酸碱盐十大知识点.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑酸碱盐十大知识点 初三化学酸、碱、盐十大学识点 氧化物、酸、碱和盐的学识点可以从以下十个方面掌管： 一、化学用语 1、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O 二、化合物的分类 离子化合物和共价化合物 或 金属氧化物 非金属氧化物 三、金属活动性 1、金属活动性依次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、金属活动性依次的意义：在金属活动性依次中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越轻易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性依次的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素) (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外) 四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(假设不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐) 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的理由) CaSO4(测验室制二氧化碳时不用稀硫酸的理由) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的理由) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的理由) 4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 五、分解回响发生的条件回响后有气体、水或沉淀生成。

即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1)不溶性碱只能与酸性发生中和回响 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸回响 (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解回响的回响物 六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不确定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值———溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH<7溶液为碱性(越大碱性越强) 七、离子的检验 Cl-(在溶液中)———在被测溶液中参与硝酸银溶液,假设生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中含氯离子 SO42-(在溶液中)———在被测溶液中参与氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，假设生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，那么原被测液中含硫酸根离子 CO32- (1)(固体或溶液)———在被测物质中参与稀酸溶液，假设产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中参与氯化钡或硝酸银溶液，假设产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，那么原被测溶液中含碳酸根离子 注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是由于硫酸银为 微溶性物质，使鉴别现象不明显 2、在一未知溶液中参与氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子 八、物质的颜色 1、固体(多为白色) 黑色———CuO粉 MnO2 、Fe3O4 紫黑色———KMnO4 红色———Cu、Fe2O3 红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3 2、溶液(多为无色) 浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液 黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液 蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液 蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓) 九、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性 3、浓硫酸———无挥发性粘稠的油状液体有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放 出大量的热有强氧化性 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水 5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热能与空气中的二氧化碳回响而变质 6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O) 7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O) 8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液 十、酸与碱的通性和盐的性质 1、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色 (2)酸能与活泼金属回响生成盐和氢气 (3)酸能与碱性氧化物回响生成盐和水 (4)酸能与碱回响生成盐和水 (5)酸能与某些盐回响生成新的盐和新的酸 2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性氧化物回响生成盐和水 (3)碱能与酸回响生成盐和水 (4)某些碱能与某些盐回响生成新的盐和新的碱 3、盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属回响生成新的盐和金属 (2)某些盐能与酸回响生成新的盐和新的酸 (3)某些盐能与某些碱回响生成新的盐和新的碱 (4)有些不同的盐之间能回响生成两种新的盐 — 6 —。