辽宁省沈阳市重点高中协作校1011学年高二上学期期中测试（化学）.doc

2010—2011学年度(上)市级重点高中协作校期中测试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷 （选择题，共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分每题只有一个正确选项)1．在反应中，表示该反应速率最快的数据是A． B．C． D．2．下列说法错误的是 A．硝酸铵溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B．同一种物质气态熵值最大，液态次之，而固态最小 C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量不一定趋向于从高能状 态转变为低能状态 D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程3．下列反应属于吸热反应的是 A．铝粉和氧化铁粉末反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．与反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取吼4．在的反应中，经过一段时间后，NH3浓度增加了0.6 mol·L-1在此段时间内用H2表示的平均反应速率为，则此段时间是 A．1s B．2s C．44s D．1.33s5．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。

对此反应，下列叙述正确的是 A．使用催化剂不能改变反应速率 B．减小压强能加快反应速率C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响6．已知25℃、101 kPa，下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：(石墨，s)+ (金刚石，s)+ 据此判断，下列说法中正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高7．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：分别向l L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A． B．C． D．8．已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续充分燃烧又放出28.3 kJ热量则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 A．C(石墨，s)+ B．C(石墨，s)+ C．C(石墨，s)+ D．C(石墨，s)+9．已知：①l mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成l mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=+183kJ／mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=—183kJ／mol D．氢气和氯气反应生成l mol氯化氢气体，反应的△H=—183kJ／mol10．己知，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系是 A． B．C． D．11．下列说法正确的是 A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B．加入催化剂，使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快 C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率不一定增大12．在一定温度下，向A升密闭容器中加入1mol X气体和2molY气体，发生 如下反应：此反应达平衡的标志是。

A．容器内压强不随时间变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：3． C．容器内各物质的浓度不随时间变化 D．单位时间消耗0.1molX的同时生成0.3mol Z13．对可逆反应：A(气)+B(气)3C(气) △H<0， 根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采 取的措施是 A．加入催化剂 B．升高温度 C．增大B的浓度 D．增大压强14．有平衡体系 (正反应为放热反应)，为了增加甲醇的产量，应采用的正确措施是 A．高温、高压 B．适宜温度、高压、催化剂 C．低温、低压 D．高温、高压、催化剂15．己知：该反应是一个可逆反应若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 16．某温度下反应也，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 A．恒容，升温正反应速率减小 B．恒压充入He(g)，平衡不移动 C．恒温压缩体积，平衡不移动，但颜色加深 D．恒容充入H2，则I2的百分含量降低17．对于可逆反应表示AB3的百分含量，下列图像正确的是 18．在相同温度和压强下，对反应进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 物质的量CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙a mola mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．丙>乙=丁>甲 B．乙=丁>丙>甲C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲19．相同压强、不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是A．T1T2，正反应吸热C．T1>T2，正反应放热D．T1

23．(16分)两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容起始时向容积相等的A、B专分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应：，并达到平衡则(填>、=、<：正、逆；增大、减小、不变) (1)达到平衡所需要的时间：t(A)__________t(B)， SO2的转化率：A ________ B； (2)起始时两容器中的反应速率：v(A) _________ v(B)，反应过程中的反应 速率：v(A)_______v(B)； (3)达到平衡时，在两容器中分别通入等量的氩气A中的化学平衡向 ____________反应方向移动，B中的化学反应速率____________： (4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡 时，A容器中SO2的百分含量___________，B容器中SO2的浓度__________三、计算题(共10分) 24．在3升的密闭容器中，充入3molX(g)和2molY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X的浓度减小了1／3，(1)试求n值?(2)2min内Y的反应速率?(3)求达到平衡后Y的转化率?。