江苏省连云港市海庆中学2021年高三化学测试题含解析.docx

江苏省连云港市海庆中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是：A．常温常压下，22.4L CH4中含有4NA个C－H键B．48g O3气体含有3NA个氧原子C．在1L0 .5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA参考答案：BA．常温常压下气体体积与物质的量的计算不能用22.4L/mol计算，故A错误；B．48g O3气体含有1mol分子，3mol原子，即3NA个氧原子，故B正确；C．Fe3+在水溶液中水解，故在1L0 .5mol·L-lFeCl3溶液中含有下于0.5NA个Fe3+，故C错误；D．标准状况下，CCl4是液体，故不能用22.4L/mol计算，故D错误； 故答案选B2. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA     B．28gCO中所含的原子数为2NA     C．1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0.1NA     D．22.4LH2的分子数为NA参考答案：B3. (08宣城三摸) 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是()A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属参考答案：答案;D4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（　　）A．微粒半径：X＜X﹣B．简单氢化物的稳定性：Z比W的强C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D．最外层电子数由大到小的顺序为：Z、W、Y参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．  【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X﹣与He原子的电子层结构相同，则X为H元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z原子序数比X大，可知Z只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则Z为P元素；W的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，则W为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X﹣与He原子的电子层结构相同，则X为H元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z原子序数比X大，可知Z只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则Z为P元素；W的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，则W为S元素．A．核电荷数相等，核外电子越多，半径越大，故微粒半径：H＜H﹣，故A正确；B．非金属性Z（P）＜W（S），故氢化物稳定性：Z比W的弱，故B错误；C．应是最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Z的强，故C错误；D．Z（P）、W（S）、Y（Na）最外层电子数依次为5、6、1，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意微粒半径比较与元素周期律应用．5. 下列叙述正确的是(   ) A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关  C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小参考答案：D解析：催化剂能降低化学反应所需的活化能，但不能降低反应热，A错误。

金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气浓度越大，腐蚀速率越快，B错误原电池中发生的反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，平衡不能向任何方向移动，故没有电流，C错误根据Ksp的计算公式，二者化学形式相似，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的Ksp比ZnS小，D正确本题答案：D名师点晴】本题考查了催化剂对反应热的影响、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡等知识点考查的知识点均为基础知识本题的易错选项是C，原电池中产生电流是因为正负极间存在电势差，当原电池中的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，也就无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流了提醒同学们在学习过程中对于其他学科的基础知识要作为常识储备起来，通过自己的科学素养6. 常温下，某溶液中由水电离的该溶液可能是    ①硫酸钠溶液    ②氢氧化钠溶液    ③盐酸    ④醋酸钠溶液    A．①④    B．①②    C．②③   D．③④参考答案：C7. 下列说法正确的是A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化参考答案：C略8. 科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。

下列制备硝酸铜工艺中原子利用率最高的是 (　　)A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2　　　B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2　　 D．CuCuSO4Cu(NO3)2参考答案：B略9. 在一种酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（     ）    A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子    B．一定含有硝酸根离子    C．一定含有碘离子、氯离子                  D．不含铁离子和硝酸根离子参考答案：AD略10. 下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐A.①②④           B.②③④         C.①④⑤         D.①②⑤参考答案：A略11. 右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳            B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气               D．电石和水制取乙炔 参考答案：答案：B12. 下列说法不正确的是(　　)   A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应   B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒   C. 血液透析利用了胶体的性质D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2参考答案：B略13. 下列说法正确的是（    ） A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品    　　　　B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-   参考答案： B水晶、玛瑙是二氧化硅，A错；B项，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B对；C错，比较非金属性必须在水溶液中，比如用碳酸制备硅酸；D错，2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO32-. 14. 能用来检测酒精中是否有水的试剂是  A．无水硫酸铜          B．钠         C．碱石灰        D．浓硫酸参考答案：A略15. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（    ）  A．丁烯、丙烯                   B．乙炔、乙烯                                  C．乙炔、丙烷                    D．乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。

以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中（装置如右图所示）加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤1)仪器A的名称为         ，冷凝管进水口    （填a或b），装置C的作用是       2) ①步骤2中，应采用何种加热方式               ，优点是                     ；②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有                （填化学式）3) 在抽滤操作中，仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器（或装置）有                                          抽滤所用的滤纸应略_____   （填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，并将全部小孔盖住4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是                             。

参考答案：(1) 三颈烧瓶   a    吸收二氧化硫，并防止倒吸(2) ①水浴加热    均匀受热、容易控制温度    ②HCHO(3) 抽滤瓶、安全瓶   小于    (4) 防止产物被空气氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示则   （1）B与A的差值为             mol   （2）C点对应的溶液体积为            mL   （3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为           mol   （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为                    （5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式                             参考答案：(1) 0.05   (2) 40    (3) 0.5     (4) 5:3(5)略18. （10分）硫是煤中的有害成。