新编高中化学江苏专版必修一讲义：专题1 第一单元 第二课时 物质的量 Word版含答案.doc
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新编化学精品资料第二课时 物质的量——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解物质的量的单位——摩尔2．认识物质的量及摩尔质量的含义3．掌握物质的量与NA、质量、微粒数的关系 1．物质的量表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，其符号为n，单位为摩尔2．阿伏加德罗常数是指0.012 kg C12中所含的原子数，符号为NA，单位为mol－1，NA近似为6.02×1023 mol－13．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以g·mol－1为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量4．物质的微粒数、质量与物质的量的关系：n＝＝5．化学方程式中各物质的化学计量数之比等相应物质的微粒数之比和物质的量之比 1．物质的量(1)含义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，如同米是长度的单位一样。
摩尔简称摩，符号为mol3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，其近似为6.02×1023_mol－12)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·NA4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－12)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M1．1 mol H,1 mol H＋，1 mol H2的涵义一样吗？为什么？提示：涵义不同，尽管都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子，1 mol氢离子，1 mol氢分子2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？提示：不是；阿伏加德罗常数是指0.012 kg C12所含有的原子数，其近似为6.02×1023 mol－13．0.5 mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？提示：0.5NA；NA。
1．使用物质的量时，必须指明微粒的种类，表述要确切如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol 氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol 氧”因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称2．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1 mol大米”3．NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA4．涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等1．下列说法中正确的是( )A．1 mol H2中含有6.02×1023个H2B．1 mol氧含有6.02×1023个O2C．1 mol NaCl中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为NA解析：选AD B选项应为1 mol氧气含有6.02×1023个O2；C选项未指明离子的种类2．下列说法中正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水中含有水分子数为NAC．O2的摩尔质量等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g·mol－1解析：选B 摩尔质量的单位是g·mol－1，A项错误；18 g水的物质的量为1 mol，其分子数为NA，B项正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量单位为“1”，二者只是在数值上相等，C项错误；质量的单位是g，1 mol CO的质量为28 g，而不是28 g·mol－1，D项错误。
3．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )A．2∶4∶5 B．1∶2∶3C．1∶1∶1 D．2∶2∶3解析：选C 由题意可设O2、SO2、SO3的质量分别为2 g、4 g、5 g，又知O2、SO2、SO3的摩尔质量分别为32 g·mol－1,64 g·mol－1、80 g·mol－1，由m＝n·M，得n＝m/M，三种物质的物质的量分别为：2 g÷32 g·mol－1，4 g÷64 g·mol－1,5 g÷80 g·mol－1，其比值为1∶1∶1 1．物质的量与微粒数、质量之间的关系计算公式(公式)主要应用注意事项n＝在n、N和NA中，已知任意两项可求第三项①NA有单位：mol－1②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1n＝①在M、n和m中，已知任意两项可求第三项②先求M，后求MrM的单位取g·mol－1时，m的单位取g＝n＝①在m、M、NA和N中，已知任意三项可求第四项②以n恒等列代数方程式解答较复杂的问题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类[特别提醒]物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。
2．物质的量在化学方程式计算中的应用(1)推导过程(以H2与O2反应生成H2O为例) 2H2 ＋ O2 2H2O质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2微粒数之比 2 ∶ 1 ∶ 2扩大NA倍 2NA ∶ NA ∶ 2NA物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol(2)结论：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比，也等于物质的量之比3)应用：根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比，可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．18 g水中含有的氢原子数为2NAB．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NAC．2 mol硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4NAD．1 mol氧中含有的氧原子数为2NA解析：选D A项，18 g H2O为1 mol，含H原子数为2NA，正确；B项，依据化学式进行计算，正确；C项，Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO，2 mol Mg(NO3)2中含有NO 4 mol，正确；D项，未指明是哪种微粒，不正确。
2．完全中和0.10 mol NaOH，需要硫酸的物质的量为( )A．1 mol B．0.10 molC．0.50 mol D．0.05 mol解析：选D 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 2 mol 1 mol 0.10 mol n(H2SO4)n(H2SO4)＝＝0.05 mol3．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________________________________________________________________________解析：16 g A和20 g B恰好完全反应生成31.76 g D，则由质量守恒定律知，生成C的质量m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，而生成C的物质的量n(C)＝0.04 mol，由m＝n·M得M(C)＝m(C)/n(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol－1答案：106 g·mol－1[方法技巧]摩尔质量的三种计算方法(1)M＝m/n(2)Mr＝m/m(C12)，M＝Mr g·mol－1(3)M＝m(粒子)·NA[三级训练·节节过关] 1．下列说法中，正确的是( )A．物质的量就是物质的数量或质量B．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒C．水的摩尔质量是它的相对分子质量D．1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子解析：选D 物质的量和质量是两个不同的基本物理量，A项错误；使用物质的量时必须指明微粒的种类(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，B项中“氢”指代不明，错误；摩尔质量与相对分子质量不同，摩尔质量的单位是g·mol－1，而相对分子质量单位为“1”，C项错误。
2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．2.3 g Na变成Na＋时，失去的电子数为0.1NAB．0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C．28 g N2所含的原子数为NAD．NA个O2与NA个H2的质量比为8∶1解析：选AB A项，2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，由N→N＋时，失去的电子数为0.1NA，正确；B项，19.6 g H3PO4的物质的量为0.2 mol，等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的氧原子数，正确；C项，28 g N2的物质的量为1 mol，含2NA个N原子，错误；D项，NA个O2的质量为32 g，NA个H2的质量为2 g，则其质量比为16∶1，错误3．下列说法中，正确的是( )A．KOH的摩尔质量是56 gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量当以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量解析：选D 摩尔质量的单位是g·mol－1，而不是g，A不正确；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个C12原子质量的1/12所得的比值，B不正确；硫原子的质量除以一个C12原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，C不正确。
4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．0.5 mol Al3＋含有电子数为NAB．0.2 mol H2O所含的H数为0.2NAC．0.1 mol NH3所含的电子数为10NAD．28 g N2和CO的混合物含有的分子数为NA解析：选D 0.5 mol Al3＋含有5 mol电子，即电子数为5NA，A错误；0.2 mol H2O中含H 0.4NA，B错误；1 mol NH3含10 mol电子，故0.1 mol NH3所含电子数为NA，C错误；N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，故28 g两者的混合物，其物质的量等于1 mol，D正确5．147 g H2SO4的物质的量是____________；0.5 mol H2SO4的质量是__________g，其中含有__________mol H，含有________mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子数为________个，含氢原子数为________个解析：n(H2SO4)＝＝＝1.5 mol；0.5 mol H2SO4的质量为49 g，其中。
