2021年浙教版九年级上科学知识点总结（最全）.pdf

第一章 摸索物质变化第一节第一节 物质变化物质变化一、物质是在不断变化着物理变化没有新物质产生，只有形态、状态变化实质分子间距离发生变化不需要发生化学变化就能体现出来性质性质颜色；气味；软硬；物质溶解性；液体沸点；晶体熔点二、探究物质变化办法通过观测和实验观测和实验等来寻找物质变化证据物质变化证据证据： 生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等物质变化规律应用依照物质变化规律，咱们可以推测物质性质和用途寻找未知物质、建立物质变化模型等第二节第二节 摸索酸性质摸索酸性质一、某些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子过程某些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子过程叫电离电离；酸在水中电离时生成阳离子只有氢离子 H+；产生阴离子叫这种酸酸根离子二、酸：酸是在水中电离时，生成阳离子都是（H+）这一种粒子一类物质酸共同特点电离产生阳离子都只有酸共同特点电离产生阳离子都只有 HH+三、酸碱批示剂1)定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色物质叫作酸碱批示剂.化学新物质产生构成物质分子原子重新组合，形成新分子只在化学变化中体现出来性质酸碱性；可燃性2)常用酸碱批示剂有：紫色石蕊试液紫色石蕊试液和无色酚酞试液无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液酸碱性.4)常用酸碱批示剂变色状况批示剂石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸结论：pH 试纸能显示酸性强弱，而酸碱批示剂则只能批示溶液与否显酸性。

酸能使批示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色四、酸共性(通性). 酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色酸金属盐氢气酸金属氧化物盐水酸碱 盐水酸盐 新盐新酸五、CO32-检查：加盐酸，能产生使澄清石灰水澄清石灰水变浑浊气体（二氧化碳二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O六、SO42-检查办法：滴加硝酸钡（硝酸钡（Ba(NOBa(NO3 3) )2 2) )溶液浮现白色沉淀硫酸钡（硫酸钡（BaSOBaSO4 4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解 Cl-检查办法：滴加硝酸银硝酸银 AgNOAgNO3 3溶液浮现白色沉淀氯化银氯化银 AgClAgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解酸性溶液（PH7)蓝色红色不变色蓝色检查 Cl和 SO42-时，要加几滴稀硝酸，目是除去 CO32等杂质离子干扰由于 CO32与 AgNO3或 BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀 Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸七、溶液有也许同步存在 Cl和 SO42时，应当先检查 SO42，并且用 Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替 BaCl2溶液和盐酸作试剂且需将 BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加 AgNO3溶液和稀硝酸检查 Cl 。

由于硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO42浓度较大，先检查 Cl，加入 AgNO3溶液时，会生成 Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰 Cl检查八、盐酸（氯化氢溶液）重要物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾白雾（因素是：浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成盐酸小液滴）九、硫酸 H2SO4物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发稀 H2SO4有类似稀 HCl化学性质浓 H2SO4特性a. 吸水性：可吸取气体具有水分惯用作不与它反映气体干燥剂，如 CO2等b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素构成化合物里氢、氧元素按 2：1 比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象碳化现象注意实验操作：把浓 H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生热量迅速扩散 切不可把切不可把水倒进浓水倒进浓 HH2 2SOSO4 4里（危险！）里（危险！）十、硝酸 HNO3物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾c. 氧化性：浓 H2SO4氧化性很强，它与金属起反映时，普通生成水。

d. 浓 H2SO4稀释要放出大量热硝酸也有类似盐酸化学性质硝酸特性：强氧化性，与金属反映不产生金属反映不产生 HH2 2，而是水，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心第三节第三节 摸索碱性质摸索碱性质一、碱涵义：碱是电离时产生阴离子所有是 OH化合物碱通性：1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红无色酚酞变红.2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反映也叫中和反映中和反映NaOH+HCl=NaCl+H2O3）非金属氧化物+碱反映=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH以上碱化学性质要注意：以上碱化学性质要注意：1) 只有可溶性碱可溶性碱才干满足以上四条性质，难溶性碱难溶性碱只能满足第 2条2) 第 4条参加反映盐和碱必须都是可溶性二、中和反映：定义：碱跟酸作用生成盐和水反映叫中和反映中和反映应用：农业上用熟石灰Ca(OH)2减少土壤酸性，达到改良酸性土壤目石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多胃酸中和反映实质：实质是酸电离 H+与碱电离 OH-结合成中性水三、碱个性：1、氢氧化钠氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠烧碱、火碱和苛性钠aOH是一种白色固体，aOH暴露在空气中易潮解。

极易溶于水、溶解时放出大量热具备强烈腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必要十分小心碱水溶液有滑腻感2、氢氧化钙氢氧化钙：（化学式：Ca(OH)2） 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它水溶液俗称石灰水. Ca(OH)2也具备一定腐蚀性. Ca(OH)2具备碱共性第四节第四节 几种重要盐几种重要盐一、什么是盐盐是电离时能产生金属阳离子金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子酸根阴离子化合物盐是酸跟碱中和中和产物酸根离子和碱中金属(或铵根)离子结合而成盐晶体除有各种颜色外，尚有规则几何外形二、几种盐性质1、碳酸钠晶体 （Na2CO310H2O）（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：NaNa2 2COCO3 3），俗名为纯碱或苏打纯碱或苏打具有一定数目水分子物质称为结晶水合物2）CO32-检查办法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则阐明该化合物中具有 CO32-2、碳酸钙(CaCO3 )碳酸钙是重要建筑材料 （1）洁白纯净碳酸钙岩石叫汉白玉汉白玉。

2）因含杂质而有花纹碳酸钙叫大理石大理石 （3）质地致密碳酸钙岩石叫石灰石石灰石3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水来源：重要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯办法：溶解过滤蒸发结晶溶解过滤蒸发结晶用途：1、食盐不但是人类不可缺少食物，并且是重要化工原料 2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等 3、制生理盐水（0.9%）0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，因此称为生理盐水4、盐性质：（1）酸盐 新酸新盐（2）碱盐新碱新盐（3）盐盐新盐新盐 (4）某些盐加热能分解三、制取盐也许路过金属酸 盐氢气： 2Na+2HCl=2NaCl+H2酸金属氧化物 盐水： 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸碱 盐水： NaOH+HCl=NaCl+H2O碱非金属氧化物 盐水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金属盐 新金属新盐： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu酸盐 新酸新盐： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2碱盐 新碱新盐： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2盐盐 新盐新盐： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl四、复分解反映：由于化合物互相互换成分生成新化合物反映由于化合物互相互换成分生成新化合物反映。

复分解反映发生条件条件是：1）生成物中有沉淀沉淀、气体气体、水水三者之毕生成2）没有酸参加反映规定反映物必要都是可溶可溶无酸皆可溶）五、溶解性口诀：钾钠铵硝溶，氯化银不溶；再说硫酸盐，不溶硫酸钡碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵；最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡六、盐与化肥1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，通过化学加工精制而成肥料（简称化肥）2、化肥类型： 氮肥:具有氮元素称氮肥磷肥:具有磷元素称磷肥钾肥:具有钾元素称钾肥3、复合肥:化肥中具有两种或两种以上重要营养元素称复合肥4、氮肥作用：铵盐为主，还涉及硝酸盐和尿素能促使农作物茎叶生长茂盛，具有组成叶绿素重要元素磷肥作用：增进农作物要根系发达，增强吸取养份和抗寒抗旱能力，增进作物穗数增多，籽粒饱满等钾肥作用：增进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，增进糖和淀粉生成5、铵根离子检查：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色石蕊试纸变蓝色，阐明原溶液中具有铵根离子第五节第五节 寻找金属变化规律寻找金属变化规律1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素中文各名称都带有金字旁2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。

4、金属与非金属重要性质差别金属有金属颜色非金属有各种颜色有延展性有可锻性硬度大有良好导电性有良好导热性密度大熔点高5. 金属化学性质金属跟氧气反映有些金属能在空气空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧纯氧中燃烧，如铁；不具延展性不具可锻性硬度不一致不导电不导热密度小熔点低有些虽不能燃烧，但也会反映，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝金属跟酸反映铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反映产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反映金属跟某些盐溶液反映能生成新盐和新金属6. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐削弱金属活动性顺序应用规律：金属跟酸酸反映：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面金属可以把酸中氢置换出来金属跟盐盐溶液反映：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强金属才干把另一种活动性较弱金属从它盐溶液中置换出来7.在反映物之间电子发生转移反映，称为氧化还原反映氧化还原反映置换反映都是氧化还原反映置换反映都是氧化还原反映第六节第六节 有机物存在和变化有机物存在和变化一、某些简朴有机物1.有机物概念。

1）普通将含碳化合物叫有机化合物，简称有机物跟有机物相相应是无机物，它涉及单质和无机化合物 2）碳氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 化合物，但由于它们在构造、构成、性质上都跟无机化合物相似，因此，普通将它们归到无机物中3）有机物大多具有碳、氢、氧、氮等元素2.甲烷（1）甲烷化学式为 CH4，它是最简朴一种有机物2）沼气、天然气和石油气重要成分都是甲烷火星大气层也发既有诸多甲烷（3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全3.除甲烷外，(1) 打火机中液体重要成分-丁烷（C4H10），易被液化、具备可燃性它在空气中燃烧化学方程式：2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O(2) 乙炔 C2H2 ，具备可燃性，燃烧能产生 3000 度以上高温，可以用于焊接和切割金属它在空气中燃烧化学方程式： 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O4.有机物特性1）大某些有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常用、较好溶剂5.有机物用途1）甲烷是常用清洁燃料 （2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。

3）乙烯是重要化工原料 （4）酒精用于消毒和作燃料5）乙酸用作食醋二、对生命活动具备重大意义有机物1.有机物是生物体各组织重要成分人体生长发育和。