2020年河北省衡水市祖杨农中学高三化学期末试卷含解析.docx

2020年河北省衡水市祖杨农中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是  A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气  B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变  C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略2. 向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是参考答案：C略3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 （    ）       A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA       B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒       C．0．01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0．02NA       D．10mL5mol/L（NH4）2SO4溶液中含有NH4+数目小于0．1NA个参考答案：B略4. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（  ）A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀参考答案：B考点：盐类水解的原理；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．  专题：类比迁移思想．分析：A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeO?Fe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4 可以写成 2PbO?PbO2；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；解答：解：A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeO?Fe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4 可以写成 2PbO?PbO2；故A错误；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正确；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等．5. 下列说法正确的是：                                                               A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中       B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4 +)>c(Cl－)       C．0.1mol·L－的氯化铵溶液与0.05mol·L－的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度   c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)       D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)参考答案：C略6. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。

分析判断下列说法正确的是 (   )元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186  A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H  C．G元素的单质不存在同素异形体             D．I在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：B略7. T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化下列说法正确的是(    ) A. 反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1B. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强C. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0D. T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略8. 2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在 氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附  着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。

则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为A．1∶2　         B．2∶1    C．3∶2           D．2∶3参考答案：A9. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是       A．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体       B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体       C．取a克混合物充分加热，减重b克       D．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克参考答案：D略10. 日本大地震引发福岛第一核电站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物质向外界泄漏下列相关说法错误的是     （    ）       A．Cs含有82个中子                                        B．CsOH的碱性比KOH强       C．KIO3是碘的最高价氧化物对应的水化物的盐       D．HI的还原性比HF强参考答案：C略11. 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3下列推断中正确的是    A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)   B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍   C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)   D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍参考答案：A略12. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　)A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：A略13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。

制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：干法制备：下列有关说法错误的是A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法制备中，每生成1  molNa2FeO4 ，共转移4 mol电子  C．湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4,，共转移3 mol电子  D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，并使悬浮杂质沉降参考答案：B14. 下列有关说法不符合事实的是A．同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的大小B．氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低C．物质溶解是否达到溶解平衡状态取决于溶质与溶剂的相对多少D．电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小参考答案：BC15. 下列电极反应式与出现的环境相匹配的是 选项电极反应式出现的环境AO2 + 2H2O + 4e-  = 4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H+ + 2e- =H2↑用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2 - 2e- = 2H+用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15 分)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某化学兴趣小组拟用下列装置制备氢化钙1)装置B中的无水氯化钙也可用_______来代替2)利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_______ (请按正确的顺序填入下列步骤的序号）①加热反应一段时间  ②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞  ④停止加热，充分冷却(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加人的试剂是若氢气未充分干燥，装置X中的现象为_______4)                                                                                                            为了测定上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组甲同学称取mg所制得的氢化钙样品，按下图进行测定旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1 mL刻度处变化到V2 mL刻度处(V2>V1，气体体积已换算为标准状况）①橡胶管的作用为:a_______.；b_______.消除进入烧瓶中水的体积对于氢气体积的影响②旋开分液漏斗活塞后，写出烧瓶中可能发生的所有反应的化学方程式：____________________________③用表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出m,V1、V2和之间的关系（不需化简，下同) _____________________。

④该小组中乙同学认为去掉连接的注射器，也能计箅出氢化钙的纯度他同样称取m g氢化钙样品，加入烧瓶中后称取反应前装置的质量为m1 g，反应后装置的质量为m2 g乙同学表示出m、m1、m2和之间关系的等式为______________参考答案：（15分）（1）碱石灰（或氧化钙、五氧化二磷等合理答案）（1分）（2）②①④③（2分）     （3）无水硫酸铜（1分）      固体变。