河南省信阳市双柳镇高级中学高三化学上学期期末试卷含解析.docx

河南省信阳市双柳镇高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（   ） 参考答案：DA、H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，故A错误；B、缺少碘离子的最外层电子，故B错误；C、元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，故C错误；D正确2. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是             (　　)                  A．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NAB．50mL 18.4mol·L－1硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NAC．常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3 NAD．足量的锌与一定量浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 NA 参考答案：C略3. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；   ②Se＋2H2SO4(浓)错误！未找到引用源2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是       H2SO4(浓)> SeO2> I2B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略4. 用于净化汽车尾气的反应：已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢下列说法正确的是       A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO       B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度       C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率       D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂参考答案：D略5. 下列物质：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2（6）SO3（7）NH3 （8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（   ）A．（1）（3）（6）（8）（9）（11）  B．（2）（3）（6）（10）（11）（13）C．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D．（4）（5）（7）（10）（11）（14）参考答案：C略6. 某无色气体可能含有 CO2、CO、H2、H2O(g) 中的一种或几种，依次进行以下处理 (每步反应均进行完全)。

①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的 CuO 时，固体变红色；③通过白色 CuSO4 粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊下列判断中，正确的是A．原混合气体中一定没有 CO2、H2O， 一定含有H2和COB．①②③④中都发生了氧化还原反应C．③中的反应为：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 D．由①④说明，实验过程中一定有 CO2 生成参考答案：AD7. 下列化学用语表达正确的是（    ）A．氯化钠的电子式 ：                                     B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32—D．Na2O2中即含离子键又含共价键参考答案：D略8. 列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是（  ）A．SiH4> PH3>H2S>HCl          B．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HF          D．PH3>AsH3> H2S>HCl参考答案：B略9. 下列物质中属于纯净物的是                             ①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥            B. ④⑤⑥             C. ①④           D.②⑥ 参考答案：D略10. 在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（  ）A．2.4 mol/（L·s）           B．0.8mol/（L·s）C．1.6 mol/（L·s）           D．0.08 mol/（L·s）参考答案：C解：在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率V（NH3）==1.6mol/（L·s），故选C．11. 参考答案：B略12. 下列说法正确的是（　　）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率参考答案：A解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B错误；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．故选A．13. 正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是  （    ） A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6C．Ca2+的结构示意图为 D．NH4Cl的电子式为参考答案：C略14. 科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－和Al142＋。

下列说法不正确的 （   ）A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性B．Al13超原子中Al原子间是通过化学键结合的C．Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl===Al14Cl2+H2↑D．Al13表示质子数为13的铝原子参考答案：D略15. 区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后                       （    ）    A．投入沸水中       B．投入冷水中       C．投入盐酸中       D．投入NaOH溶液中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）请按要求填空：（1）下列叙述完全正确的是_____________(填序号)A、测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后在30S内跟标准比色卡比较B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥  ②加热过程中有少量晶体溅出  ③加热后容器未放入干燥器中冷却C、配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL，烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。

D、用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25 mL刻度相切，然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中E、硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处F、仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管  ②用氨水清洗做过银镜反应的试管 ③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管（2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠参考答案：（12分）（1）(4分)AC（全对得4分，错1个扣2分，扣完为止）（2）（8分）（每空2分，）B（③）、C（②）、D（①④）、E（⑤⑥⑦） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：它的一条合成路线如下：提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）(1)氯贝特的分子式为__________________(2) 若8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCQ2(标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为______, B中含有的官能团名称为______(3) 要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是____________a. NaOH    b. Na2CO3    c    d.(4) 反应②的反应类型为,其产物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有______种①1,3, 5—三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1molX最多能与3molNaOH反应。

5) 反应③的化学方程式为________________________ 参考答案：略18. 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：① 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O ② Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH       主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式                                                  （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）      Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响       图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；       图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

① 工业生产中最佳温度为 　 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为          ② 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应。