课时提能演练（十五） 课后巩固作业（十五）.doc
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温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后课时提能演练（十五）/课后巩固作业（十五）（30分钟 50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(易错题)下列说法正确的是( )A.Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C.Al2O3属于两性氧化物D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应2.(2012桐城高一检测)在实验室里，要想使氯化铝溶液中铝离子全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A.石灰水 B.氢氧化钠溶液C.硫酸 D.氨水3.以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A.将Al2O3溶于水B.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸4.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是( )A.Al2(SO4)3 B.NaOHC.BaCl2 D.FeSO45.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+6.(双选)向50 mL 1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( )A．1 molL-1 B．3 molL-1C．1.5 molL-1 D．3.5 molL-1二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(9分)(探究题)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 3)①③反应的化学方程式分别为 、 ②反应的离子方程式为 8.(11分)向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：(1)图中A点的意义是 。
2)最大沉淀量为 g3)图中V1的值为 4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度为 答案解析1.【解析】选CAl2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应误区警示】(1)金属氧化物可能为碱性氧化物(如Na2O)，也可能为酸性氧化物(如Mn2O7)或两性氧化物(如Al2O3)2)Al2O3只溶于强酸、强碱，不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱(如氨水)2.【解析】选D加入石灰水或NaOH溶液时，Al3+均可以进行如下转化：Al3+Al(OH)3AlO2-；H2SO4与AlCl3不发生反应；氨水能使Al3+沉淀，但Al(OH)3不溶于过量氨水3.【解析】选CA项，Al2O3不溶于水，不能与H2O直接化合生成Al(OH)3；B项，NaOH溶液过量时，易将Al(OH)3溶解；C项，氨水能使Al3+转化为Al(OH)3，且氨水过量时不溶解Al(OH)3；D项，盐酸过量时能将Al(OH)3溶解。
互动探究】(1)若将D项中滴加盐酸，改为通入CO2气体，能否制备Al(OH)3?提示：能Al2O3NaAlO2Al(OH)3，Al(OH)3只能溶于强酸或强碱，不能溶于弱酸(如H2CO3)或弱碱(如氨水)2)若C项中Al2O3的质量为51 g，则完全反应时，理论上制得Al(OH)3的质量是多少？提示：m(Al2O3)= =0.5 mol，根据铝元素守恒，n［Al(OH)3］=2n(Al2O3)=20.5 mol=1 mol，m［Al(OH)3］=1 mol78 gmol-1=78 g4.【解析】选D根据乙白色沉淀沉淀消失，推知乙为Al2(SO4)3，丁为NaOH；根据丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，推知甲为BaCl2，则丙为FeSO45.【解析】选B根据原溶液无色，首先排除有色离子Fe2+的存在；根据图像中沉淀质量的变化情况，推知原溶液中存在H+，并有两种金属离子与NaOH反应生成沉淀，其中有一种沉淀能溶于过量NaOH溶液中，因此原溶液中还存在Al3+和Mg2+6.【思路点拨】首先要判断Al3+是否完全转化为Al(OH)3，然后根据定量关系：进行计算解析】选C、D根据Al3+的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH的两种情况：①加入溶液不足量时，n(KOH)=3n［Al(OH)3］=3=0.15 mol，c(KOH)= =1.5 molL-1。
②当KOH溶液过量时生成Al(OH)3的物质的量为n［Al(OH)3］=n(Al3+)-［n(KOH)-3n(Al3+)］=4n(Al3+)-n(KOH)，n(KOH)=4n(Al3+)-n［Al(OH)3］=0.4 mol-0.05 mol=0.35 mol，c(KOH)= =3.5 molL-1方法技巧】有关铝盐与碱溶液反应的计算方法以AlCl3与NaOH溶液反应为例：(1)反应原理①Al3++3OH―==== Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH―====AlO2－+2H2O①＋②=③：Al3++4OH―====AlO2－+2H2O(2)计算设AlCl3、NaOH的物质的量分别为a、b，且＝x，则：x的取值铝元素的存在形式Al(OH)3的物质的量x＜3Al3+、Al(OH)3bx＝3Al(OH)3a＝b3＜x＜4Al(OH)3、AlO2－4a－bx≥4AlO2－07.【解析】根据KAl(SO4)2易溶于水，而Al2O3、Fe2O3难溶于水，推知沉淀C为Fe2O3和Al2O3，相应溶液为KAl(SO4)2溶液；根据Al2O3能溶于NaOH溶液，而Fe2O3不溶，推知沉淀D为Fe2O3，相应溶液为NaAlO2溶液；然后根据图中物质的转化关系，依次推出固体B为Al2O3，溶液E为K2SO4和(NH4)2SO4。
答案：(1)过滤(2)Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2ONaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3↓+NaClAl3++3NH3H2O====Al(OH)3↓+3NH4+8.【思路点拨】解答本题的关键点：(1)明确图像中A、B点的含义2)熟练掌握Al3+、Al(OH)3、AlO2-间转化的定量关系解析】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液发生的反应有：AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl ①Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O ②故(1)A点的意义表示此时沉淀达最大值2)A点时恰好发生反应①，n［Al(OH)3］=n(NaOH)=2 molL-10.015 L=0.01 mol,m［Al(OH)3］=0.01 mol78 gmol-1=0.78 g3)A点到B点发生反应，Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O，使Al(OH)3完全溶解，消耗NaOH 0.01 mol，V(NaOH)= =0.005 L=5 mL，所以V1=15+5=20。
4)n(AlCl3)=n［Al(OH)3］=0.01 mol,c(AlCl3)= =0.5 molL-1答案：(1)加入15 mL 2 molL-1的NaOH溶液时产生沉淀的质量最大(2)0.78 (3)20 (4)0.5 molL-1。
