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2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破 ——选修三物质结构与性质(大题专练).docx

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    • 2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破 ——选修三物质结构与性质(大题专练) 1. 新型钙钛矿型太阳能电池以其稳定、高效、便宜和便于制造等优点被科学家所青睐这种钙钛矿型太阳能电池材料为层状结构具体如图1所示1)基态Ti原子的电子排布式为 ;同周期的基态原子与其未成对电子数相同的元素还有 种2)光敏钙钛矿的晶胞结构如图2所示①写出与CH3NH3+互为等电子体的一种分子的化学式: ,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示),CH3NH3+中含有的化学键类型有___②光敏钙钛矿的化学式为 ;每个CH3NH3+周围最近且等距离的Br−数目为 ③若该光敏钙钛矿的摩尔质量为Mgmol−1,晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为____ gcm−3(用含M、a、NA的代数式表示)3)石墨炔的结构如图3所示,其中碳原子的轨道杂化类型是 _____,36 g石墨炔中含有σ键的数目为____2. 铜及其化合物在生产、生活中具有广泛应用回答下列问题: (1)在元素周期表中铜和锌相邻,下列状态的铜和锌失去1个电子时,需要的能量由大到小的顺序为_____________(填字母)。

      ①铜:[Ar]3d10 ②铜:[Ar]3d104s1 ③铜:[Ar]3d104p1 ④锌:[Ar]3d104s1⑤锌:[Ar]3d104s2 a.①⑤④②③ b.①④⑤②③ c.②①③⑤④ d.⑤①④③② (2)Cu2+能与NH3、H2O等形成配离子[Cu(NH3)4]2+中2个NH3被2个H2O取代得到两种结构的配离子,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是____________(填“正四面体形”或“平面正方形”)NH3分子的键角小于[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角,其主要原因可能是_____________________;与NH3互为等电子体的离子是_______________________(填离子符号) (3)CuF2晶体的熔点为836℃,其能量循环过程示意图如下所示a、b、c、d、e、f、g均大于0) F—F键的键能为_________kJmol−1,CuF2(s)的晶格能为________________kJmol−1 (4)铜常用作醇氧化反应的催化剂 ①M和N的相对分子质量相差不大,但是它们的沸点相差较大,其主要原因是_________________________________。

      ②M中C原子的杂化方式有_________种;1 mol N中含有________molσ键 (5)磷青铜的立方晶胞结构如图所示已知NA代表阿伏加德罗常数的值,铜、磷原子间的最近距离为12apm ①铜原子间的最近距离为_____________nm ②磷青铜晶体的密度为______________gcm−3(用代数式表示)3. 原子序数小于36的元素X和Y,在元素周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数Y比X多2,元素Z的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,Z原子的内层轨道全部排满电子1)X所在周期表的位置为________;基态Y原子中,电子填充的能量最高的能级符号为________2)X和Y易与CO作用形成羰基配合物X(CO)5、Y(CO)41 mol X(CO)5分子中含有π键数目为________;已知Y(CO)4分子为正四面体构型,下列溶剂能够溶解Y(CO)4的是________(填序号)A.四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨(3)在稀氨水介质中,Y2+与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀,其离子反应方程式如图:①氧原子的核外电子排布图若写成,则违背________原理;在鲜红色沉淀的分子结构中,配位键存在于________原子(用元素符号表示)之间,该分子中存在的作用力有σ键、π键、配位键和________。

      ②丁二酮肟分子中N原子的杂化方式为________,已知丁二酮肟分子结构中C—C键与N—O键的键长和键能数据如下表所示,请从原子结构角度解释N—O键的键能小于C—C键的键能:________________________________________________________________________________________________化学键 键长(10−12m) 键能(kJ/mol) C—C 154 332 N—O 146 230 (4)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物向Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水,得到深蓝色溶液,向其中加入乙醇析出深蓝色晶体,该晶体的化学式为________5)Z单质晶胞结构如图所示,其配位数为________,已知该晶胞中Z原子半径为r nm,晶体密度为d gcm−3,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞中Z的相对原子质量为________(用r、d、NA的代数式表示)4. 因瓦合金俗称殷钢,是一种镍铁合金,由于其膨胀系数极小,又称不变合金,适合做测量元件回答下列问题: (1)基态镍原子的价电子轨道表达式为____;铁的基态原子核外未成对电子数为_____个。

      (2)丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是______(填元素符号)在稀氨水介质中,Ni2+与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如图所示,该结构中碳原子的杂化方式为________;该结构中除含极性键、非极性键、配位键外,还含有_________ (3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)41个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为________;已知Ni(CO)4分子为正四面体构型,下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是________(填写字母) A.四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨 (4)经查氯化亚铁的熔点为674℃,沸点为1023℃;而氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃二者熔沸点差异较大的原因是_______________________ (5)Fe3O4晶体中,O2−的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2−围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2−围成的正八面体空隙;Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中。

      则Fe3O4晶体中,正四面体空隙数与O2−数之比为_______Fe3O4晶体密度为5.18g/cm3,请计算a=__________cm(写出计算表达式即可)5. 铜的化合物如 Cu2O、CuO、CuCl、CuSO45H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有着广泛的应用.回答下列问题:(1) 基态Cu2+的核外电子排布式为_______________________.(2) IO3−的空间构型为___________(用文字描述),与SO42−互为等电子体的分子为_______.(3) 配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,Cu2+的配位数是 _____.①乙二胺分子中 N原子轨道的杂化类型为 _______.②1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ键的数目为 ______.(4)CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是_______________________.(5)Cu2O晶体结构可能是____(填字母).6. 因瓦合金俗称殷钢,是一种镍铁合金,由于其膨胀系数极小,又称不变合金,适合做测量元件回答下列问题: (1)基态镍原子的价电子轨道表达式为____;铁的基态原子核外未成对电子数为___个。

      (2)丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是_____(填元素符号)在稀氨水介质中,Ni2+与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如图所示,该结构中碳原子的杂化方式为_______;该结构中除含极性键、非极性键、配位键外,还含有__________ (3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)41个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为_______;已知Ni(CO)4分子为正四面体构型,下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是_______(填写字母) A.四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨 (4)经查氯化亚铁的熔点为674℃,沸点为1023℃;而氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃二者熔沸点差异较大的原因是____________________ (5)Fe3O4晶体中,O2− 的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2−围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2−围成的正八面体空隙;Fe3O4 中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中。

      则Fe3O4晶体中,正四面体空隙数与O2−数之比为_______Fe3O4晶体密度为5.18g/cm3,请计算a=_______cm(写出计算表达式即可) 7. 坦桑石是一种世界公认的新兴宝石,这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现坦桑石的主要化学成分为Ca2Al3(SiO4)3(OH),还可含有V、Cr、Mn等元素 (1)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是________(填序号)2)烟酸铬是铬的一种化合物,其合成过程如下:①Cr3+核外电子排布式为________②H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是________________③烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________、________④分子中的大π键可用符号πmn表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如二氧化碳分子中的大π键可表示为π34),则烟酸中的大π键应表示为___________3)SiCl4、SiF4都极易水解SiCl4、SiF4都属于__________(填“极性”或“非极性”)分子,其熔点的关系为SiCl4________(填“>”“<”或“=”)SiF4。

      4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙),图甲、图乙晶体结构不变①图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为(0,0,0)和(1,1,0),则c点的原子坐标参数为________②设图甲晶体的密度为ρ gcm−3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为________________pm8. (1)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料黄铜矿冶炼过程中产生的SO2可经过SO2→SO3→H2SO4回答下列问题: ①基态Cu2+的价电子排布式为____________ ②SO2与SO3相比,键角更大的是_______________ (2)叶绿素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,吡咯和叶绿素的分子结构如下图所。

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