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离子反应专题复习一、 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念一、 电解质　　㈠、电解质和非电解质　　从宏观角度认识：在 状态下能够 的 叫电解质而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质　　从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质如二氧化碳、氨气等　　因而电解质是在化合物范畴内研究的酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质　　㈡、关于电解质的一些说明　　1．关于电解质和非电解质　　(1)电解质和非电解质必须是 ， (如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质　　(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质(NH3、SO2、CO2等是非电解质，而NH3·H2O、H2SO3、H2CO3等是电解质) (3)金属单质也能导电，但它们不是化合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。

　　(4)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质 ㈢、强弱电解质　　有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质　　2．关于强电解质和弱电解质 (1)属于强电解质的有：　①强酸：H2SO4、HNO3 、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI等；　②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；　③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等 ④活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等 (2)属于弱电解质的有：　①弱酸和中强酸：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 ③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3 ④少数盐，如AlCl3等 (3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。

　　溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度 越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强电解质强弱和导电性无关）　 (4)电离方程式的书写：　 ①强电解质：完全电离，用等号“＝”，如： H2SO4＝2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- CH3COONH4=CH3COO-+NH4+　　 ②弱电解质：部分电离，用可逆号“”，如：　多元弱酸分步电离：H2CO3 　多元弱碱也是分步电离，但通常只写一步： 如Fe(OH)2 、Fe(OH)3 （5）强电解质与弱电解质比较：【提醒】1．电离方程式书写时，除正确书写物质的化学式和离子符号外，还必须：一要考虑用“=”还是“”； 二要考虑“一步”还是“分步”；三要考虑等号两边“质量守恒”和“电荷守恒”。

2．BaSO4、CaCO3、AgCl等虽难溶于水，但溶解于水的部分能完全电离， 所以BaSO4、CaCO3、AgCl不但是电解质，而且还是强电解质但由于溶解于水的量太少，溶液中自由移动的离子浓度太小，故溶液的导电性极差例1】判断下列说法是否正确①某物质如果不是电解质，就是非电解质 ） ②能导电的物质就是电解质 ） 电解质一定能导电 )导电与电解质无必然联系能导电的物质：金属单质、石墨、电解质的水溶液、电解质熔化状态下等电解质导电的条件：离子化合物：在水溶液、融化状态下都能导电共价化合物：仅在水溶液中导电例2】⑴Cu、⑵KCl固体、⑶熔融KCl、⑷KCl溶液、⑸熔融HCl、⑹盐酸、⑺H2SO4溶液、⑻BaSO4、⑼CO2、⑽CaO、⑾NH3、⑿酒精以上物质能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 注：电解质导电应该理解成化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是与水反应之后的产物导电。

故CO2、NH3不是电解质但H2CO3与NH3·H2O是电解质例3】下列说法正确的是（ ） A、强电解质都易溶于水，难溶于水的电解质是弱电解质B、强电解质导电能力一定比弱电解质导电能力强C、强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D、二氧化碳溶于水导电性很弱，故二氧化碳属于弱电解质E、将相同条件的醋酸和氨水混合后，灯泡会变亮F、水溶液中电离产生氢离子的物质是酸注：强弱电解质与溶解度无关难溶性盐溶于水的部分是完全电离的强弱电解质与导电性强弱无必然联系例4】下列物质属于强解质的有： 弱电解质的有： 1.HBr 2. CH3COONH4 3. SO3 4.Ba(OH)2 5. H2O 6.Al(OH)3 7.石灰水 8.醋酸 9.浓硫酸10.BaSO4 11. H3PO4 12. 石墨 13.NaHCO3 14. HClO 15. Ca(OH)2 16蔗糖【达标训练2】写出下列物质的电离方程式①H2SO4 HClO ②Ba(OH)2 NH3·H2O ③NaHSO4水溶液中 NaHCO3 熔融状态下 【课后练习】1.下列说法中正确的是( B )A.两种溶液中,导电能力较强的就是强电解质B.稀H2SO4是电解质溶液C.固体硫酸钡不导电,它是非电解质D.两种溶液中,溶质的量越多,导电能力越强2.下列物质中,属于强电解质的是____________(均填序号);属于弱电解质的是________;属于非电解质的是________｡①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 解析:强､弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离,电解质和非电解质都是指化合物｡氨气(NH3)､二氧化碳(CO2)本身不电离,又是化合物,所以是非电解质;氢气为单质,既不是电解质又不是非电解质;氨水(NH3的水溶液)､盐酸(HCl的水溶液)为混合物,既不是电解质又不是非电解质;硫酸钡(BaSO4)､氯化银(AgCl)由于溶解度小,离子浓度小,所以导电性弱,但溶解的部分完全电离,所以不仅是电解质,而且是强电解质;CH3COOH､NH3·H2O虽都是弱电解质,但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离,是强电解质｡1.下列物质属于电解质的是( C ) A. 金属铜 B.干冰 C.冰醋酸 D.氨气(NH3)2.下列关于强电解质的叙述正确的是( D ) A.在固体状态下能导电的物质 B.在水溶液里能导电的化合物 C.在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物 D.在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物 E.导电性很强的物质3.下列物质中,导电性最差的是( D ) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸 D.固态氯化钠4.下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是( B ) A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氯不易分解 D.氯化氯溶液可以导电5.下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是( B ) A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡6.下列叙述正确的是( B ) A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液电阻率很大,所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性好,所以它们是强电解质. D.液态SO2不导电,但溶于水后导电,所以SO2是强电解质7.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是( C ) A.CO2通入NaOH溶液 B.CO2通入石灰水 C.NH3通入CH3COOH溶液 D.NH3通入盐酸溶液中8.下列叙述不正确的是( C ) A.在熔化或溶解时均不导电的化合物,叫做非电解质 B.电解质,非电解质都指化合物而言,单质不在此范畴. C.在水中的电解质一定都导电 D.水是极弱的电解质.二、 离子反应和利息方程式1.定义：在溶液中或熔融状态下,有离子参加或生成的反应｡2.反应特点：向着减小某些离子浓度的方向进行｡3.离子反应类型及发生条件 (1)复分解反应 ①生成难溶或微溶物质,如BaSO4､AgCl等｡ ②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,如CH3COOH､NH3·H2O､H2O等｡ ③生成气体或易挥发性的物质,如CO2､NH3等｡ (2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:（有电子得失）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+。