江西省上饶市私立新世纪中学2021-2022学年高二化学测试题含解析.docx

江西省上饶市私立新世纪中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为A. 3:1　　　　　　　B. 3:2　　　　　　C. 2:1　　　　　　D. 2:3参考答案：B2. 能用能量判断下列过程的方向的是A、水总是自发地由高处往低处流       B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大参考答案：A3. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：　  Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）　　　　　Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大参考答案：B略4. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（　　）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大参考答案：C考点：化学平衡常数的含义．  专题：化学平衡专题．分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．解答：解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．5. 我们一日三餐都要吃大米、面粉等谷类食物。

以下各反应中，不属于淀粉在体内变化过程的是(　　)A.+nH2OB.+H2OC.+6O26H2O+6CO2D.2C2H5OH+2CO2↑参考答案：D淀粉麦芽糖葡萄糖提供热能,故A、B、C正确,葡萄糖在催化剂作用下发酵生成酒精,不属于人体内变化,故D错误6. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1当反应达平衡时，可能存在的数据是A. SO2为0.4 mol?L-1，O2为0.2 mol?L-1     B. SO2为0.25 mol?L-1C. SO2、SO3均为0.15 mol?L-1             D. SO3为0.4 mol?L-1参考答案：B略7. 用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是           A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．OH－的物质的量参考答案：B略8. 在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)A．有AgCl沉淀析出                  B．无AgCl沉淀C．无法确定                          D．有沉淀但不是AgCl参考答案：A略9. 可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是A．硫酸          B．溴水         C．乙醇         D．盐酸参考答案：B略10. 无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。

由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”下列关于硅的说法不正确的是A．自然界中硅单质和含量居各元素的第二位　　   B．高纯度的硅是制半导体的重要材料C．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品   D．二氧化硅可用于作光导纤维参考答案：A略11. 下列物质的物质的量最大的是A．1 gH2    B．11 gCO2    C．8 gO2    D．4.5 gH2O参考答案：A略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，16 g O3中含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NAC．1 mol Na在空气中完全燃烧转移的电子数为2NAD．1 L 1 mol?L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、臭氧由氧原子构成；B、标况下水为液体；C、钠反应后变为+1价；D、求出氯化钙的物质的量，然后根据氯化钙中含2个氯离子来分析．【解答】解：A、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n==1mol，个数为NA个，故A正确；B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移1mol即NA个电子，故C错误；D、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氯化钙中含2个氯离子，故1mol氯化钙中含2NA个离子，故D错误．故选A．13. 等质量的下列物质中，所含氢原子数最多的是A．C2H6           B．NH3               C．SiH4         D．H2O2参考答案：A14. 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是 （    ）   A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上B、全氟丙烷的电子式为：C、相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键参考答案：D略0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（　　）A．乙烯 B．丙烯 C．乙炔 D．丙炔参考答案：D【考点】化学方程式的有关计算；有机物的结构和性质．【分析】0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，为1：2加成，可知有机物含2个双键或1个三键，且生成的0.5mol氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，物质的量为1：6，可知加成产物含6个H原子，以此来解答．【解答】解：0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，为1：2加成，可知有机物含2个双键或1个三键，则排除A、B选项；且生成的0.5mol氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，物质的量为1：6，可知加成产物含6个H原子，则原有机物含碳碳三键，且含4个H原子，为C3H4，结构简式为CH≡CCH3，名称为丙炔，故选D．　二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1 mol·L-1 的盐酸和0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液；②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；④加入25.00mL0.1mol·L-1 的盐酸溶液。

1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）______________2）下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）______，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）______3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________A）50mL、50mL （B）100mL、100mL  （C）100mL、150mL   （D）250mL、250mL  （4）写出有关的化学方程式_______________5）胃药中含碳酸钙的质量是________参考答案：（1）所以操作步骤应为：①②④③②④③（或②①④③②④③）2）A、C；玻璃棒、烧杯4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O   HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，所得溶液密度为1.20g·mL-1；试计算：（1）电解时，所取饱和食盐水的质量？（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？（3）要使溶液恢复到原状态，需加入何种物质，其质量是多少克？参考答案：（1）221g（2）6.5mol/L（3）通入36.5gHCl（各5分）略18. （3分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g)       xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：⑴从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均速率为：_______________;⑵x＝_______。

参考答案：⑴0.2mol·L－1·min－1 （1分） ⑵4（2分）19. 某元素R的最高价氧化物11.2g，溶于水制得100g碱性溶液，其浓度为14.8％，R原子核内含有20个中子通过计算，推测R是什么元素，写出推理过程参考答案：R为钙元素   【解】设元素R在化合物中的化合价为+n价，相对原子质量为x，则           该氧化物有化学式为R2On或ROn/2，生成碱的化学式为R（OH）n           R2On---------2R（OH）n           2x+16n     2(x+17n)            11.2g      100×14.8%            列式求出：x=20n               经讨论：只有n=2，x=40符合题意     所以R为钙元素。