高三电解质专题(含答案).doc

电解质专题高考知识点① 强弱电解质的概念和判断 ② 电离概念及电离方程式 ③ 弱电解质的电离平衡 ④ 电离度概念、表示方法、影响因素 ⑤ 溶液酸碱性判断 ⑥ 水的电离及 Kw 概念 ⑦ pH 值概念及计算方法 ⑧ 指示剂的变色范围 ⑨ 盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用 ⑩ 离子反应和离子方程式的书写 ⑾ 离子共存 问题知识框架电解质溶液：1、强弱电解质电解质和非电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡2、水的离子积和 pH 值水的电离和 pH 值pH 值得计算3、盐溶液盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系4、离子反应离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存(一) 强弱电解质一、 电解质和非电解质①注意概念中的 “或” ，“ 和”，“化合物” 等关键词②电解质的导电必须有 一定的条件 （水溶液或熔化状态)③ CO2、SO 2、NH 3、Cl 2、Fe 等均不是电解质， CO2、SO 2、NH 3 是非电解质Cl 2 不是非电解质④电解质溶液的导电能力的强弱取决于 溶液里自由移动离子浓度的大小 ,和电解质的强弱不一定有关⑤ 酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质二、 强电解质和弱电解质① 强、弱电解质的根本 区别 在于一定条件下 能否完全电离② 强电解质电离方程式用　　　　　　　　　 无电离平衡弱电解质电离方程式用 “ ”有电离平衡注意：多元弱酸分步电离③ 强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存④强电解质是指强酸（HCl、 H2SO4、HNO 3、HBr 、HI、HClO 4、HMnO 4 等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH) 2、 Ca(OH)2 等）；大部分盐。

弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和 NH3•H2O）；弱酸（HClO、HF、 H2S、CH 3COOH、H 2CO3、H 2SO3、H 3PO4、H 2SiO4、等）；和 H2O、 C6H5OH 等⑤ 电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关⑥ 强电解质中是离子键和极性共价键, 弱电解质中极性共价键例 1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2例 2：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将 pH = 4 的盐酸和醋酸稀释到 pH = 5 的溶液，醋酸所加的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 变化大D.相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同例 3 : 通过那些事实（或实验）可以证明 CH3COOH 是弱电解质？方法一、取同浓度的 HCl 和 CH3COOH，进行溶液导电性实验方法二、测定 CH3COONa 的水溶液应呈碱性。

方法三、测定 0.1mol/L CH3COOH 的 pH 值方法四、相同浓度的 HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率方法五、相同 pH 值，相同体积 的 HCl 和 CH3COOH，和足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多方法六、取相同浓度的 HCl 和 CH3COOH ，稀释 100 倍，pH 值变化小的是 CH3COOH 例 4 : 有 0.1 mol/L 的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各 50ml，试比较：（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 _______________________________B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生 H2 的速率是__________________________C）四种酸跟足量的锌反应产生 H2 的体积是______________________________D）四种酸分别跟 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中和，消 耗 NaOH 体积由大到小的顺序是___________________________________________E）四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液反应后；溶液的 pH 值由大到小的顺序是 ____________________________________________。

F）四种酸的 pH 值由大到小的顺序是 ____________________________________例 5 : 有相同 pH 值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各 50ml，试比较：（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 ________________________________B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生 H2 的速率是 _________________________C）四种酸跟足量的锌反应产生 H2 的体积是 ____________________________D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的 m、n、o、p 倍，pH 值仍相等，n、m、o、p 的大小关系是 ___________________________________E）四种酸分别跟 足量的 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是 ________________________________________三、电离方程式和电离平衡、电离度⑴ 书写电离方程式的基本原则① 强电解质完全电离,用‘ ’ ② 弱电解质部分电离 用‘ ’ 其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第一步) ; 多元弱碱一步电离思考 1 :向 Na2SO3 溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式.思考 2: 不用任何试剂,如何鉴别 Na2CO3 溶液和 HCl 溶液(提示：思考因多元弱酸分步电离而引起的反应)⑵ 电离平衡①弱电解质溶液中存在电离平衡② 电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释 ③ 影响电离平衡的因素有:1. 温度: (电解质的电离都是吸热过程)2. 溶液的浓度: 溶液越稀, 电离程度越大; 溶液越浓电离程度越小 . [实验 4.2]3. 溶液的酸碱性: [H+] 或 [OH—] 变化会影响电离平衡.⑶.电离度① 电离度的定义和表示符号②数学表达式③ 影响电离度大小的因素:相同温度下: 浓度越大, 越 小; 浓度越小,  越大.相同浓度下: 温度越高,  越大; 温度越低,  越小例 6：若室温时 pH = a 的氨水与 pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为：10 a+ b—12 % B. 10 a+b—14 % C. 1012 — a — b % D. 1014— a— b %例 7：已知某二元酸 H2A，其电离方程式为 H2A H＋ ＋HA - ；HA- H+ +A2- 。

测得 25℃时 0.1mol/L 的 H2A 溶液中 c(H)=0.11mol/L,该条件下 HA-的电离度是A. 1 ％ B. 9.1 % C. 10 % D. 20 %例 8：某二元弱酸溶液按下式发生电离 H2A H+ +HA-， HA- H+ + A 2- 已知相同浓度的电离度  (H2A）＞  (HA-），设有下列四种溶液： A .0.01mol/L 的 H2A B . 0.01mol/L 的 NaHA 溶液 C . 0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 据此，填写下列空白⑴ c(H+)最大的是 ，最小的是 ⑵ c(H 2A)最大的是 ，最小的是 ⑶ c(A 2-）最大的是 ，最小的是 二、 盐溶液中各离子浓度大小的比较10分 子 数溶 液 中 原 来 电 解 质 的 总已 电 离 的 电 解 质 分 子 数（一）、基本知识要点： ① 离子会水解其浓度变小 如: 在 NaHS 溶液中：[ Na+ ] ＞[ HS - ] ＞ [ OH- ] ＞ [ S2-] ＞ [ H+ ] ② 物料守恒的关系：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。

如：Na 2CO3 溶液中：[ Na+ ]＝2 [ CO 32- ] + 2 [HCO3- ] + 2 [H2CO3 ] 如 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中： c（NH 4+）＋c（NH 3·H2O）＝0.1 mol/L如 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中：c（CO 32- ）＋c （HCO 3- ）＋c（H 2CO3）＝0.1 mol/L③ 电荷数平衡的关系如：NaHCO 3 溶液中：[ Na+ ]+ [ H+ ] = [HCO3- ]+2 [ CO32- ] + [ OH- ]④ 水的电离离子数平衡的关系如：Na 3PO4 溶液中：[ OH- ] ＝[ HPO42- ] +2 [ H2PO4- ] + 3[ H3PO4] + [ H+ ]⑤如：Na 2CO3 溶液中 [HCO3- ] + [ H+ ] = [ OH- ] - 2 [H2CO3 ] （二）、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如 NaCl、Na 2SO4 等2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如 NH4Cl、Na 2CO3 等3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na 2HPO4 等；以电离为主的有 NaHSO3 和 NaH2PO4 等。

4）根据题意判断：如某温度下 NaHB 强电解质溶液中，当 c（H +）＞c（OH － ）时，以HB－ 的电离为主；当 c（H +）＜ c（OH － ）时，以 HB－ 的水解为主对于弱酸 HX 与强碱盐（NaX 式）的混合溶液中，当 c（H +）＞c（OH － ）时，以 HX 的电离为主；当 c（H +）＜c（OH － ）时，以 X－ 的水解为主对于弱碱 ROH 与强酸盐（RCl 式）的混合溶液中，情况则相反2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论三）、例题分析【例题 1】将相同物质的量浓度的某弱酸 HX 溶液与 NaX 溶液等体积混合，测得混合后溶液中 c（Na+）＞c（X－），则下列关系错误的是（ ）A.c（H+）＞c（OH－） B.c（HX）＜c（X－）C.c（X－）＋c（HX）＝2 c（Na+ ） D.c （HX）＋c （ H+）＝c（Na+ ）＋c（OH－）【解析】以 HX 的电离为主，则 c（H+）＞c（OH－）；以 X－的水解为主，则c（H+）＜c（ OH－）现有：（ 1）已知条件 c（Na ＋）＞c（X －）；（2）电荷守恒 c（Na+ ）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH －）；（3）物料守恒 2 c（Na+ ）＝c（X－）＋c（HX）。

由（ 1）和（2）可知一定有c（H+）＜c（ OH－），所以应考虑 X－的水解，故选项 A 和 B 错，由（3）可知 C 对，由（2）和（3）二式合并得 D，故 D 对答案：A 和 B【例题 2】相同温度下，等体积物质的量都为 0.1 mol/L 的 KCl 和 CH3COOK 溶液的两种溶液中，离子总数相比较（ ） A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断【解析】 错误的分析：（1）CH3COO－因水解而减少，选 A2）因有下列水解平衡：。