2022年高一年级九月份月考试题.docx

高一年级九月份月考试题 （化学）命题人：许义应相对原子质量： H-- 1 C---- 12 O---- 16 Na--- 23 S----- 32 Cu 64一． 选择题（每道题均有一个选项符合题意,每道题 4 分,共 48 分）1．以下试验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 （ ）① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D ．①和④ 2．以下是一些常用的危险品标志,装运浓 H 2SO4 的包装箱应贴的图标是 〔 〕A B C D3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl 2，MgCl 2，Na 2SO4 等杂质,通过如下几个试验步骤,可制得纯洁的食盐水：① 加入稍过量的 Na 2CO3 溶液.② 加入稍过量的 NaOH 溶液.③ 加入稍过量的 BaCl 2 溶液.④滴入稀盐酸至无气泡产生.⑤ 过滤正确的操作次序是 〔 〕A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D ．③⑤②①④4. 某同学用托盘天平称量镁粉 25.2g（ 1g 以下用游码） ,他把镁粉放在右盘, 当天平平稳时,所称取的镁粉的实际质量是〔 〕A ． 25.2g B． 24.8g正确：左物右砝码 物体质量 =砝码（C． 24.2g25） +游码（ 0.2）D． 25.8g错误： 物体质量 =砝码（25） -游码（ 0.2）5. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是 〔 〕 A ．不溶于水,且必需易与碘发生化学反应 B．不溶于水,且比水更简洁使碘溶解C．不溶于水,且必需比水密度大 D．不溶于水,且必需比水密度小萃取剂的选择条件：1. 萃取剂与原溶剂互不相溶，不发生化学反应2. 溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3. 溶质不与萃取剂发生任何反应6. 在配制确定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,以下哪个缘由会造成所配溶液浓度偏高 〔 〕可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载A ．所用 NaOH 已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”7. 以下表达正确选项 〔 〕A. 1 mol H 2 O 的质量为 18g/mol B． CH 4 的摩尔质量为 16gC． 3. 01× 1023 个 SO2 分子的质量为 32g D．标准状况下 ,1 mol 任何物质体积均为 22.4L 8．科学家已发觉一种新型氢分子,其化学式为 H 3,在相同条件下,等质量的 H 3 和 H2 相同的是 〔 〕A．原子数 B．分子数 C．体积 D ．物质的量9. 300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质,现欲配制 1 mol · L－1 NaOH 溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 〔 〕A ． 1∶ 4 B． 1∶ 5 C． 2∶ 1 D． 2∶ 3 10．用 NA 表示阿伏德罗常数,以下表达正确选项 〔 〕A. 标准状况下, 22.4LH 2O 含有的分子数为 1 NAB. 常温常压下 ,1.06g Na2CO 3 含有的 Na+ 离子数为 0.02 NA-C. 通常状况下, 1 NA 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4L可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载D. 物质的量浓度为 0.5mol/·L 的 MgCl 2 溶液中,含有 Cl 个数为 1 NA可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载11． 0.5L 1mol/L FeCl 3 溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl -的数目之比A． 5： 2B． 3：1C． 15： 2D ． 1： 312．同温同压下,某容器布满 O2 重 116 g,如布满CO 2 重122 g,现布满某气体重 114 g,就某气体的分子量为A ． 28 B． 60二，非选择题（ 44分）C． 32D． 413．（共 9 分,每空 3 分）（ 1） CCl4 和蒸馏水都是无色液体,请按以下要求用试验方法鉴别之（简要地写出试验过程）① 只答应用一种试剂② 不用任何试剂（ 2）NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2,某同学用过量的 Na2 CO3 使 Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认 Na 2CO 3 已过量的试验方法是可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载14．（ 10 分）甲乙两人分别用不同的方法配制 100ml 3.6mol/L 的稀硫酸.（ 1）甲：量取 20 ml 18 mol/L 浓硫酸,当心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到 100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤 2~3 次,每次洗涤液也转移到容量瓶中, 然后当心地向容量瓶加入水至刻度线定容, 塞好瓶塞, 反复上下颠倒摇匀.① 试验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外, 仍有 .〔2 分〕② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是.（ 3 分）③ 定容的正确操作是.（ 3 分）（2）乙：用 100 ml 量筒量取 20 ml 浓硫酸,并向其中当心地加入少量水,搅拌均匀, 待冷却至室温后,再加入水至 100 ml 刻度线,再搅拌均匀.你认为此法是否正确？如不正确,指出其中错误之处.（ 2 分） 15．（ 15 分,每空 3 分）现有 mg 某气体, 它由双原子分子构成, 它的摩尔质量为 Mg ·mol-1 .如阿伏加德罗常数用 NA 表示,就：（ 1）该气体的物质的量为 mol .（ 2）该气体所含原子总数为 _个.（ 3）该气体在标准状况下的体积为 L .（ 4）该气体溶于 1L 水中（不考虑反应） ,其溶液中溶质的质量分数为 _%.可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载（ 5）该气体溶于水后形成 VL 溶液,其溶液的物质的量浓度为 g·mol -1.可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载16．（10 分,每空 2 分）试验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaOH 溶液 230mL ,回答以下问题（ 1）运算称量所需氢氧化钠的质量 克（ 2）试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的缘由.①因氢氧化钠固体溶解要放出热量,在未降至室温时,马上将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响： （填偏高或偏低） ,缘由是：.②定容后,加盖倒转摇匀后,发觉溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响 （填偏高或偏低） ,缘由是：.三．运算题（ 8 分）可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载17．试验室需要 0.1mol /L 氢氧化钠溶液 100mL ,现有 2mol /L 氢氧化钠溶液.（1） 运算所需 2mol /L 氢氧化钠溶液的体积.（2） 完全中和 50 mL 已配制溶液,需要 1mol/L 的盐酸多少体积？答题卡一．选择题（每道题均有一个选项符合题意,每道题 4 分,共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案二，非选择题（ 44分）13．（共 9 分,每空 3 分）（ 1）①.②.（ 2）.14．（ 10 分）（ 1）① . 〔2 分〕 ②.（ 3 分）③ 定容的正确操作是.（ 3 分）（ 2） .（ 2 分）15．（ 15 分,每空 3 分）（ 1） mol ， （ 2） _个， （ 3） L ，可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载（ 4） _%， （ 5） g· mol -1.可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载16．（ 10 分,每空 2 分）（ 1） 克.（ 2）① （填偏高或偏低） ,缘由是：.② （填偏高或偏低） ,缘由是：.三．运算题（ 8 分）（1） 运算所需 2mol /L 氢氧化钠溶液的体积.解：可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载（2） 完全中和 50 mL 已配制溶液,需要 1mol/L 的盐酸多少体积？解：参考答案一．选择题（每道题均有一个选项符合题意,每道题 4 分,共 48 分）题号123456789101112答案DAABBBCAABCA二，非选择题（ 44分）13．（共 9 分,每空 3 分）（1）① 用两支试管分别取出少量的 CCl 4 和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡, 呈紫红色的液体是 CCl 4,呈棕黄色的液体是蒸馏水. （其它合理的方法均可）② 用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是 CCl 4,上层液体是蒸馏水.（ 2）沉淀反应后,用试管取出上层清液,再加入 CaCl2 溶液,如产生白色沉淀,就可确认 Na2CO 3 已过量.（其它合理的试剂均可）14．（ 1）① 量筒，玻璃棒，胶头滴管（ 2 分）.② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（ 2 分）.③ 加水至离刻度线 1～ 2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（ 2 分）.（ 2）不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中（ 4 分）15．（每空 3 分）（ 1） m/M （ 2） 2mN A/M （3） 22.4m/M （ 4） 100m/〔m+1000〕（ 5） m/MV16．（ 10 分,每空 2 分）（ 1） 10.0 克. 〔2〕①偏高 因复原到室温时,溶液的体积将小于 250mL ②降低 由于溶液体积大于 250mL三， 运算题（ 8 分） 17，（ 1） 0.005L （2） 5mL可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载。