化学课件初中化学计算专题复习.ppt

初中化学计算专题复习,一、化学式的计算 1.加深对化学式含义的理解和掌握； 2.进一步熟练有关化学式的计算： （1）计算物质相对分子质量；,（2）计算化合物中各元素的质量比 或根据化合物中各元素的质量比 求化学式 ； （3）计算化合物中各元素的质量分数或根据化合物中某元素的质量分数 求化学式1.表示物质的元素组成； 2.表示各元素原子的个数比； 3.可计算相对分子质量；,4.可计算化合物中各元素的质量比； 5.可计算化合物中某元素的质量分数一）化学式的含义：,2.尿素[ CO(NH2)2 ]中各元素原子个数比是C:O:N:H=( ): ( ): ( ): ( )巩固练习： 1. 硫酸钠(Na2SO4) 是由（ ）种元素组成 的 ，分别是（ ）（填名称）3,钠、硫、氧,2,4,返回,1,1,巩固提高： 含有相同质量氧元素的 N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的原子个数比为（ ） A.60:30:20:15:12 B.30:15:20:12:60 C.60:20:30:15:12 D.60:30:15:20:12,,30,10,15,6,30,A,例1计算CuSO4·5H2O的相对分子质量,,分析： CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个 H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。

解：CuSO4·5H2O的相对分子质量 =64+32+16×4+（1×2+16）×5 =250,（题型解析）,例2 计算NH4NO3中 ①所含各元素的质量比 ②所含N元素的质量分数(N-14,H-1,O-16),,解:①∵mN :mH :mO =(14×2):(1×4):(16×3) =28 : 4 : 48=7 : 1 : 12 ∴N、H、O三种元素的质 量比为 7:1:12,②所含N元素的质量分数 =（14X2）：80X100%=35%,例3、在某元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量之比为9：8，R的相对原子质量为27试求出R的氧化物的化学式,,分析：本题是通过计算确定某物质的化学式，可以直接设其化学式为 RmOn ,利用组成元素的质量之比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比，即 27 m :16n =9:8 ，求出m:n=2:3,答案：R的氧化物的化学式为R O,2,3,巩固与提高：,1.市售脑黄金（DHA）的化学式为C25H51COOH，试计算：脑黄金的相对分子质量为________ 2.作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的（1）KNO 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”、“氮肥”、或“磷肥”）。

其中氮、氧元素的质量比为_____（2）要配制150kg该营养液，需要KNO 的质量为______kg,返回,答案：12×26+1×52+16 ×2=396,3,,3,7:24,10.62,_______,3.硒元素具有抗衰老抑制癌细胞生长的功能，已知硒元素的符合为Se，相对原子质量为79，其含氧酸的化学式 H2SeO4，其中硒元素的化合价为 _____ ，该酸的一个分子中所含原子的总数为___ 个，组成该酸的H.Se.O元素质量比为________ 4.A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+5和-2，则形成的化合物C的相对分子质量是（ ） A.102； B.108； C.30； D.142,+6,7,2:79:64,B,5.“达菲”是治疗甲型 H１N１流感的一种特效药，该药品的主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8的物质，下列说法不正确的是（ ） A.由五种元素组成 B.碳氧元素的质量比为２：１ C.其相对分子质量为410 D.一个分子中含有58个原子 6.在铁的三种氧化物：FeO, Fe2O3, Fe3O4中，铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（ ） A.Fe3O4Fe2O3FeO B.FeOFe3O4Fe2O3 C.FeOFe2O3Fe3O4 D.Fe2O3Fe3O4FeO,B,B,,7.某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为 21:8，原子个数比为3:4，又知氧 元素的相对原子质量为16，则 元素R的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65,返回,C,8.某氧化物中，含氧元素的质量分数为50%，已知该氧化物的每个分子中含有2个氧原子，则该氧化物的相对分子质量为（ ） A.46； B.32； C.44； D.64,D,二、根据化学方程式计算 考查题型： ①有关反应物和生成物的计算：叙述一个化学反应，给出一个反应物或生成物的质量，或给出与化学反应相关联的图表或图像（通常是某一反应物与生成气体或沉淀之间的关系），求其他反应物或生成物的质量； ②不纯物的计算：通过题中已知信息，求解反应物中含杂质的质量分数； ③过量计算 ④给出生活中的实际情况，利用化学反应判断产品是否合格。

例题】 1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量 解： CaCO3===CaO＋ CO2↑ 100 56 200g x x/56＝200g/100 解得x＝112g 答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示 请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程),三、有关溶液的计算 基础知识： ①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 × 100% ②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数 ③溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量 或 溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数,【例题】 1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g 答案：50g×16﹪＝32g,2.把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ） A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g 解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。

400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g,(08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)有关实验数据如下表： 反应前烧杯和稀盐酸的质量150g,石灰石样品的质量12g,反应后其中混合物的总质量g157.6 g (1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g (2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数有关反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑),.(08山东泰安)(4分)星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)求：(1)生成CO2的质量是 ； (2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符计算结果精确到0.1%),.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示求： (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y 由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g Na2CO3＋CaCl2 ＝2NaCl＋CaCO3↓ 106 111 100 x y 3.0g x/106＝y/111＝3.0g/100 解得：x＝3.18g , y＝3.33g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100﹪＝96.3﹪ 氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100﹪＝15.0﹪,(08河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示 (1)完全反应后生成氧气的质量为 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。

08四川自贡)下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： (1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？ (2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？,盐酸（分析纯） 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.1g/cm3 质量分数：20%,。