2018_2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题有效碰撞理论（含解析）新人教版选修4.pdf

1 有效碰撞理论有效碰撞理论 高考频度 高考频度 难易程度 难易程度 下列说法正确的是 A 增大压强 活化分子数增加 化学反应速率一定增大 B 升高温度 活化分子百分数增加 化学反应速率一定增大 C 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D 加入反应物 使活化分子百分数增加 化学反应速率增大 参考答案 B 备注 1 为了把 有效碰撞 概念具体化 人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化 分子 同时把活化分子所多出来的那部分能量叫做活化能 因此活化能是活化分子平均能量 与普通反应物分子平均能量的差值 2 活化能相当于化学反应的 门槛 对于同一化 学反应 其活化能越低 反应速率越大 催化剂就是通过参与反应 改变反应历程 降低反 应的活化能来提高化学反应速率的 3 活化分子百分数 浓度 增加 化学反应速率一定 增大 1 有效碰撞 2 2 活化分子与活化能 1 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 2 解释化学反应的过程 3 活化分子 有效碰撞与反应速率的关系 1 下列说法正确的是 A 增大反应物浓度 可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大 B 有气体参加的化学反应 若增大压强 即缩小反应容器的体积 可增加活化分子的百 分数 从而使反应速率增大 C 催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数 从而增大反应速率 D 升温能使化学反应速率增大 主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 2 下列说法正确的是 A 升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能 增大化学反应速率 B 反应物活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 3 C 增大压强 可以使单位体积内活化分子数增多 有效碰撞几率增大 D 焓就是指反应热 3 下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 A 增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数 B 升高温度可增加单位体积活化分子数 C 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D 使用催化剂可降低活化能 提高活化分子百分数 1 答案 D 2 答案 C 解析 本题主要考查影响化学反应速率的条件 A 升高温度不能改变反应的活化能 故 A 错误 B 反应物活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 故 B 错误 C 增大压强 可以使 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞几率增大 故 C 正确 D 焓是指在恒压条件下的反 应热 故 D 错误 3 答案 A 解析 本题主要考查活化分子的性质 A 增加气体反应物的浓度可以增加单位体积活化 分子数 但是不能提高活化分子百分数 故 A 不正确 B 升高温度增加活化分子总数 可 增加单位体积活化分子数 故 B 正确 C 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 故 C 正确 D 使用催化剂可降低活化能 增加活化分子总数 提高活化分子百分数 故 D 正确 。