氧化还原反应方程式的配平八大配平技巧课堂PPT.ppt

1三、配平技巧三、配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常规形式常规形式) 对于对于被氧化被氧化、、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的氧化还原反应，从左的氧化还原反应，从左边反应物着手配平边反应物着手配平—即选择即选择反应物反应物作为基准物质作为基准物质2Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 —Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O练习配平：练习配平：H2S + SO2 — S + H2O-2+40 24 12321 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化3 3、等升降、等升降4 4、平两边、平两边8112  11 22111162118200-3+2+5+11 电荷守恒电荷守恒 电子守恒电子守恒质量守恒质量守恒 33 注：部分氧化还原反应注：部分氧化还原反应 化化学学计计量量数数分分两两部部分分：：作作氧氧化化剂剂或或还原剂，和参加非氧化还原反应的还原剂，和参加非氧化还原反应的 （二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应;自身氧自身氧化还原反应；化还原反应； 歧化反应。

歧化反应2)方法：从右边生成物着手配平，即：方法：从右边生成物着手配平，即：选择选择氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物为为基准物质基准物质 4配平练习配平练习S + KOH — K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑0-2+462+6-1+304 2 12333 21 2 1 3231472685 ①①先先配配氧氧化化剂剂、、还还原原剂剂及及还还原原产产物物与与氧化产物氧化产物；； (三）三） 、缺项配平：、缺项配平： ②②再再根根据据质质量量守守恒恒、、电电荷荷守守恒恒确确定定所缺的物质的化学式（分子或离子）所缺的物质的化学式（分子或离子） ③③最后最后观察配平观察配平其他物质系数其他物质系数 6Pt + HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑ +配平练习配平练习0+5+4+243 3 4343418H2O8 比较两边比较两边H、、O原子个数不等，可见生成原子个数不等，可见生成物中含有物中含有H、、O元素，再比较反应物比生元素，再比较反应物比生成物多成物多8个个O、、16个个H，故知生成物为，故知生成物为H2O，水的系数为，水的系数为8。

7Cr(OH)4- + + ClO-— CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132 3 22233OH-258 (四四) 、整体归一法：、整体归一法：某些反应物或生成物分子内有某些反应物或生成物分子内有两种或两种或两种以上元素两种以上元素的的化合价化合价发生变化发生变化 ，可，可将将分子看作一个整体分子看作一个整体作为作为基准物质基准物质进进行配平，称为整体归一法行配平，称为整体归一法9配平练习配平练习P4+ CuSO4+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO40+2+1-3+565 5 656152415P4+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4116096202460关键：把关键：把Cu3P当作一个当作一个整体整体，算出该分，算出该分子化合价子化合价总降低值总降低值为为6—基准物质的选择基准物质的选择11/410（五）零价法：（五）零价法：适用对象：用常规法无法确定化适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价合物中整数化合价方法：方法：令令无法用常规法确定化合价的无法用常规法确定化合价的物质中物质中各元素均为零价各元素均为零价，然后利用，然后利用整整体法计算出化合价总升、降值体法计算出化合价总升、降值，进行，进行配平，在观察配平其他物质的系数。

配平，在观察配平其他物质的系数11Fe3C + HNO3 — Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO2↑+ H2O00+5+4+3+4131 1 131313922311 附注：附注：Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2 00+3+4价升：价升：3 x3 +4 = 13 12(六六)：整体平均标价法：整体平均标价法适用对象：待配平的方程式中出现不同适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的寻常的多元化合物多元化合物(Na2S5、、Na2Sx、、Na2S6、、Fe3C)，其中包括了一些，其中包括了一些不定化不定化学式学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法，利用整体平均标价法13Na2Sx + NaClO + NaOH — Na2SO4 + NaCl + H2O 能否用别的方法配平此反应呢？能否用别的方法配平此反应呢？对于不定方程式对于不定方程式Na2Sx，可将原子团，可将原子团Sx作作为一个整体，，根据化合价代数和为零的为一个整体，，根据化合价代数和为零的原则，确定原则，确定Na2Sx中中Sx的的总价为总价为-2价价；求；求得得S的的平均价为平均价为-反应前后反应前后S：： →+6，每个，每个S原子净升高原子净升高(6+ )，，x个个S S原子原子共升高共升高 X (6+ ) 即：即：6X+214S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2O -+6+5-1 66 3 191919318301515(七七)有机物氧化还原反应方程式的配平有机物氧化还原反应方程式的配平方法：方法：氧氧定为定为-2价，价，氢氢定为定为+1价，再利价，再利用用化合价代数和为零的原则化合价代数和为零的原则确定确定C元素元素的化合价。

的化合价CH ≡ CH + KMnO4 + H2SO4 —H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4练习配平：练习配平：-1-1+2+7+2C：： -1→ +2 3 2Mn：：+7→+2 5   5  6510663916 技巧八技巧八 ：有：有单质单质参加或生成的反应，参加或生成的反应，以以单质为标准单质为标准计算化合价计算化合价液氯可将氰酸盐液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为氧化为 N2，， (其其中中OCN- 中中N的化合价为：的化合价为：-3价价 )，请配请配平下列化学方程式平下列化学方程式: KOCN + KOH + Cl2—CO2 + N2 + KCl + H2O 25页页26页页17KOCN + KOH + Cl2 —CO2 + N2 + KCl + H2O00-1-33 21 2 3 1362422 Cl : 0→-1 1 2N2 : -3→0 3 2 1 (3x+1)18小结：配平的关键小结：配平的关键 准确判断变价元素化合价升降总数准确判断变价元素化合价升降总数要求：弄清还原剂要求：弄清还原剂(或氧化剂或氧化剂)分子分子中有几种变价元素，每一种变价中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子元素有几个变价原子19。