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复习：硫及其化合物学案 2008-11-101．硫（1）物理性质：硫通常是一种 色、松脆的固体，不溶于水，微溶于 ，易溶于CS22）化学性质：单质硫是一种弱氧化剂，在反应中既可以表现出氧化性又可以表现出还原性写出相关的化学方程式） a氧化性 （与H2、Fe、Cu、Hg b还原性与（与O2、Cl2（3）硫的用途：用于制黑火药（KNO3、C、S）、火柴、焰火、H2SO4、农药、橡胶硫化剂例1】 试管壁上附着的不溶于水的残留物，能用酒精洗干净的是 A．做铜与硫反应实验后残留的硫 B．做碘升华实验后残留的碘 C．用KCl03与MnO2共热制02后残留的黑色固体D．用H2还原CuO后的残留物 2.二氧化硫1．物理性质二氧化硫是 色，有 气味的有毒气体，密度比空气大，易 沸点是-10℃)易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫2．主要化学性质①SO2是 氧化物，有 氧化物通性。

与H20反应： (亚硫酸不稳定，易分解，易被氧化成硫酸，是还原性的二元弱酸) ②既有氧化性又有还原性(二氧化硫中硫元素为+4价，是中间价态)③漂白作用：可使 或其他有色物质褪色 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成 2.酸雨危害极大：①直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强；②使湖泊酸化，造成鱼类等死亡；③加速建筑物、桥梁、工业设备，以及电信电缆等的腐蚀例2】下列实验能证明某无色气体为S02的是 ( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④ B．①③④C．③④ D．②③④【解析】能使澄滑石灰水变浑浊的气体有S02、C02；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、S02、C02等)；能使品红褪色的气体有Cl2、S02，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有S02；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有S02气体符合。

答案】C【例3】． 检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是（ ） A．通过澄清石灰水 B．先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水 C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 D．通过品红溶液3．硫酸(1)物理性质 纯硫酸是 色 液体，易溶于水，能以 与水混溶，溶于水时 量的热浓硫酸密度 ，沸点 ， 易挥发2)浓H2S04的特性 ①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性(3)硫酸的用途 制取过磷酸钙、硫酸铵，除金属表面上的氧化膜，制取农药、医药、炸药、染料等，精炼石油，用作干燥剂、催化剂、脱水剂等 2.硫酸根离子的检验未知溶液中先加 酸，若无明显的现象产生(即无沉淀和气体生成)，再加 ，若产生 ，则证明未知溶液中含有S042-离子，说明：先加盐酸酸化是为了排除Ag+、S032-、C032-等的干扰S032-检验常用试剂为：盐酸或稀H2S04、品红溶液)【例５】向50 mL18 mol·L-1。

H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2S04的物质的量A．小于O.45 mol B．等于0.45 mol C．在O.45 mo1和O.9 mo1之间D．大于O.45 mol【例5】． 下列关于H2SO4性质描述，不正确的是（ ）A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4没有氧化性 B．浓H2SO4和Al在常温下不起反应C．浓H2SO4具有脱水性，可使蔗糖炭化D．浓H2SO4在实验中可用作干燥剂【例6】将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是 A．放出黄绿色气体 B．冒白雾，混合物温度升高 C．液体四溅，冒自烟 D．冒自雾，温度降低 7．关于浓硫酸的说法正确的是 A．若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗 B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒人浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C．欲除去C2H2气体中混有的H2s、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中．。