高中化学 第1章 原子结构与元素周期律章末整合提升1课件 鲁科版必修2.ppt

一、原子结构 二、元素周期律 三、元素周期表 一二一、元素的原子结构、在周期表中的位置和元素性质之间的关系1.元素“位、构、性”关系示意图一二一二3.常见应用(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等如:碱性KOH>NaOH,气态氢化物的稳定性CH4>SiH42)比较同周期元素及其化合物的性质如:酸性HClO4>H2SO4,稳定性HCl>H2S3)比较不同周期、不同主族元素的性质,解决这类问题要找出参照物例如:比较Mg(OH)2和KOH的碱性,可以把NaOH作为参照物,根据碱性Mg(OH)2

 (4)形成的单质常用作半导体材料的元素是　　　　(用序号表示) (5)在③与④的单质中,化学性质较活泼的是　　　　(填化学式),判断依据是(用语言叙述)　; 在⑦与⑩的单质中,化学性质较为活泼的是(填化学式)　　　　,判断依据是(用语言叙述)　 一二解析:依据周期表的结构可判断出:①为N,②为F,③为Na,④为Mg,⑤为Al,⑥为Si,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br根据元素周期律来解答其他问题:同周期元素,从左到右,原子序数依次增大,金属性依次减弱,非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱、酸性依次增强,气态氢化物的稳定性依次增强;同主族元素,从上到下,原子序数依次增大,金属性依次增强,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强、酸性依次减弱,气态氢化物的稳定性依次减弱答案:(1)N　F　K　(2)K　F　Ar　(3)HClO4　KOH　Al(OH)3　(4)⑥　(5)Na　钠与冷水剧烈反应,而镁与冷水几乎不反应　Cl2　氯气可以与溴化钾溶液反应,置换出单质溴一二迁移训练迁移训练1导学号52140017下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　。

 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　 一二(3)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M可发生以下反应:①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　, 一二答案:(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3解析:根据元素周期表的结构,易知①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl根据元素周期律可得:(1)原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O;(2)最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3;(3)题的突破口在于Z加热分解得到⑥的氧化物,是Al2O3,Z是Al(OH)3M是仅含非金属元素的盐,可推知M为铵盐一二二、解答元素推断题的技巧1.根据原子结构与元素在周期表中的位置关系(即“三角互推关系”)一二2.元素化合价规律(1)最高正价=最外层电子数(O、F除外),非金属的最低负化合价=最外层电子数-8;最高正价+最低负价绝对值=8,最高正价与最低负价代数和可分别为0、2、4、62)一般的非金属元素(氟元素除外)既有正价、又有负价,金属元素只有正价3)化合价与最外层电子数的奇、偶关系:原子最外层电子数为奇数的元素,其化合价通常为奇数,如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。

原子最外层电子数为偶数的元素,其化合价通常为偶数,如S的化合价有-2、+4、+6价一二例例2A、B、C、D、E是5种短周期元素,且原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成化合物A2B,A2B中阴、阳离子的电子数相同,且电子总数为30;D和E形成的分子溶于水显碱性请回答下列问题:(1)写出五种元素的名称:A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E　　　　 (2)写出C元素形成的单质在B元素形成的单质中燃烧的化学方程式:　 (3)写出A元素形成的单质和B、E元素形成的化合物反应的化学方程式:　 (4)在上述五种元素形成的单质或者化合物中,找出符合下列条件的物质(用化学式表示):①氧化性最强的单质　　　　;②只有还原性的单质　　　　;③最稳定的氢化物　　　　;④碱性最强的化合物　　　　 一二解析:由“A2B中阴、阳离子的电子数相同,且电子总数为30”,可知A+、B2-为10电子离子,即A为Na、B为O;由“D和E形成的分子溶于水显碱性”,结合原子序数E

答案:(1)钠　氧　硫　氮　氢(4)①O2　②Na　③H2O　④NaOH一二迁移训练迁移训练2A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,A元素与C元素的原子的电子层数相差1,且C元素的最高正价与最低负价的绝对值相差2D是地壳中含量最多的非金属元素请完成下列问题:(1)写出四种元素的符号:A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　 (2)四种元素的原子半径由大到小的顺序为　　　　(用元素符号表示) (3)在四种元素中,电子层数相同的有(用元素符号表示,下同)　　　　,它们属于第　　　　周期;最外层电子数最多的是　　　　,该元素属于　　　　族;最外层电子数最少的是　　　,该元素属于　　　族 一二(4)四种元素相互化合形成的化合物中,单个分子内一共含有10个电子的物质为　　　　,其中呈碱性的气体为　　　　 (5)由四种元素组成的酸式盐受热条件下发生反应的化学方程式为　 一二答案:(1)H　C　N　O(2)C>N>O>H(3)C、N、O　2　O　ⅥA　H　ⅠA(4)CH4、NH3、H2O　NH3解析:D是地壳中含量最多的非金属元素,故D为氧元素;B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,故B为碳元素;C元素的最高正价与最低负价的绝对值相差2,C为N元素;由A、B、C、D为原子序数依次增大且A原子与C原子的电子层数相差1,知A为H元素。