化学平衡复习.doc

一、化学平衡1、概念：在一定条件下的 进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ，反应物和生成物的浓度 的状态2、研究对象： 3、特征： ① 逆：指化学平衡状态只适用于______________，只有可逆反应才有正逆反应之分② 动：指的是化学平衡是动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正逆反应并没有__________，反应仍在进行，只是速率相等，体现了“动中有静，静中有动”的哲理③ 等：指V正＝V逆≠0，即正逆反应速率相等但不等于零④ 定：指达到平衡时反应混合物中各组分的 保持一定（不一定相等）⑤ 变：指平衡移动，即改变外界条件，原平衡有可能会被破坏，在新的条件下又会建立 ⑥ 同：指对某一可逆反应，化学平衡的建立可以从_________开始，也可以从_________开始，还可以从正、逆反应同时开始，只要建立平衡状态条件相同，最终均可达到同一平衡状态总之，化学平衡的建立与途径无关二、化学平衡状态的判断1、等速标志：υ正 = υ逆 （本质特征）① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率2、恒浓标志：反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变 ③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变④ 反应物的转化率保持不变⑤对于反应物或者是生成物中有一种物质有颜色时，当颜色不再改变也能说明反应已经达到平衡状态⑦ 当体系温度一定时，反应一定达到化学平衡状态化学平衡状态的判断1、对于可逆反应M（g）＋N（g）  Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是（     ）   A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了QC．M、N、Q的浓度都保持不变 D．反应已经停止2、一定温度下，密闭恒容容器内可逆反应A(g) + 3B(g)  2C(g) 达到平衡的标志是（ ） A、C的生成速率和C的分解速率相等 　　　 B、容器内混合气体的密度不随时间而变化C、单位时间内生成n mol A同时生成3n mol B D、 A、B、C的分子数之比为1：3：23、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是 （ ）A．B的物质的量浓度 B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量 D．混合气体的压强4、下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态（ ） A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成5、 可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）6、（1）在一定条件下反应 2 SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) 达到平衡状态的标志是 （2）在一定条件下反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的标志是 （3）在一定条件下反应2A (g) + B (l)2 C (g) 达到平衡状态的标志是 ①各组分含量不变 ②各组分转化率不变 ③各组分浓度不变 ④恒容压强不变⑤恒压体积不变 ⑥ⅴ(正)= ⅴ(逆) ⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量不变⑧体积一定，混合气体的密度不变 ⑨ 体系的温度保持不变 7、在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2.Y2.Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（ ） A. Z为0.3 mol/L B. Y2 为0.35 mol/L C. X2 为0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L二、化学平衡状态的移动1.概念：在一定条件下，（如：浓度、压强、温度等），平衡混合物中各组分的含量也就随之改变，从而在一段时间后，达到了新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是化学平衡状态的移动，简称平衡移动。

一定时间后条件改变2.图示：某条件下的化学平衡 平衡被破坏 新条件下的化学平衡化学平衡移动 V正=V逆 V正≠V逆 V正′=V逆′3．移动方向：⑴V正＞V逆 ，平衡向 反应方向移动⑵V正＜V逆 ，平衡向 反应方向移动4．影响因素：⑴浓度对化学平衡的影响：①规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向 反应方向移动增大生成物的浓度或减少反应物的浓度，平衡向 反应方向移动②图像： ①增大反应物浓度 ②减小生成物的浓度 v t ③减小反应物的浓度 ④增大生成物的浓度【注意】1.当反应物或生成物为 体或 体时，改变二者的量，不影响V正和V逆 ，故平衡不移动。

2.在溶液中进行的可逆反应，如果稀释溶液，反应体系中各组分的浓度均 ，V正和V逆 也均 ，总的影响结果时平衡向 方向移动3.对于任一可逆反应，mA（g）+nB(g)≒pC(g)，一般的，增大一种物质A的浓度，会 另一种反应物B的转化率，A本身的转化率 ，减小生成物C的浓度，两种反应物A,B的转化率均 ，但 程度不一定相同⑵压强对化学平衡的影响（有气体参与的反应）①规律：对气体体积可变的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积 的方向移动，减小压强，平衡向气体体积 的方向移动对于气体体积不变的反应或无气体参加的反应，其他条件不变时，改变压强平衡 移动②图像：例：mA（g）+nB(g)≒pC(g)（Ⅰ）当m + n＞p时①增大压强 ②减小压强（Ⅱ）当m + n＜p时①增大压强 ②减小压强（Ⅲ）当m + n=p时①增大压强 ②减小压强⑶温度对化学平衡的影响：（其他条件不变时）①规律：升高温度平衡向 方向移动，降低温度平衡向 方向移动。

②图像： ①升高温度 ②降低温度 【注意】1.任一化学反应都伴随能量变化，在可逆反应中，若正反应为放热反应，则逆反应一定为 反应 2.任何一个可逆反应的化学平衡状态，都会受到温度的影响而发生移动 3.任何可逆反应升温V正和V逆都 ，降温V正和V逆都 ⑷催化剂对化学平衡的影响：①规律：加入（正）催化剂，V正和V逆同等程度 ，平衡 移动②图像： 加入（正）催化剂【注意】催化剂虽然不能使化学平衡移动，但使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡的时间一、 化学平衡移动原理（勒夏特列原理）如果改变化学平衡条件之一（如 等）平衡就想着 的方向移动注意】1. 勒夏特列原理不仅能用于判断化学平衡移动的方向，溶解平衡，电离平衡，水解平衡等所有动态平衡都使用2．勒夏特列原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立平衡所需的时间3.“减弱”不等于“消除”巩固练习】1、在一定条件下，发生CO＋NO2CO2＋NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 [　　]。

　A．正反应为吸热反应　　 　B．正反应为放热反应　C．降温后CO的浓度增大　　D．降温后各物质的浓度不变2、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 [　　]3P（g）＋Q（g）2R（g）＋2S（s）　A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动　　B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动　　C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动　　D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动3、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 [　　]A．2NO2N2O4（正反应为放热反应） B．C（s）＋CO22CO（正反应为吸热反应）　　C．N2＋3H22NH3（正反应为放热反应）D．H2SH2＋S（s）（正反应为吸热反应）4、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 [　　]A．2NO2N2O4（正反应为放热反应） B．3O22O3（正反应为吸热反应）　　C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）　　D．NH4HCO3（s）NH3＋H2O（g）＋CO2（正反应为吸热反应）4。