江苏省南京市浦口第三中学高三化学模拟试卷含解析.docx

江苏省南京市浦口第三中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列关于氧化物的叙述正确的是  A   酸性氧化物都可以与强碱反应 B   与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C   金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D  不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应参考答案：A略2. 下列关于物质性质的表述正确的是A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出现血红色B．用NH4HCO3固体以及其他固体药品能制得纯净的NH3C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．加热条件下，过量的Fe与浓硫酸反应只生成SO2一种气体参考答案：B试题分析：A．FeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘离子生成碘单质，因此溶液不出现血红色，故A错误；B．NH4HCO3固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，用碱石灰干燥，可以制得纯净的NH3，故B正确；C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的还原性，故C错误；D．反应到一定程度后变成稀硫酸，能够反应放出氢气，故D错误；故选B。

3. 已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列叙述正确的是A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5B．反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．反应②中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10molD．反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂参考答案：C试题分析：2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为5价，Cu元素化合价由+2价变为0价；11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有的P被氧化，其余的P被还原A．反应①中，氧化剂是CuSO4，还原剂是P，的物质的量之比为5:2，故A错误；B．在反应（2）中，P元素化合价由0价变为-3价、+5价，所以P既是氧化剂又是还原剂，Cu3P是还原产物，故B错误；C．在反应（2）中，15molCuSO4转移30mol电子，则当有5mol CuSO4发生反应时，共转移10mol电子，故C正确；D．反应①中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuSO4做氧化剂，反应②中Cu元素化合价由+2价变为+1价，CuSO4作氧化剂，故D错误；故选C。

4. 烷烃分子可以看做由以下基团组合而成：—CH3、—CH2—、—CH—、—C—          若某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃至少含有的碳原子数应是（     ） A．6             B．7              C．8              D．10参考答案：C略5. 下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”参考答案：C略6. 下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(     )A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：后者大于前者C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：    c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)参考答案：A略7. A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。

下列有关叙述错误的是    (  )A、四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等C、元素A、C简单离子的半径大小关系为AC参考答案：C略8. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中： NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－参考答案：B略9. 某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水时，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色则原混合气体一定含有的成分是（）A．CH4和NH3         B．HCl、H2和CO     C．HCl和CO        D．HCl、CO和CO2参考答案：答案：C10. 参考答案：答案：C11. 正丁醛可在羰基钴催化下由丙烯氢甲酰化获得：CH3CH=CH2+CO+H2 H3CH2CH2CHO（正丁醛）副反应：CH3CH=CH2+CO+H2（CH3）2CHCHO（异丁醛），温度对丙烯氢甲酰化产物  中正/异醛比的影响如下图： A．丙烯氢甲酰化反应是放热反应B．丙烯与CO4H2混合催化时，可能有丙烷及正丁醇等副产物生成 C．相同物质的量的丙烯合成正丁醛时，温度越高，所获得的正丁醛的产量一定越大 D．温度不变时，只改变体系的压强，对产率没有影响参考答案：B略12. （9分）有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、I－、S2－、H＋、K＋等离子中两种或多种，做如下实验：       ①取溶液少量加入铁粉有气体放出。

       ②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失       ③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成       （1）由此判断原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是       ________________，可能含有的离子是________       （2） ②中有关氧化还原反应的离子方程式为：______________________________________参考答案： 略13. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化）  abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A．①②                               B．②③                         C．③④                          D．②④参考答案：D略14. 工业制取硫酸是一种连续的生产过程今测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3·s－1，从接触室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3·s－1。

据此，以下说法中正确的是A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10︰9B．导出气体中SO3所占的体积分数为9/2C．此反应中SO2的转化率一定为20%D．SO2催化氧化反应是吸热反应参考答案：A略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列正确的组合是(　　)①2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1 NA②含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA③标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA④25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA⑤100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的阳离子数大于0.1 NA⑥50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3 NA⑦13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2 NAA．①②⑥    B．①⑤⑥⑦    C．②④⑥⑦  D．③⑤⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（其中硅与稀硫酸不反应）测定通常状况（约20℃，1 atm）下气体摩尔体积的方法。

拟选用下列实验装置完成试验：（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶请你帮助分析原因_________________________3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________若合金中含铜，测得的Vm将________（偏大/偏小/无影响）参考答案：（1）E D G    （2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大    （3）待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积仅答两点给1分）（4） L·moL－1      无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。

已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质1）C元素在周期表中的位置                       2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是                                                                            3）A和D形成0.5 mo。