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第二章 化学反应与能量 复 习H H——H H ClCl ——ClCl吸吸收收能能量量断断开开断断开开吸吸收收能能量量形成形成放出能量放出能量H H2 2 + Cl + Cl2 2 ==== 2HCl ==== 2HCl点燃点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因变化的主要原因H H——ClCl化学反应化学反应释放能量释放能量化学反应化学反应吸收能量吸收能量3 3、化学反应中能量变化遵循、化学反应中能量变化遵循能量守恒能量守恒定律定律断键吸收总能量断键吸收总能量< <成键放出总能量成键放出总能量反应物的总能量反应物的总能量> >生成物的总能量生成物的总能量反应放出能量反应放出能量断键吸收总能量断键吸收总能量> >成键放出总能量成键放出总能量反应物的总能量反应物的总能量< <生成物的总能量生成物的总能量反应吸收能量反应吸收能量常见的放热反应：常见的放热反应：（（1 1）所有燃烧反应）所有燃烧反应 （（2 2）中和反应）中和反应 （（3 3）大多数化合反应）大多数化合反应 （（4 4）活泼金属跟水或酸的反应）活泼金属跟水或酸的反应（（5 5）物质的缓慢氧化）物质的缓慢氧化常见的吸热反应：常见的吸热反应：（（1 1）大多数分解反）大多数分解反应 （（2 2））C+COC+CO2 2====2CO ====2CO H H2 2+CuO====Cu+H+CuO====Cu+H2 2O O C+ H C+ H2 2O O（气）（气）====CO+H====CO+H2 2 Ba(OH) Ba(OH)2 2··8H8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl====BaClCl====BaCl2 2+2NH+2NH3 3↑+10 H↑+10 H2 2O O △△ △ △△△2 2、对于放热反应、对于放热反应H H2 2+Cl+Cl2 2====2HCl====2HCl，下列说法正确的是，下列说法正确的是 （（ ））A.A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B.B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C.C.断开断开1molH-H1molH-H键和键和1mol1molClCl- -ClCl键所吸收的总能量小于形成键所吸收的总能量小于形成1molH-1molH-ClCl键所放出的能量键所放出的能量D.D.该反应中，化学能只转变为热能该反应中，化学能只转变为热能B点燃点燃原电池原电池: :将化学能转化为电能的装置叫做原电池将化学能转化为电能的装置叫做原电池.原电池的工作原理：原电池的工作原理：氧化反应氧化反应Zn-2eZn-2e- -== Zn== Zn2+2+ 铜锌铜锌原电池原电池电解质溶液电解质溶液失失e-,e-,沿导线传递，有电流产生沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应阴离子阴离子阳离子阳离子负极负极正极正极 2H2H+ ++2e+2e- -== H== H2 2↑↑1.1.正极：不活泼金属或非金属正极：不活泼金属或非金属 负极：比较活泼的金属材料负极：比较活泼的金属材料 2. 2. 电解质溶液电解质溶液3.3.完整的闭合回路完整的闭合回路4.4.自发的氧化还原反应自发的氧化还原反应原电池的构成条件原电池的构成条件1 1、干电池、干电池负负极：极：ZnZn––2e2e- -====Zn====Zn2+2+正极：正极：2NH2NH4 4+ ++2MnO+2MnO2 2+2e+2e- -====2NH====2NH3 3 +Mn+Mn2 2O O3 3+H+H2 2O O 电解质溶液为电解质溶液为KOHKOH溶液的氢氧燃料电池的电极反应式该如溶液的氢氧燃料电池的电极反应式该如何写？何写？总反应式：总反应式：2H2H2 2+O+O2 2====2H====2H2 2O O正极：正极：O O2 2 + 2H + 2H2 2O +4eO +4e- -====4OH====4OH- -负极：负极：2H2H2 2––4e4e- -＋＋4OH4OH- -====4H====4H2 2O O3.3.一个原一个原电电池的池的总总反反应应的离子方程式是的离子方程式是Zn+CuZn+Cu2+ 2+ ========Cu+ZnCu+Zn2+2+，，该该反反应应的原的原电电池的正确池的正确组组成是成是( )( )A.A.正极：正极：锌锌，，负负极：极：铜铜，，电电解解质质溶液：溶液：氯氯化化铜铜溶液溶液 B.B.正极：正极：铜铜，，负负极：极：锌锌，，电电解解质质溶液：硫酸溶液：硫酸 C.C.正极：正极：铜铜，，负负极：极：锌锌，，电电解解质质溶液：硫酸溶液：硫酸铜铜溶液溶液 D.D.正极：正极：铁铁，，负负极：极：锌锌，，电电解解质质溶液：溶液：氯氯化化铜铜溶液溶液 CD1.1.概念概念 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。

内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示化学反应速率化学反应速率2.2.数学表达式数学表达式 3.3.单位单位 mol/(Lmol/(L·min)min)或或 mol/(Lmol/(L·s)s)等等二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素化学反化学反应应速率速率内因：反内因：反应应物的性物的性质质（决定因素）（决定因素）外因：温度、外因：温度、浓浓度、催化度、催化剂剂等等反应所能达到的限度有几个主要特征反应所能达到的限度有几个主要特征（（1 1）正反应速率与逆反应速率相等）正反应速率与逆反应速率相等（（2 2）反应物浓度与生成物浓度不再改变）反应物浓度与生成物浓度不再改变（（3 3）条件变化，反应所能达到的限度也发生变化条件变化，反应所能达到的限度也发生变化5 5、在、在2 L2 L的密闭容器中，充人的密闭容器中，充人2 molN2 molN2 2和和3 molH3 molH2 2，在一定，在一定条件下发生反应，条件下发生反应，3 s3 s后测得后测得N N2 2为为1.9 mol1.9 mol，则以，则以H H2 2的浓度的浓度变化表示的反应速率为变化表示的反应速率为 。

0.05 mol/(L·s)。