实验室制乙烯教学内容.doc

精品文档乙烯的实验室制法1. 药品 : 乙醇、浓硫酸2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、双孔橡皮塞、酒精灯（实验室最好用煤气灯）、导管3. 实验步骤：1) 检验装置气密性 （将导管伸入盛有水的水槽中， 微微加热圆底烧瓶， 发现有气泡产生，冷却后导管内有一段水柱不下落）2) 在烧瓶里注入乙醇和浓硫（体积比 1:3）的混合液约 20mL( 配置此混合液应在冷却和搅拌下缓缓将 15mL 浓硫酸倒入 5mL 酒精中，由于浓硫酸稀释时会放出大量的热，为了防止乙醇受热挥发，可以待冷却后分批将浓硫酸注入 )，并放入几片碎瓷片温度计的水银球要伸入液面以下）3) 加热（圆底烧瓶下垫石棉网），使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯由于会有副反应发生，会产生 CO2、 SO2 等杂质气体，所以最好先将制得的气体通入 10％ NaOH 溶液除杂）4) 生成的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象正常的实验现象是紫红色褪去）5) 先撤导管，后熄灯防止水倒吸使仪器破裂）4. 反应原理： CH 3CH 2OH CH2 ＝CH 2↑＋ H 2O（分子内脱水，消去反应）5. 收集气体方法（万一考理论）：排水法收集（注：乙烯难溶于水，不能用排空气法，因为乙烯的式量为 28，与空气式量 29 接近）6.实验现象：圆底烧瓶中溶液变黑（变黑是由于乙醇氧化生成C，具体见后面）；气体使酸性高锰酸钾溶液褪色。

7.实验中需要注意的点：精品文档精品文档1) 乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3 ？答：浓 H2SO4 在此反应中作催化剂与脱水剂的作用，浓 H2 SO4 过量是为了促进反应向正方向进行，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果2) 浓硫酸在反应中的作用？答：①催化剂 ②脱水剂 （③吸水剂）3) 为什么要迅速升温到 170℃？答：如果低于 170℃会有很多的副反应发生如：分子之间的脱水反应（生成乙醚）4) 为什么要加入碎瓷片？答：因为反应液的温度较高， 被加热的又是两种液体， 所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外5) 为什么温度计必须插入液面下？答： 实验室制取乙烯的反应原理：CH3CH2OH CH 2＝ CH 2↑＋ H 2O，温度要迅速上升到 170℃，防止 140℃时生成副产物乙醚，因为： CH3 CH2OH＋ HOCH 2CH 3 CH 3CH 2OCH 2CH3＋ H2O该反应浓硫酸与乙醇混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下， 且不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度， 避免副反应的发生， 确保产物的纯度。

6) 为什么反应过程中溶液逐渐变黑？答： 因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应：CHOH ＋ 2H2SO (浓)2C ＋2SO ↑＋ 2H2O ；2542C ＋2H2SO4( 浓 )CO2↑＋2SO2↑＋ 2H 2O，由于有 C、SO2 的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生7) 怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？答：①证明用品红溶液， 品红溶液褪色则说明混有SO2 ②除去用 NaOH 溶液（吸收） +品红溶液（验证吸收完全，现象为品红不褪色）精品文档。