安徽省黄山市屯溪三中2025年高二化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析.doc

安徽省黄山市屯溪三中2025年高二化学第一学期期中达标检测模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、生活处处有化学下列说法不正确的是( )A．过多食用糖类(如淀粉)容易使人发胖 B．维生素D可以促进人体对钙的吸收C．油脂仅含碳、氢两种元素 D．碘是人体必需的微量元素，但不宜过量摄入2、如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线下列有关说法正确的是A．CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C．温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点D．25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-93、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列叙述不正确的是A．该反应为吸热反应B．反应速率大小：va ＞vbC．70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782D．增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间4、关于如图所示装置的说法中，不正确的是( )A．铜片上发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—=Zn2+5、可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) △H= Q ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是 A．T1 > T2 ，Q > 0B．Tl < T2 ，Q > 0C．P1 > P2 ，a+b=c+dD．Pl＜ P2 ，b=c+d6、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：难溶于水和稀硫酸；下列说法不正确的是（ ）A．步骤②中的可用替换B．步骤③中为防止被氧化，可用水溶液洗涤C．步骤④发生反应的离子方程式为D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度7、有X、Y、Z三种同周期的元素，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（ ）A．X>Y>Z B．Z>X >Y C．X>Z>Y D．Y>Z>X8、1 L(标准状况下)某气态烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273 ℃、1.01×105 Pa下体积为y L，当冷却至标准状况时体积为x L。

下列用x、y表示该烃的化学式正确的是A．CxHy－2x B．CxHy－x C．CxH2y－2x D．CxHy9、下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－c kJ·mol－1D．NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－110、金属材料的制造与使用在我国已有数千年历史下列文物不是由金属材料制成的是( )A．陕西西安秦兵马俑 B．山西黄河大铁牛C．“曾侯乙”青铜编钟 D．南昌“海昏侯”墓中出土的金饼11、为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3 mLH2O2溶液，并测量收集V mL气体时所需的时间，实验记录如下实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度催化剂所用时间①5%20 °C2滴1 mol/L FeCl3t1②5%40°C2滴1 mol/L FeCl3t2③10%20 °C2滴1 mol/L FeCl3t3④5%20 °C不使用t4下列说法中，不正确的是。

A．实验①②研究温度对反应速率的影响 B．实验③与④比较：t3＜t4C．获得相同体积的O2：t1＞t3 D．实验②④研究催化剂对反应速率的影响12、在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．增大容器体积13、下列各电离方程式中，书写正确的是A．CH3COOH = H＋＋CH3COO－ B．KHSO4⇌K＋＋H＋＋SOC．NH3·H2O = NH＋OH－ D．H2S⇌H＋＋HS－14、在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2):υ(H2):υ(NH3)＝1∶3∶215、可逆反应　，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质16、下列水解离子方程式正确的是A．CH3COO-+ H2OCH3COOH+OH- B．HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋17、已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18、下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程19、分别将0.2mol的钠、镁、铝投入到100ml浓度为1 mol•L-1的盐酸中，充分反应后，产生的气体（同温同压下）体积比为A．1:1:1 B．1:2:3 C．2:1:1 D．2:2:320、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深21、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④22、下列各组物质发生的反应中，可用H++OH-=H2O表示的是( )A．盐酸和氢氧化钠溶液 B．盐酸和氢氧化铁C．硫酸和氢氧化钡溶液 D．硫酸和氨水二、非选择题(共84分)23、（14分）某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）。

请回答：（1）甲的结构简式是_____________；乙的官能团名称为__________________；（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式_______________________________；（3）下列说法正确的是___________A．有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B．葡萄糖水解可生成有机物丙C．有机物乙和戊的最简式相同D．有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种24、（12分）某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________25、（12分）某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。

限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V(0.20 mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/L KMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：(1)完成上述反应原理的离子方程式：___________________________ (2)上述实验①②是探究________________ 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为_________；(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________上述实验②④是探究___________________ 对化学反应速率的影响4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是__________________(5)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n (KMnO4)最小为：_____________。

26、（10分）H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验请回答有关问题：(1)定性分析：可以通过观察甲装置__________现象，而定性得出结论有同学指出：应将实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是___________实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段这一操作的实验目的是_________。