云南省普洱市高一下学期化学期末考试试卷.doc

云南省普洱市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA2. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH﹣═2H2OB . 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C . 向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+D . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+H2O3. （2分） 下列实验能成功的是①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（ ） A . 全部    B . ①②④    C . ②③④    D . ①②③    4. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（ ） A . 工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质    B . Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐    C . 二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应    D . 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水    5. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是：①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤BaCl2溶液 ⑥品红溶液（ ） A . ②③④    B . ②④⑤    C . ①④⑤    D . ①⑤⑥    6. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列鉴别方法不可行的是（ ） A . 用KMnO4（H+）溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷    B . 用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳    C . 用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳    D . 用NaOH溶液鉴别溴乙烷、甲苯、硝基苯    7. （2分） (2017高一下·武城期中) A，B，C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A，C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数．现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ） ABC①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多③沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐．A . ①②③④    B . ②③    C . ①②④    D . ①④    8. （2分） 如图所示，A，B，C，D，E是元素周期表中的5种主族元素，下列说法不正确的是（ ） A . A，E原子序数之差可能为2    B . D，E原子序数之差可能为18或32    C . B，C原子序数之差一定是2    D . B，D原子序数之差不可能是7    9. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是（ ） A . 丙烯    B . 氯乙烷    C . 甲苯    D . 溴苯    10. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全符合题意的一组是（ ）选项实验现象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强C葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子活泼A . A       B . B       C . C       D . D    11. （2分） (2017·武昌模拟) 碱性硼化钒﹣﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ， 室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氛化钠溶液，装置如图．当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL．则下列说法正确的是（ ） A . 外电路中电子由a电极流向b电极B . 电极上生成气体的体积为4.48LC . 乙装置中溶液的pH为13D . VB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O﹣22e﹣=VB2+2B2O3+22H+12. （2分） 宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10千克重的舱内航天服，“神七”宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（ ）A . 它耐高温、抗氧化    B . 它比钢铁轻、硬，但质地较脆    C . 它没有固定熔点    D . 它是一种新型无机非金属材料    13. （2分） (2016·诏安模拟) 钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6 Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）．下列说法不正确的是（ ）A . 放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应B . 放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中C . 充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII（CN）6+2Na++2e﹣=2Na2NiFeII （CN）6D . 该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变14. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ） A . 收集Cl2用排饱和食盐水的方法    B . 加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3    C . 可用浓氨水和NaOH（s）快速制取氨气    D . 加压条件下有利于N2和H2反应生成NH3    二、 实验题 (共1题；共7分)15. （7分） (2016高一下·温州期末) 暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。

在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g （1） 化合物A的化学式为________；化合物A与H2O反应的离子方程式为________ （2） 化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂原因是________ （3） 化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 ________ （4） 目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是      A . 亚硫酸钠            B . KOH          C . 醋酸           D . Fe(NO3)3    （5） 为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案________。

三、 综合题 (共3题；共26分)16. （9分） (2016高二下·宁夏月考) A，B，C，D，E五种元素中，A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2 ， D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题： （1） A的最高价氧化物的化学式为________，中心原子的VSEPR构型为________． （2） AC2与BC2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是________． （3） D的元素符号是________，它的核外电子排布式的简化式为________． （4） 用氢键表示写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键________． 17. （7分） (2015高一上·大新月考) 如图是中学化学常用的实验仪器： （1） 填写以下仪器的名称：C________，G________． （2） 分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有________（填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78.5℃，甘油259℃）；标有使用温度的仪器是________． （3） 填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）： NaCl溶液（泥沙）________； NaCl溶液（汽油）________；氯化钠固体（碘）________．18. （10分） (2018高二上·定远期中) 某实验小组用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

（1） Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g2） 从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：________ （3） Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示 写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： ________4） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表 ①请填写下表中的空白：1________2________3________4________5温度差平均值________②近似认为0.50  mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)③上述实验数值结果与57.3  kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度四、 推断题 (共1题；共8分)19. （8分） (2016。