九年级化学工艺流程图复习.ppt

抓审题抓审题 重信息重信息 拿足分拿足分化工流程图专题复习化工流程图专题复习研学目标研学目标1、了解流程图题的基本结构和形式；、了解流程图题的基本结构和形式；2、掌握流程图题解题的基本方法；、掌握流程图题解题的基本方法；3、增强整体解答流程图题的能力，进一步、增强整体解答流程图题的能力，进一步 提高分析、归纳、运用知识的综合能力；提高分析、归纳、运用知识的综合能力；重难点重难点1、掌握流程图题解题的基本方法；、掌握流程图题解题的基本方法；2、增强整体解答流程图题的能力，进一步、增强整体解答流程图题的能力，进一步 提高分析、归纳、运用知识的综合能力；提高分析、归纳、运用知识的综合能力；问题收集问题收集1、没有区分好用固体配溶液和用液体配溶液的不同；、没有区分好用固体配溶液和用液体配溶液的不同；3、为什么要求出氯化钠的体积是、为什么要求出氯化钠的体积是24mL？为何不用质量？？为何不用质量？4、不理解加适量、不理解加适量HCl的用途，为何加入后的用途，为何加入后PH=7？？5、、50g质量分数为质量分数为6%的溶液配成的溶液配成50g质量分数为质量分数为3% 的溶液，不是已经都是的溶液，不是已经都是50g了吗？还要怎么配？了吗？还要怎么配？6、氯化钠溶液为什么会与水的体积分开算，氯化钠溶、氯化钠溶液为什么会与水的体积分开算，氯化钠溶 液不是已包含水了吗？液不是已包含水了吗？7、想到什么就写上去，没有经过深思熟虑，整体把握差。

想到什么就写上去，没有经过深思熟虑，整体把握差8、没弄懂题目的意思和方法，不理解流程图后半部分，、没弄懂题目的意思和方法，不理解流程图后半部分， 思路较乱思路较乱希望得到哪些帮助希望得到哪些帮助1、题目提供了内容，但落不到点子上，写不全、题目提供了内容，但落不到点子上，写不全 面，要怎样才能跟好的理解和分析；面，要怎样才能跟好的理解和分析；2、希望老师教我们怎样仔细审题干，达到、希望老师教我们怎样仔细审题干，达到“不不 漏答漏答”；；3、需要老师详细说明每一步的作用，特别是题、需要老师详细说明每一步的作用，特别是题 目中数据和问题中的关系目中数据和问题中的关系26、（、（12分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的的NaCl固体配制一定质量分数的固体配制一定质量分数的NaCl溶液实验步骤如下溶液实验步骤如下图所示：图所示：固体固体样品样品加足量水加足量水溶液溶液 A 过量过量Na2CO3溶液溶液 B适量适量HCl沉淀沉淀C溶液溶液CPH=73%NaCl溶溶 液液操作操作1操作操作 2配配制制（（1）沉淀）沉淀C的化学式为的化学式为 。

2）加入）加入“过量过量Na2CO3”所发生的化学方程式为：所发生的化学方程式为： 需除去杂质需除去杂质CaCl2CaCl2 NaCl过滤过滤CaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + CaCO3↓↓NaCl Na2CO3 CaCO3NaCl Na2CO3 Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑↑逐滴滴入稀盐酸直至无气泡产生逐滴滴入稀盐酸直至无气泡产生NaClCaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + CaCO3↓↓除杂除杂溶液配制溶液配制CaCO326、（、（12分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的的NaCl固体配制一定质量分数的固体配制一定质量分数的NaCl溶液实验步骤如下溶液实验步骤如下图所示：图所示：固体固体样品样品加足量水加足量水溶液溶液 A 过量过量Na2CO3溶液溶液 B适量适量HCl沉淀沉淀C溶液溶液CPH=73%NaCl溶溶 液液操作操作1操作操作 2配配制制（（3）在）在“操作操作1”用的实验方法是用的实验方法是 。

4）加入）加入“适量适量HCl”的目的是的目的是 需除去杂质需除去杂质CaCl2CaCl2 NaCl过滤过滤CaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + CaCO3↓↓NaCl Na2CO3 CaCO3NaCl Na2CO3 Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑↑逐滴滴入稀盐酸直至无气泡产生逐滴滴入稀盐酸直至无气泡产生NaCl过滤过滤除去过量除去过量 Na2CO3，，使溶液呈中性使溶液呈中性除杂除杂溶液配制溶液配制26、（、（12分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的的NaCl固体配制一定质量分数的固体配制一定质量分数的NaCl溶液实验步骤如下溶液实验步骤如下图所示：图所示：固体固体样品样品加足量水加足量水溶液溶液 A 过量过量Na2CO3溶液溶液 B适量适量HCl沉淀沉淀C溶液溶液CPH=73%NaCl溶溶 液液操作操作1操作操作 2配配制制（（5））“操作操作2”的目的是测定溶液为中性，用的目的是测定溶液为中性，用PH试纸测定溶试纸测定溶液液PH值的操作是：值的操作是： 。

需除去杂质需除去杂质CaCl2CaCl2 NaCl过滤过滤NaCl Na2CO3 CaCO3NaCl Na2CO3 Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑↑逐滴滴入稀盐酸直至无气泡产生逐滴滴入稀盐酸直至无气泡产生NaCl过滤过滤 在在玻璃片玻璃片上放一小片上放一小片pH试纸，用试纸，用玻璃棒玻璃棒蘸蘸取溶液滴到取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡标准比色卡比较，比较，读出读出pH值值 除杂除杂溶液配制溶液配制（（6）经测定）经测定“溶液溶液C”是质量为是质量为50g，质量分数为，质量分数为6%的氯化的氯化钠溶液（密度为钠溶液（密度为1.04g/cm3）先要用该溶液配制）先要用该溶液配制50g质量质量分数为分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠和水的体积分别为的氯化钠溶液，所需的氯化钠和水的体积分别为 ml和和 ml水的密度为水的密度为1.0g/cm3） 固体固体样品样品加足量水加足量水溶液溶液 A 过量过量Na2CO3溶液溶液 B适量适量HCl沉淀沉淀C溶液溶液CPH=73%NaCl溶溶 液液操作操作1操作操作 2配配制制NaCl做法：做法： 向浓溶液（向浓溶液（6%）中加一些水）中加一些水稀释稀释成成3%的溶液的溶液原理：原理： 稀释前后稀释前后溶质的质量不变溶质的质量不变解：解：设所需设所需6%的的NaCl溶液的质量为溶液的质量为X，则有：，则有： 50g×3% = Xg • •6% X =25gm水水= 50g—25g =所以：所以： 25gV=mρ=25g1.04g/cm3≈24.0cm3= 24.0mL= 25mL2425（（6）配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是）配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是: 。

1、计算；、计算；2、量取；、量取；3、溶解；、溶解；4、贮存；、贮存；量筒、胶头滴管量筒、胶头滴管用浓溶液配制稀溶液的步骤：用浓溶液配制稀溶液的步骤：一、流程图题的一、流程图题的形式形式：：1、以、以操作名称操作名称作为框图形成流程的主线；作为框图形成流程的主线；2、以、以物质物质作为框图形成流程的主线；作为框图形成流程的主线；3、以、以设备设备作为框图形成流程的主线；作为框图形成流程的主线；（操作随着物质的变化而变化）（操作随着物质的变化而变化）√化工流程图题专题解析化工流程图题专题解析CuOCuSO4Cu试剂试剂A物质物质B操作操作C二、流程图题命题问题情境二、流程图题命题问题情境归类归类：：按出题类型分类按出题类型分类举例举例1、物质的制备、物质的制备海水制盐、提镁；药品制备海水制盐、提镁；药品制备2、物质的除杂和提纯、物质的除杂和提纯制取纯净的物质制取纯净的物质3、物质的分离、物质的分离 NaCl 和和CaCl 2的分离的分离4、定量分析与定性判断、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否判断物质成分、含量或变质与否CuOCuSO4Cu试剂试剂A物质物质B操作操作C化工流程图题专题解析化工流程图题专题解析三、流程图题命题问题考查的三、流程图题命题问题考查的内容内容：：1、化学反应原理及简单计算、化学反应原理及简单计算2、元素化合物知识、元素化合物知识3、实验操作及名称、实验操作及名称4、物质除杂、分离方法、物质除杂、分离方法5、流程中的物质转化和循环、流程中的物质转化和循环CuOCuSO4Cu试剂试剂A物质物质B操作操作C化工流程图题专题解析化工流程图题专题解析四、流程图题命题问题考查的四、流程图题命题问题考查的特点特点：：1、情境真实、情境真实2、框图信息新颖、框图信息新颖3、内容涉及广泛、内容涉及广泛4、综合性、综合性强强5、思维容量、思维容量大大CuOCuSO4Cu试剂试剂A物质物质B操作操作C化工流程图题专题解析化工流程图题专题解析五、流程图题题型的五、流程图题题型的结构结构：：题头题头（引入信息）（引入信息）题干题干（提取信息，应用解题）（提取信息，应用解题）题尾题尾（得出结论或产品）（得出结论或产品）CuOCuSO4Cu试剂试剂A物质物质B操作操作C化工流程图题专题解析化工流程图题专题解析六、流程图题解题六、流程图题解题方法和思路方法和思路：：阅读题头阅读题头找关键词找关键词提取信息，明确目的提取信息，明确目的精读流程精读流程对比分析对比分析弄懂原理，理解操作弄懂原理，理解操作前后关联前后关联形成印象形成印象突出重点，帮助解题突出重点，帮助解题CuOCuSO4Cu试剂试剂A物质物质B操作操作C(把名称翻译成化学式把名称翻译成化学式)(写出发生的化学方程式写出发生的化学方程式)(整合信息，理解操作的目的整合信息，理解操作的目的)化工流程图题专题解析化工流程图题专题解析七、流程图题解题具体七、流程图题解题具体操作操作：：CuOCuSO4Cu试剂试剂A物质物质B操作操作C（（1）关注）关注“箭头箭头”：： “ ”前面前面方框中的物质是方框中的物质是反应物反应物；； “ ”后面后面方框中的物质是方框中的物质是生成物生成物；； 表示一种物质可以向表示一种物质可以向“ ”所指方所指方向向一步转化一步转化为另一种物质。

为另一种物质 “ ”上面上面或或下面下面可以注明反应的条件或可以注明反应的条件或操作化工流程图题专题解析化工流程图题专题解析七、流程图题解题具体操作：七、流程图题解题具体操作：CuOCuSO4Cu试剂试剂A物质物质B操作操作C（（1）关注）关注“箭头箭头”：：（（2）关注方框内所指：）关注方框内所指： 清楚物质的变化情况清楚物质的变化情况化工流程图题专题解析化工流程图题专题解析七、流程图题解题具体操作：七、流程图题解题具体操作：（（3）关注）关注“三线三线”和和“核心核心”：： 出线出线和和进线进线方向方向表示物料流向或操作流程，表示物料流向或操作流程， 可逆线可逆线表示物质循环使用表示物质循环使用三线：三线： 原原 料料（无机矿物）（无机矿物） 核核 心心（化学反应）（化学反应）所需产品所需产品原料循环利用原料循环利用排放物无害化处理排放物无害化处理产品的分离产品的分离与提纯与提纯原料预处理原料预处理除杂和净化除杂和净化化工流程图题专题解析化工流程图题专题解析化工流程图题专题解析化工流程图题专题解析 中考考题再现中考考题再现 (2012年广州市中考化学试题年广州市中考化学试题T28)28．．(11分分) （（1）反应）反应①①：：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 反应反应②②：：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + H 2 SO 4 =FeSO 4 + H2 ↑↑ （（2）） 10g；；30g。

所取硫酸的体积为所取硫酸的体积为5.4mL（如右图所示）（如右图所示） （（3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌烧杯；用玻璃棒不断搅拌 （（4））H2SO4 （（CuSO4 等合理即给分）等合理即给分） （（5））参考答案参考答案 高温灼烧滤渣高温灼烧滤渣ⅠⅠ，将得到的，将得到的CuO从反应从反应①①开开始重复流程，得到始重复流程，得到Cu在反应在反应①①进行前，将混合粉末在空气中充分进行前，将混合粉末在空气中充分灼烧，使混合物中的灼烧，使混合物中的Cu转化为转化为CuO28、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：(1)写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式： 反应反应①①：： ；； 反应反应②②：： 。

过量硫酸过量硫酸过量铁粉过量铁粉试剂试剂A过滤过滤铜铜混合粉末混合粉末滤液滤液ⅠⅠ滤渣滤渣ⅡⅡ滤渣滤渣ⅠⅠ滤液滤液ⅡⅡ过滤过滤反应反应①①反应反应②②过滤过滤反应反应③③CuCuOCH2SO4 + CuO=CuSO4 + H2OCu、、CH2SO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuFeSO4 CuCuH2SO4 HCl H2SO4 CuSO4 Fe CuSO4 Cu FeSO4 FeSO4 FeSO4 Fe 2、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：过量硫酸过量硫酸过量铁粉过量铁粉试剂试剂A过滤过滤铜铜混合粉末混合粉末滤液滤液ⅠⅠ滤渣滤渣ⅡⅡ滤渣滤渣ⅠⅠ滤液滤液ⅡⅡ过滤过滤反应反应①①反应反应②②过滤过滤反应反应③③CuCuOCCu、、CCuSO4 、、H2SO4 FeSO4 Cu、、Fe CuH2SO4 CuSO4 (2)反应反应①①所用的硫酸的质量分数为所用的硫酸的质量分数为24.5％。

％现要配制现要配制40g 24.5％的硫酸，需％的硫酸，需 g 98％的硫酸和％的硫酸和 g水实际操作时，用水实际操作时，用l0mL量筒取量筒取98％的硫酸％的硫酸(密度为密度为1.84g/cm3)，，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面请在答题卡图中画出所取硫酸的液面 40g×24.5% = Xg • •98% XX =10g10又因为：又因为：m溶液溶液 =m溶质溶质 +m溶剂溶剂m水水 = 40g—10g = 30g 30V=mρ=10g1.84g/cm3≈5.4cm3=5.4mL所以：所以：做法：做法： 向浓溶液（向浓溶液（98%）中加一些水）中加一些水稀释稀释成成24.5%的溶液的溶液稀释前后溶稀释前后溶质质量不变质质量不变28、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：过量硫酸过量硫酸过量铁粉过量铁粉试剂试剂A过滤过滤铜铜混合粉末混合粉末滤液滤液ⅠⅠ滤渣滤渣ⅡⅡ滤渣滤渣ⅠⅠ滤液滤液ⅡⅡ过滤过滤反应反应①①反应反应②②过滤过滤反应反应③③CuCuOCCu、、CCuSO4 、、H2SO4 FeSO4 Cu、、Fe H2SO4 (3)在进行在进行“反应反应①①”、、“反应反应②②”、、“反应反应③③”的操作时，的操作时，可将反应物加入可将反应物加入 中中(填仪器名称填仪器名称)，然后，然后 (填操作名称填操作名称)，使反应充分进行。

使反应充分进行烧杯烧杯搅拌搅拌(试管试管)(振荡振荡)将一种物质加入另一种物质中进行反应将一种物质加入另一种物质中进行反应CuCuSO4 HCl 28、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：过量硫酸过量硫酸过量铁粉过量铁粉试剂试剂A过滤过滤铜铜混合粉末混合粉末滤液滤液ⅠⅠ滤渣滤渣ⅡⅡ滤渣滤渣ⅠⅠ滤液滤液ⅡⅡ过滤过滤反应反应①①反应反应②②过滤过滤反应反应③③CuCuOCCu、、CCuSO4 、、H2SO4 FeSO4 Cu、、Fe CuH2SO4 CuSO4 (4)试剂试剂A可选用可选用 溶液溶液(填一种物质的化学填一种物质的化学式式)H2SO4 CuSO4 HCl HCl 28、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：过量硫酸过量硫酸过量铁粉过量铁粉试剂试剂A过滤过滤铜铜混合粉末混合粉末滤液滤液ⅠⅠ滤渣滤渣ⅡⅡ滤渣滤渣ⅠⅠ滤液滤液ⅡⅡ过滤过滤反应反应①①反应反应②②过滤过滤反应反应③③CuCuOCCu、、CCuSO4 、、H2SO4 FeSO4 Cu、、Fe CuH2SO4 CuSO4 (5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是行修改和完善，你的建议是(提出一条即可提出一条即可) ：： 。

要对滤渣进行处理要对滤渣进行处理将将Cu变为变为CuO高温灼烧滤渣高温灼烧滤渣ⅠⅠ，将得到的，将得到的CuO从反应从反应①①开始重复流程，开始重复流程，得到得到Cu28、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：过量硫酸过量硫酸过量铁粉过量铁粉试剂试剂A过滤过滤铜铜混合粉末混合粉末滤液滤液ⅠⅠ滤渣滤渣ⅡⅡ滤渣滤渣ⅠⅠ滤液滤液ⅡⅡ过滤过滤反应反应①①反应反应②②过滤过滤反应反应③③CuCuOCCu、、CCuSO4 、、H2SO4 FeSO4 Cu、、Fe CuH2SO4 CuSO4 (5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是行修改和完善，你的建议是(提出一条即可提出一条即可) ：： 要对滤渣进行处理要对滤渣进行处理将将Cu变为变为CuO在反应在反应①①进行前，将混合粉末在空气中充分灼烧，使混进行前，将混合粉末在空气中充分灼烧，使混合物中的合物中的Cu转化为转化为CuO。

28、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：过量硫酸过量硫酸过量铁粉过量铁粉试剂试剂A过滤过滤铜铜混合粉末混合粉末滤液滤液ⅠⅠ滤渣滤渣ⅡⅡ滤渣滤渣ⅠⅠ滤液滤液ⅡⅡ过滤过滤反应反应①①反应反应②②过滤过滤反应反应③③CuCuOCCu、、CCuSO4 、、H2SO4 FeSO4 Cu、、Fe CuH2SO4 CuSO4 (5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是行修改和完善，你的建议是(提出一条即可提出一条即可) ：： 要对滤渣进行处理要对滤渣进行处理除去除去C，得到，得到Cu用水反复漂洗滤渣用水反复漂洗滤渣ⅠⅠ，利用木炭粉与，利用木炭粉与Cu的密度不同，除的密度不同，除去木炭粉得到去木炭粉得到Cu●●流程图题解题流程图题解题方法和思路方法和思路：：阅读题头阅读题头找关键词找关键词提取信息，明确目的提取信息，明确目的精读流程精读流程对比分析对比分析弄懂原理，理解操作弄懂原理，理解操作前后关联前后关联形成印象形成印象突出重点，帮助解题突出重点，帮助解题CuOCuSO4Cu试剂试剂A物质物质B操作操作C(把名称翻译成化学式把名称翻译成化学式)(写出发生的化学方程式写出发生的化学方程式)(整合信息，理解操作的目的整合信息，理解操作的目的)化工流程图题专题解析化工流程图题专题解析知识储备知识储备1：物质的除杂与提纯：物质的除杂与提纯( (杂质杂质) )产品产品酸、碱、盐、金属、金属氧化物酸、碱、盐、金属、金属氧化物↑↓H2O试剂试剂（加热、加水）（加热、加水）2、物质的分离、物质的分离产品产品1产品产品2试剂试剂产品产品1产品产品3试剂试剂产品产品2(一般为沉淀形式一般为沉淀形式)知识储备知识储备3：化学方程式书写：：化学方程式书写：1写；写；2配；配；3标；标；4改；改；5查查4、复分解反应：、复分解反应：反应物溶于水（除与酸反应外）；反应物溶于水（除与酸反应外）；生成物中有气体、沉淀或水生成；生成物中有气体、沉淀或水生成；m质质×100%P%=m液液5、溶质质量分数公式及变形公式的运用：、溶质质量分数公式及变形公式的运用：6、根据化学方程式的计算：、根据化学方程式的计算：1设；设；2写；写；3列；列；4比；比；5算；算；6答答课堂反馈练习课堂反馈练习 1 2 3 41、、（（20112011年广州中考）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，年广州中考）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。

某工厂以石灰石为原料生产二水氯在工业上可用于制造防冻液等某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙［化钙［CaCl2·2H2O］的流程如下原料石灰石中含有的杂质主要］的流程如下原料石灰石中含有的杂质主要是是MgCO3、、MgSO4和和Al2O3回答下列问题：回答下列问题：（（1 1）石灰石粉溶解时，）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为：发生反应的化学方程式为： _______________ _______________ ________________石灰石粉石灰石粉溶解溶解除杂除杂除杂除杂过滤过滤滤液滤液滤渣滤渣蒸发浓缩蒸发浓缩冷却结晶冷却结晶CaCl2·H2O盐酸盐酸BaCl2Ca(OH)2Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OCaCl2、、MgCl2 CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑↑ MgCO3 +2HCl=MgCl2 + H2O + CO2↑↑Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAlCl3、、MgSO4CaCO3MgCO3 MgSO4 Al2O3回答下列问题：回答下列问题：（（2 2）加入）加入BaCl2除去的杂质离子是除去的杂质离子是__________ ______；加入；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是除去的杂质离子是____________ ____。

石灰石粉石灰石粉溶解溶解除杂除杂除杂除杂过滤过滤滤液滤液滤渣滤渣蒸发浓缩蒸发浓缩冷却结晶冷却结晶CaCl2·H2O盐酸盐酸BaCl2Ca(OH)2CaCl2、、MgCl2 AlCl3、、MgSO4BaCl2 + MgSO4 =BaSO4↓↓ + MgCl2SO42-CaCl2MgCl2 AlCl3Ca(OH)2+MgCl2 =Mg(OH)2↓↓+CaCl23Ca(OH)2+3AlCl3 =2Al(OH)3↓↓+3CaCl2 Mg2+、、Al3+CaCl2Mg2+、、SO42-Mg2+Mg2+、、Cl -Cl -Al3+、、Cl -Cl -回答下列问题：回答下列问题：（（3 3）检验）检验““滤液滤液””酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的________ ________（填化学式）中和以提高产品纯度填化学式）中和以提高产品纯度石灰石粉石灰石粉溶解溶解除杂除杂除杂除杂过滤过滤滤液滤液滤渣滤渣蒸发浓缩蒸发浓缩冷却结晶冷却结晶CaCl2·H2O盐酸盐酸BaCl2Ca(OH)2CaCl2、、MgCl2 AlCl3、、MgSO4CaCl2MgCl2 AlCl3CaCl2Ca(OH)2过量过量HClCa(OH)2 +2HCl=CaCl2 +2H2O▲【例题【例题1】：某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的】：某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。

设计实验方案如下，请参与实验并回答问题：氯化钙设计实验方案如下，请参与实验并回答问题：固体固体混合物混合物过过滤滤滤滤液液不溶物不溶物固体固体氯化钠氯化钠加水加水溶解溶解加入过量加入过量A物质物质反应反应①①加入过量加入过量稀盐酸稀盐酸反应反应②②加热加热蒸发蒸发NaClCaCl2NaCl整体把握整体把握Na2CO3 Na2CO3 2、、 NaCl (CaCl2)酸、碱、盐、金属、金属氧化物酸、碱、盐、金属、金属氧化物↑↓H2O试剂试剂(加热、加水加热、加水)▲CaCl2 +2AgNO3 =2AgCl↓↓ + Ca(NO3)2NaCl +AgNO3 = AgCl↓↓ + NaNO3▲▲CaCl2 + ? CO3 =Na2 CaCO3↓↓+ 2NaClNaClCaCO3Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑↑【例题【例题1】：某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的】：某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙设计实验方案如下，请参与实验并回答问题：氯化钙设计实验方案如下，请参与实验并回答问题：固体固体混合物混合物过过滤滤滤滤液液不溶物不溶物固体固体氯化钠氯化钠加水加水溶解溶解加入过量加入过量A物质物质反应反应①①加入过量加入过量稀盐酸稀盐酸反应反应②②加热加热蒸发蒸发NaClCaCl2NaClNa2CO3 Na2CO3 2、、 NaClCaCO3（（1）写出）写出A物质的化学式物质的化学式 ，写出，写出A物质的俗称：物质的俗称： 。

2）写出反应）写出反应②②的化学方程式：的化学方程式： Na2CO3 纯碱纯碱苏打苏打Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑↑【例题【例题1】：某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的】：某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙设计实验方案如下，请参与实验并回答问题：氯化钙设计实验方案如下，请参与实验并回答问题：固体固体混合物混合物过过滤滤滤滤液液不溶物不溶物固体固体氯化钠氯化钠加水加水溶解溶解加入过量加入过量A物质物质反应反应①①加入过量加入过量稀盐酸稀盐酸反应反应②②加热加热蒸发蒸发NaClCaCl2NaClNa2CO3 Na2CO3 2、、 NaClCaCO3（（3）反应）反应①①中加入过量中加入过量A物质的目的是物质的目的是 ，，反应反应②②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 （填（填“有有”或或“没有没有”）影响。

影响CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓↓使使CaCl2完全反应完全反应稀盐酸加热蒸发后成为浓盐酸，溶质稀盐酸加热蒸发后成为浓盐酸，溶质HCl挥发挥发出去！出去！没有没有【例题【例题1】：某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的】：某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙设计实验方案如下，请参与实验并回答问题：氯化钙设计实验方案如下，请参与实验并回答问题：固体固体混合物混合物过过滤滤滤滤液液不溶物不溶物固体固体氯化钠氯化钠加水加水溶解溶解加入过量加入过量A物质物质反应反应①①加入过量加入过量稀盐酸稀盐酸反应反应②②加热加热蒸发蒸发NaClCaCl2NaClNa2CO3 Na2CO3 2、、 NaClCaCO3（（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果质量相比较，结果 （填（填“增大增大”、、“不变不变”或或“减小减小”）增大增大Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑↑CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓↓【练变式】：以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。

练变式】：以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： 含杂含杂质的质的铜粉铜粉氧化铜氧化铜和不溶和不溶于酸的于酸的杂质杂质滤液滤液 A滤渣滤渣硫酸亚硫酸亚铁溶液铁溶液固体固体B铜铜氧氧化化铜铜灼烧灼烧氧化氧化过量过量H2SO4过过滤滤过量铁粉过量铁粉洗洗涤涤灼烧灼烧氧化氧化过过滤滤Cu2Cu + O 2 = 2CuO△△CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCuSO4 Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu FeSO4Cu、、Fe除去杂质除去杂质CuH2SO4 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OH2SO4 Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑↑ 3、、 【练变式】：以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图练变式】：以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图3）写出铁粉与滤液）写出铁粉与滤液A反应的化学方程式：反应的化学方程式： 。

Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 含杂含杂质的质的铜粉铜粉氧化铜氧化铜和不溶和不溶于酸的于酸的杂质杂质滤液滤液 A滤渣滤渣硫酸亚硫酸亚铁溶液铁溶液固体固体B铜铜氧氧化化铜铜灼烧灼烧氧化氧化过量过量H2SO4过过滤滤过量铁粉过量铁粉洗洗涤涤灼烧灼烧氧化氧化过过滤滤Cu2Cu + O 2 = 2CuO△△CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCuSO4 Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu FeSO4Cu、、Fe除去杂质除去杂质CuH2SO4 H2SO4 Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑↑ Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑↑ 3、、 【练变式】：以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图练变式】：以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图4）写出固体）写出固体B所含的物质所含的物质 5）洗涤固体）洗涤固体B应使用的试剂是应使用的试剂是 Cu、、FeH2SO4 含杂含杂质的质的铜粉铜粉氧化铜氧化铜和不溶和不溶于酸的于酸的杂质杂质滤液滤液 A滤渣滤渣硫酸亚硫酸亚铁溶液铁溶液固体固体B铜铜氧氧化化铜铜灼烧灼烧氧化氧化过量过量H2SO4过过滤滤过量铁粉过量铁粉洗洗涤涤灼烧灼烧氧化氧化过过滤滤Cu2Cu + O 2 = 2CuO△△CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCuSO4 Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu FeSO4Cu、、Fe除去杂质除去杂质CuH2SO4 H2SO4 Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑↑ 3、、 4、、（（20112011年番禺一模）某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固年番禺一模）某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固体，称取该固体样品体，称取该固体样品10.0g。

进行如下实验：进行如下实验： 请根据上述实验步骤回答下列问题：请根据上述实验步骤回答下列问题：（（1 1））““操作操作1”1”中的操作是中的操作是 ；；（（2 2）加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是：）加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是： ；；（（3 3）用离子符号表示出滤液中含有的离子）用离子符号表示出滤液中含有的离子 ；；样品样品蒸馏水蒸馏水溶液溶液操作操作1洗涤沉淀洗涤沉淀常温干燥常温干燥称量固体称量固体A质量为质量为5.8g滤液滤液过量的氯化镁溶液过量的氯化镁溶液 NaOH (NaCl)NaOH NaCl 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2↓↓NaClMgCl2过滤过滤NaClMgCl2Mg(OH)2Mg(OH)2过滤过滤Na+、、Mg2+、、Cl -4 4、（、（20112011年番禺区一模）某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠年番禺区一模）某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固体，称取该固体样品固体，称取该固体样品10.0g10.0g。

进行如下实验：进行如下实验： 请根据上述实验步骤回答下列问题：请根据上述实验步骤回答下列问题：（（4 4）固体）固体A的相对分子质量为的相对分子质量为 ；；（（5 5）混合物中氢氧化钠的质量分数为）混合物中氢氧化钠的质量分数为 样品样品蒸馏水蒸馏水溶液溶液操作操作1洗涤沉淀洗涤沉淀常温干燥常温干燥称量固体称量固体A质量为质量为5.8g滤液滤液过量的氯化镁溶液过量的氯化镁溶液 NaOH (NaCl)NaOH NaClNaClMgCl2过滤过滤NaClMgCl2Mg(OH)2Mg(OH)224+(16+1) ×2 58 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2↓↓80585.8gX80X=585.8X = 8NaOH% = 810×100%=80%80%● ● 反思总结，完成满分卷反思总结，完成满分卷要求：要求： 你通过本节课的学习，通过与同学的你通过本节课的学习，通过与同学的交流讨论，通过听老师的讲解与分析，交流讨论，通过听老师的讲解与分析，反思、总结自己试卷中出现的问题及症反思、总结自己试卷中出现的问题及症结，在此基础上对试卷进行二次重做，结，在此基础上对试卷进行二次重做，完成满分卷。