高中化学选修4《3.2 弱电解质的电离、盐类的水解》第2课时 课堂巩固训练.doc

1．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(　　)A．CH 3COO－ B．HSO － 4C．HSO D．CO－ 3 2－3解析：选 C下表中“√”表示能发生， “×”表示不能发生选项内容　　 A B C D电离 × √ √ ×水解 √ × √ √与强碱反应 × √ √ ×2.下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)A．HCOOH＋H 2O HCOO－ ＋H 3O＋B．CO 2＋H 2O HCO ＋H ＋－ 3C．CO ＋H 2O HCO ＋OH －2－3 － 3D．HS － ＋H 2O S2－ ＋ H3O＋解析：选 CA 是电离方程式；B 代表的是化学平衡；D 是 HS－ 的电离方程式，故答案为C3．(2012·滨州高二月考)在一定条件下， Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO ＋H 2O HCO ＋OH － 下列说法正确的是( 　　)2－3 － 3A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度， 减小cHCO－ 3cCO2－3D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小解析：选 B本题考查盐类的水解，意在考查学生对水解平衡移动的判断。

温度一定，水解平衡常数不变，选项 A 错；通入二氧化碳，二氧化碳与 OH－ 反应生成 HCO ，OH － 浓－ 3度减小，平衡向正反应方向移动，选项 B 正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO 浓度增大，而 CO 浓度减小，故 增大，选项 C 错误；－ 3 2－3cHCO－ 3cCO2－3加入 NaOH 固体，NaOH 电离，溶液中 OH－ 浓度增大，pH 增大，选项 D 错误4．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是________，原因是___________________________；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是__________，原因是______________________________________________________解析：本题主要考查学生利用盐的水解规律及水解平衡移动的知识分析实验现象的能力及文字表达能力Na 2CO3 水解显碱性，加酚酞则溶液变红色；加入过量 CaCl2 溶液后发生反应 Ca2＋ ＋CO ===CaCO3↓ ，使 Na2CO3 的水解平衡 CO ＋H 2O HCO ＋OH －2－3 2－3 － 3向逆反应方向移动，c(OH － )减小，溶液的碱性减弱，因此溶液的红色退去。

答案：溶液变红色　Na 2CO3 水解：CO ＋H 2O HCO ＋OH － ，溶液呈碱性　产2－3 － 3生白色沉淀，溶液的红色退去　Ca 2＋ ＋CO ===CaCO3↓ ，使 CO ＋H 2O HCO2－3 2－3＋OH － 平衡向逆反应方向移动，c(OH － )减小，碱性变弱－ 35．(1)相同温度下，等浓度的 CH3COONa 和 Na2CO3 溶液，________的碱性强2)升高温度，使盐类的水解平衡向____移动，即升高温度 ________盐类的水解( 填“促进”或“抑制”)3)盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水________盐类的水解 (填“促进”或“抑制”)4)向 CH3COONa 溶液中加入盐酸，其水解平衡向______移动，加入 NaOH 溶液，则平衡向________移动，即加酸能______( 填“促进”或“抑制” ，下同) 强碱弱酸盐的水解，加碱能________强碱弱酸盐的水解5)向 NH4Cl 溶液中加入 CH3COONH4 晶体，水解平衡向________移动解析： (1)因为 CH3COOH 酸性大于 H2CO3，所以 CO 比 CH3COO－ 更容易水解。

2) 因2－3为水解是吸热的，故温度越高，水解程度越大3)CH 3COONa 水解呈碱性，所以加入强酸会促进水解，加入强碱会抑制水解5)NH 4Cl 溶液中加入 CH3COONH4，加大了 NH 的＋ 4浓度，水解平衡向右移动，但 NH 水解程度减小＋ 4答案：(1)Na 2CO3 溶液　(2)右　促进　(3)促进　(4)右　左　促进　抑制　(5)右。