高中化学人教版必修一第一部分第二章阶段质量检测 化学物质及其变化.doc

111 [化学物质及其变化]一、选择题(本题16小题，每小题3分，共48分)1．下列物质中属于电解质的是(　　)①氢氧化钠　②硫酸钡　③铜　④蔗糖　⑤二氧化碳A．①②　　　　　　　　 B．①②⑤C．③④ D．①⑤解析：以化学实例来强化对电解质概念的理解其中“铜”为单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液能导电，这是因为CO2与H2O生成的H2CO3是电解质，但CO2本身是非电解质答案：A2．[双选题]有关胶体的说法正确的是(　　)A．胶体都是均匀、透明的液体 B．胶体产生丁达尔现象是由胶粒的大小决定的C．将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热煮沸即得Fe(OH)3胶体 D．胶体带电荷，溶液不带电荷 解析：胶体不一定都是透明的；溶液和胶体的本质区别是分散质颗粒直径的大小，当微粒直径在1～100 nm之间时，即形成胶体，具有丁达尔效应；任何分散系都是电中性的答案：BC3．下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(　　)XY Z例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应解析：有的氧化还原反应是离子反应，有的不是，故D项错误。

答案：D4．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(　　)A．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NOB．Na＋，Ca2＋，HCO，NOC．K＋，Fe2＋，SO，Na＋D．Na＋，K＋，NO，SO解析：A中Cu2＋在强碱性溶液中不能大量共存；B中HCO在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存；C中Fe2＋在强碱性溶液中不能大量共存答案：D5．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SOD．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O解析：A中石灰乳不能拆写，正确的离子方程式为Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－；B中醋酸是弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；C中CuSO4是可溶性的盐，应写成离子形式，正确的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓答案：D6．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。

已知H2S为反应物，则另一反应物是(　　)A．FeCl3 B．FeCl2C．S D．HCl解析：在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由H2 ―→，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为FCl3―→FCl2，另一反应物为FeCl3反应的化学方程式为：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl答案：A7．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是(　　)A．HCO B．Cl－C．OH－ D．CO解析：HCO＋OH－===CO＋H2O，所以加入烧碱会使HCO浓度减小；Cl－与OH－不反应，Cl－浓度不变；CO与OH－不反应，CO浓度不变；C中OH－浓度增大 答案：A8．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO、NOC．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋解析：A中Fe是活泼金属，只能作还原剂；C中Mg只有还原性；D中Cl－处于最低价，只有还原性；B中Fe3＋、MnO的＋7价Mn，NO的＋5价N，都处于相应元素最高价，都可作氧化剂。

答案：B9．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)A．1∶3 B．4∶3C．2∶1 D．3∶1解析：本题考查氧化还原反应的简单计算，我们根据化合价升降守恒法来解题x　Cl―→KCl　　降x11 Cl―→KClO 升11×11 Cl―→KClO3 升1×5得关系式x＝11×1＋1×5x＝16，则被还原和被氧化的氯元素之比是16∶(1＋11)＝4∶3答案：B10．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是(　　)A．丁达尔效应　　　　　　　 B．布朗运动C．渗析 D．电泳现象解析：本题考查胶体的概念及其重要的性质本题看似在考查胶体的有关性质，但深入题意后，可知其实质是考查对化学用语的敏感度这就要求考生在分析此类问题时，对题干信息非常简练貌似简单的题目，特别需要“咬文嚼字”体会题意，找出题干中的关键词丁达尔效应、布朗运动、电泳现象是胶体的3个性质，而不是化学中的操作答案：C11．[双选题]将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是(　　)A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) 2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2D．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O解析：A项，CuCO3为难溶性物质；C项，BaCO3与Ca(OH)2不反应。

答案：BD12．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的说法正确的是(　　)A．NaNO2是氧化剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂解析：分析各元素化合价的变化，知道NaNO2是氧化剂，故A正确NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物，当生成1 mol N2时转移的电子为3 mol，故B、C、D错误答案：A13．实验室里将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)A．Cl2　　　　　　　　 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3解析：n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝71/106.5∶42/126＝2∶1，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由＋4升高为＋6；NaClO3作氧化剂，设气体X中Cl元素的化合价为a，Cl元素的化合价由＋5降低为a根据得失电子守恒，2×(5－a)＝1×(6－4)，则a＝＋4。

答案：C14．在反应3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)A．1∶5 B．5∶1C．1∶3 D．1∶2解析：该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂化合价升高的氯原子对应的产物KClO3是氧化产物，化合价降低的氯原子生成的产物KCl是还原产物，其物质的量之比为1∶5答案：A15．已知Co2O3在酸性溶液中已被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：氧化性为Co2O3>Cl2>Fe3＋>I2，所以A项中不可能生成FeI3答案：A16．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　)A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性解析：Fe2O3中铁元素化合价为＋3价，生成物Na2FeO4中铁元素化合价为＋6价，Fe2O3是还原剂，失去电子，发生氧化反应；Na2O2中氧元素为－1价，Na2FeO4和Na2O中氧元素为－2价，Na2O2得到电子是氧化剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。

答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)2012年“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过1)请你帮助它走出迷宫：(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________________________________________________________________________2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个其中能“吃掉”盐酸的盐是________________，写出该反应的离子方程式_________________________________________________________；能“吃掉”盐酸的氧化物是______________，写出该反应的离子方程式 ________________________________________________________________________3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是__________，属 于非电解质的是__________(填写物质序号)。

解析：(1)HCl不与③CO2、⑥NaCl、⑩SO2、⑦Cu、⑪H2SO4、⑫Ag等反应2)HCl与NaOH、Ca(OH)2的反应是中和反应，HCl与Zn的反应属于氧化还原反应，与盐酸反应的盐是Na2CO3，与盐酸反应的氧化物是Fe2O3、MgO3)NaCl、H2SO4属于电解质，且不与盐酸反应；CO2、SO2属于非电解质，且不与盐酸反应答案：(1)③⑥⑩⑦⑪⑫(2)2　1　Na2CO3　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　Fe2O3(MgO)　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O)(3)⑥⑪　③⑩18．(8分)某河道两旁有甲、乙两厂它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为__________、__________、__________乙厂的废水中含有另外三种离子对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理1)如果在废水中加一定量__________(选填“活性炭”或“铁粉”)，可以发生__________反应，离子方程式是_________。