初三化学酸碱盐知识点.docx

初三化学酸碱盐知识点　　一、 颜色的记忆 在化学中出现了许多带有颜色的物质或溶液按照规律 ,可归纳如下: Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色 二、 有关沉淀的记忆 接触最多的沉淀可以总结为“六白〞“一蓝〞“一红褐〞 “六白〞CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸 ,且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸 ,不产生气体 “一蓝〞 Cu(OH)2 “一红褐〞 Fe(OH)3 三、 有关一些特征离子的记忆 例：假设除去NaCl中混有的Na2CO3,选择参加的试剂 思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32- ,如想除去CO32- ,应首先想到H+ CO32- 可以与H+反响生成水和二氧化碳 ,所以可以选用稀盐酸 方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外 ,CO32-还可以与Ca2+反响生成CaCO3的沉淀 ,所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32- ,方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以 ,在这里 ,把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用 ,可以使很多题都得到简化。

四、 有关物质反响规律的记忆 在酸、碱、盐的学习中 ,我们可以总结出物质之间相互反响的八条规律： 1. 金属+酸——盐+氢气 2. 金属+盐——新金属+新盐 置换反响 3. 酸+碱性氧化物——盐+水 4. 酸+碱——盐+水 5. 酸+盐——新酸+新盐 复分解反响 6. 碱+盐——新碱+新盐 7. 盐+盐——新盐+新盐’ 8. 碱+酸性氧化物——盐+水 例：用五种方法制取MgCl2 方法：1.Mg+2HCl= MgCl2+H2 2.MgO+2HCl= MgCl2+H2O 3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 4.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O 5.Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、 有关置换反响 ,复分解反响条件的记忆 1.置换反响： a. 金属+酸——盐+氢气 条件：1.金属必须为氢前金属 2.酸通常为稀盐酸或稀硫酸硝酸和浓硫酸不能产生氢气 b. 金属+盐——新金属+新盐 条件：1.只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属 2.盐必须是可溶于水的盐溶液 3.K、Ca、Na通常不用在这样的置换反响中。

c. 酸+盐——新酸+新盐 条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成 d. 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐’ 条件：1.反响物都溶于水 2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成 以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反响 ,从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的根底 六.有关物质水溶性的记忆 口诀内容为： 钾、钠、硝酸溶;铵盐也相同; 钾、钠、钙、钡、氨;溶碱有五种; 硫酸除铅、钡;氯除银、亚汞; 碳酸和磷酸;钾、钠、铵才溶。