2020-2021全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总含详细答案.docx

2020-2021 全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总含详细答案一、高中化学物质的量1． 按要求完成下列填空I.（ 1）给定条件下的下列四种物质：a． 10g 氖气b．含有 40mol 电子的 NH3c．标准状况下 8.96LCO2d．标准状况下 112g 液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）2）标准状况下， 0.51g 某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为 ______3）将 100mL H2SO4 和 HCl 的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH 溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2 溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=____ mol/L II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH 溶液；⑤液态HCl；⑥ NaHCO3 晶体；⑦蔗糖；⑧熔融 Na2O；⑨ Na2O2 固体；⑩ CO2回答下列问题（用相应物质的序号填写）：（ 1）其中可以导电的有 __________ 2）属于电解质的有 _______，非电解质有 __________。

3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________ 4）写出①与④的离子方程式 _____________5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式 ___________________ 6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________ 答案】 d>b>a>c17g/mol2①④⑧⑤⑥⑧⑨②⑦⑩2Na2 22232O+ 2CO =2Na CO + O2-2-2+3-222-32-22Al + 2H O + 2OH = 2AlO+ 3HH + HCO= H O + COSiO + 2OH = SiO+ H O【解析】【分析】m N VI．利用 n= M = N A = Vm 计算II．①铝能导电，既不是电解质，也不是非电解质；②二氧化硅不能导电，为非电解质；③液氯不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；④NaOH 溶液能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑤液态 HCl 不能导电，为电解质；⑥NaHCO3 晶体不能导电，为电解质；⑦蔗糖不能导电，为非电解质；⑧熔融 Na2O 能导电，为电解质；⑨Na2O2 固体不能导电，为电解质；⑩CO2 不能导电，为非电解质。

详解】10I(1)a． 10g 氖气的物质的量 ==0.5mol ， Ne 为单原子分子，即分子数为0.5mol ；20b． NH3 中含有10 个电子，则含有40mol 电子的 NH3 的物质的量为4mol；c．标准状况下8.96LCO2 的物质的量 =8.96=0.4mol；22.4d．标准状况下112g 液态水的物质的量112==6.22mol ；18综上所述，分子数目由多到少的顺序为d>b>a>c；(2)标准状况下，某气体的体积为672mL，物质的量为 0.672L22.4L/mol=0.03mol ，则m0.51M= ==17g/mol ；n0.03(3)0.05molBaCl2 与硫酸根离子生成0.05mol 硫酸钡，则原溶液中含有0.1mol硫酸； 0.05mol硫酸消耗 0.1mol 的 NaOH，剩余的 0.1molNaOH 为盐酸消耗，则原溶液中含0.2mol 盐酸，－c(Cl )=0.20.1=2mol/L ；II(1)分析可知，能导电的为①④⑧；(2)属于电解质的为⑤⑥⑧⑨；属于非电解质的为②⑦⑩；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为 2Na2O2+CO2=2Na2CO3 +O2；(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(5)盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为 H++HCO3-=H2O+CO2↑；(6)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为 SiO2 +2OH-=SiO32-+H2O。

2． 硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”在中学化学教材中有多处涉及其应用1)利用浓硫酸配制稀硫酸已知某浓硫酸的密度为 1.84g/ml ，质量分数为 98％，则该浓硫酸的物质的量浓度为_______；现用该浓硫酸配制 480ml 浓度为 1.84mol/L 的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 ______________________ ；(2)硫酸与无机物的反应实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时，常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，请写出发生的离子反应方程式 ______________________________ ；不活泼金属铜在与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的 ___________________ 性质；非金属碳在加热条件下也能与浓硫酸反应，若要你设计实验检验反应生成的气体产物，则检验出气体产物的正确顺序为______________________ ；(3)硫酸在有机中的应用利用硫酸的性质可以制取多种有机物，比如烈性炸药 TNT、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等请写出制取 TNT 的化学方程式 ________________________________________ ；请写出用乙醇制取乙烯的化学方程式 ________________________________________ ；稀硫酸还可以使蔗糖、淀粉等多种有机物发生水解，请写出蔗糖水解的产物名称_________。

答案】 18.4mol/L 500ml 容量瓶Zn＋ Cu2＋ =Cu＋ Zn2＋ 、 Zn＋ 2H＋=H2↑＋ Zn2＋强氧化性和强酸性H2O、 SO2、 CO2浓 H SO+3H2O C2H5OH+3HNO342CH2=CH2↑ + H2O 葡萄糖、果糖【解析】【分析】（ 1 ）根据 c=1000ρwM计算出该浓硫酸的浓度；配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器；（ 2 ）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率，原因是形成原电池反应；【详解】（1 ）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=10001.84 9898mol/L=18.4mol/L ；实验室没有%480mL 的容量瓶，配制时需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL1mol/L 的硫酸溶液，配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，配制过程中需要使用的仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为： 500mL 容量瓶，故答案为： 18.4mol/L ； 500mL 容量瓶；（2 ）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu ，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，离子方程式是 Zn＋ Cu2＋ =Cu＋ Zn2 ＋、 Zn＋ 2H＋=H2↑；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，硫元素的化合价降低表现硫酸的氧化性，生成盐和水体现硫酸的酸性，故硫酸表现的性质是酸性和氧化性；碳和浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化碳和水，检验气体的顺序是水，二氧化硫，二氧化碳，故答案为： Zn＋ Cu2＋2＋ 、 Zn＋ 2H＋2↑；强氧化性和强酸性222；=Cu＋Zn=H；H O、 SO 、 CO（3）制取 TNT 需要甲苯，浓硫酸和浓硝酸的混合酸加热，反应的化学方程式是3浓H2SO42170 度，+3HNO+3H O；向乙醇中加入浓硫酸，加热到可以制取乙烯，方程式是 C2 5222H OHCH =CH↑ + H O；蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，故答案为：+3HNO3浓H 2SO4+3H22 522O； C H OHCH =CH ↑ +H2O；葡萄糖、果糖。

3． 根据所学知识，回答下列问题：(1)高铁酸钠 (Na2FeO4)可作为高效、多功能水处理剂，其摩尔质量是 __________高铁酸钠可与水反应生成 Fe(OH)3 胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式：_____________ 2)戴维通过电解法首先制得了金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和氢氧化钠高温熔融的方法制得钠蒸气，同时获得Fe3O4 和氢气写出该反应的化学方程式_____________，该反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是________________（填化学式），若制得22.4L(折算为标准状况下 )钠蒸气，转移电子的数目为________________ 3)漂白粉常用于饮水、污水、排泄物及被污染的环境消毒，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙[Ca(ClO)2]，有效成分为次氯酸钙为测得某漂白粉的有效成分含量，称取A g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为Ca(ClO) +CO +H O=CaCO↓ +2HClO，若反应生成次氯酸(HClO)的物质的量为Kmol ，则该漂白2223粉中有效成分的质量分数为___________%（用含 A、 K 的式子表示）。

答案】 166g/mol4FeO 42-23-2↑+10H O=4Fe(OH) (胶体 )。