化为 S(s)要释放出热量，所以 S(g)完全燃烧时比 S(s)完全燃烧放出的热量多，则Q1Q2，故 D正确；答案选 C。

22008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为 65%丁烷(C4H10)和 35%丙烷，已知：CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0kJ/mol丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2221.5kJ/mol正丁烷：C4H10(l)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)H=-2855.4kJ/mol异丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)H=-2869.6kJ/mol下列说法正确的是（）A常温常压下，正丁烷的燃烧热为-2855.4kJ/molB相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C常温下，CO的燃烧热为 566.0kJ/molD人类利用的能源都是通过化学反应获得的答案：答案：B【详解】A.由热化学方程式可知，常温常压下，正丁烷的燃烧热为2855.4kJ/mol，故 A 错误；B.1g丙烷完全燃烧需要氧气的物质的量为1g50.113mol，放出的热量为44g/mol1g2221.5kJ/mol50.5kJ，1g正丁烷完全燃烧需要氧气的物质的量为44g/mol1g1g6.50.112mol，放出的热量为2855.4kJ/mol49.2kJ，则相同质58g/mol58g/mol量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多，故B正确；C.由热化学方程式可知，CO的燃烧热为566.0kJ/mol=283.0 kJ/mol，故 C 错误；2D.人类利用的能源可以不通过化学反应获得，如水力发电、风力发电、太阳能等，故D错误；故选 B。

3已知断裂 1 mol化学键所需的能量（kJ）：NN为 942、O=O为 500、NN为 154，OH 为 452.5，则断裂 1 mol NH所需的能量（kJ）是A194B316C391D658答案：答案：C解析：依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变H=-534kJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量详解】依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变H=-534kJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，设断裂1molN-H键吸收的能量为 x，断裂化学键吸收的能量=2752-534=2218，形成新键释放的能量=4x+154+500=2218，解得：x=391答案选 C4已知反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221 kJ/mol；稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于 110.5 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀 Ba(OH)2溶液反应的中和热为 57.3 kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol水，放出 57.3 kJ 热量答案：答案：A【详解】A燃烧热是 1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，由可知1 mol C不完全燃烧产生 CO 放出热量是 110.5 kJ，则其完全燃烧放热大于110.5 kJ，故碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol，A 正确；B反应热既包括大小，也包括符号，所以的反应热为-221 kJ/mol，B错误；C稀硫酸与稀 Ba(OH)2溶液反应除产生 H2O 外，还有 BaSO4沉淀生成，因此其中和热不是 57.3 kJ/mol，C 错误；D稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJ/mol表示强酸与强碱反应产生 1 mol水和可溶性盐时放出热量是57.3 kJ。

醋酸是弱酸，电离过程吸收热量，因此产生1 mol水放出热量小于 57.3 kJ，D错误；故合理选项是 A5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3KJmol-1分别向 1L 0.5molL-1的 Ba(OH)2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3、H4，下列关系正确的是AH1H2H3 H4CH1H2=H3 H4BH1H2H3H4DH4H1=H2H3答案：答案：B解析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为 57.3kJ详解】分别向 1L0.5molL-1的 Ba(OH)2的溶液中加入：浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，并且与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀也放热，放热大于57.3kJ；稀硫酸，稀硫酸与 Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀放热，放热大于57.3kJ，但小于放出的热量；稀硝酸，是强酸和强碱的稀溶液间的中和反应，放热57.3kJ；稀醋酸为弱电解质，电离吸收热量，放热小于57.3kJ；放出的热量为：，因放热H0，则H1H2H3H4；答案为 B。

6下列化学反应中，没有电子转移且H0的是ACaO+H2O=Ca(OH)2H2OC2Na+2H2O=2NaOH+H2答案：答案：ADC+CO2=2CO8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10BBa(OH)2【详解】ACaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，无电子转移，且反应放热，H0，S=S后-S前0，由自发进行的判据H-TS0知，该反应需要在高温条件下自发进行，A 项不符合题意；B表示 CO的燃烧热的方程式为：CO(g)+1O2(g)=CO2(g)H5，根据盖斯定律，2H5=-H3+H4=(111-394)kJ/mol=-283kJ/mol，即燃烧热为 283kJ/mol，B 项符合题意；C若完全 3molC完全燃烧，为生成 3molCO2(g)放出的热量，但是 3molC燃烧只生成了2mol CO2(g)和 1molCO(g)，可知损失热量等于 1molCO(g)燃烧放出的热量，即 283kJ，C项不符合题意；D根据盖斯定律，H1=H2-H4+2H3=+247kJ/mol，D 项不符合题意；故正确选项为 B12碘与氢气反应的热化学方程式是I2g+H2gI22 s+Hg2HIg2HIgH=-9.48kJ mol-1H=+26.48kJ mol-1下列说法正确的是A从上述两反应可知 1mol的 I2(g)能量比 1mol的 I2(s)能量高BI2(s)=I2(g)H0，B错误；C两反应的反应物状态不一样，能量不一样，故C错误；D1molI2(g)中通入 1molH2(g)，发生的反应是可逆反应，反应不能完全进行，故发生反应时放出的热量小于 9.48kJ，D 错误；答案选 A。

13用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H-1160 kJmol-1下列说法正确的是()A反应均为吸热反应B等物质的量的甲烷分别发生反应，转移电子数不相同mol-1，a574，C项错误；D.根据盖斯定律由可得：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)H-8672kJmol-1，标准状况下 4.48 L CH4的物质的量为 0.2 mol，则放出的热量为 0.2 mol867kJmol-1173.4 kJ，D 项正确；答案选 D14下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1,则反应物总能量小于生成物总能量B相同条件下,如果 1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1E2C101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,则 H2的燃烧热为 571.6kJmol-1D氧化还原反应一定是放热反应答案：答案：B【详解】A.因为所给反应为放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量，A错误；B.因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，相同条件下,如果 1 mol氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则 2E1E2，B正确；C.H2的燃烧热是 1 mol氢气充分燃烧生成液态水时放出的热量，101 kPa时，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1，则 H2的燃烧热为 285.8 kJmol-1，C 错误；D.氧化还原反应不一定是放热反应，如C+CO2于吸热反应，D错误；答案选 B。

2CO，此反应是氧化还原反应，但是属15在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2BS(g)+O2(g)=SO2(g)H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2CC(s)+1O2(g)=CO(g)H1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H22D2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)H1答案：答案：B【详解】11H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H222A2molH2O(g)的能量高于 2molH2O(l)，则 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放出的热量更多，H更小，即 H2H1，A 不满足题意；B1mol S(g)的能量高于 1mol S(s)，则 S(g)+O2(g)=SO2(g)反应放出的热量高于S(s)+O2(g)=SO2(g)，则 H2H1，B 满足题意；C1mol C(s)完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，即C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的热量多，H2H1，C不满足题意；D2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)为吸热反应，H10，H20，则 H2H1，D不满足题意。

答案选 B11H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)为放热反应，22二、填空题二、填空题16（1）对烟道气中的 SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值CO 还原法：一定条件下，由SO2和 CO反应生成 S和 CO2的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应_(填。