化学反应原理 第一单元 化学反应中的热效应练习.doc

1第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应一、选择题（每小题只有一个选项符合题意选择题（每小题只有一个选项符合题意 1.下列说法错误的是 （ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下不一定容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生 2.下列叙述中正确的是 ( ) A.在稀溶液中 1mol 酸和 1mol 碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在 101kPa 时 1mol 物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应 3．下列反应属于吸热反应的是 ( ) A. C6H12O6(葡萄糖 aq)+ 6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. A+BC+D； △H△H 1的是  A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H 1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H221D．H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H 1 ；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H221 217．已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是   A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ·mol1 B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ·mol1 C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ·mol1酶2D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ·mol18.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 ( ) A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）   B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0） C.2A + B=2 C；△H=a（a＜0） D.2C=2A +B；△H=a（a＞0）9.已知 25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1 据此判断，下列说法中正确的是 （ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高10. 天然气和液化石油气（主要成分为 C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O，C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是 （ ） A.增大空气进入量或减小石油气进入量 B.增大空气进入量或增大石油气进入量 C.减小空气进入量或减小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量 11.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为 Q1kJ, 又知胆矾分解的热化学方程式为 CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2 kJ·mol1则 Q1、Q2的关系为 ( ) A.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定 12．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3k kJ·mol1，又知在溶液中反应有: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； △H= -Q2 kJ·mol1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol1，则 Q1、Q2、Q3的关系 正确的是 ( )A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1 13．已知1 H2g＋O2g＝H2Og，H1＝akJ·mol-1 2 2H2g＋O2g＝2H2Og，H2＝b kJ·mol-2113 H2g＋O2g＝H2Ol，H3＝c kJ·mol-1 4 2H2g＋O2g＝2H2Ol，H4＝d kJ·mol-121下列关系式中正确的是  高低物质所具 有的 总能 量2 A (g) + B(g)2 C (g)点燃点燃3A a＜c＜0 B b＞d＞0 C 2a＝b＜0 D 2c＝d＞0 14．（能力提高题能力提高题）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学 键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收） 出的能量已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示，现提供 以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498 则反应 P4（白磷）+3O2= P4O6 的反应热 H 为 （ ） A．-1638 kJ·mol1 B．+1638 kJ·mol1 C．-126 kJ·mol1 D．+126 kJ·mol115.能源可划分为一级能源和二级能源自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需 依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源下列叙述正确的是 （ ）A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是二级能源 D．水煤气是一级能源二、填空题二、填空题16.家用液化气的主要成分之一是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时， 放出热量为 5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式________________________， 已知 1mol 液态水气化时需要吸收 44kJ 的热量，则反应的 ΔH 为____________________。

41022213C H (g)+O (g)=4CO (g)+5H O(g)2 17 由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8ｋＪ,写出该反应的热化学方程式: 若 1ｇ水蒸气转化成液态水放热 2.444ｋＪ,则反应Ｈ2(ｇ)+Ｏ2(ｇ)Ｈ2Ｏ(1)21的△Ｈ= kJ·mol-1氢气的燃烧热为 kJ·mol-1 18.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热 有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据已知： P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1 P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 5 41 4 则白磷转化为红磷的热化学方程式为: 19．已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝—393.5 kJ·mol1② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1 ③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1 则 TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的 H＝ 。

20．（能力提高题能力提高题）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物3.1 g 的单质磷（P）在 3.2 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量 （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质 量（g）为 （2）已知单质磷的燃烧热为 Y kJ·mol1，则 1 mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的反应热 ΔH＝ （3）写出 1 mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的热化学方程式： 421．50ml0.50mol·L-1盐酸与 50mL0.55mol·L-1NaOH 溶液在 如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器 是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”） （4）实验中该用 60mL0.50mol·L-1盐酸跟 50mL0.55mol·L-1NaOH 溶液进行反应，与上述实 验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填 “相等”或“不相等”），简述理由： （5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用 50mL0.50mol/LNaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填 “偏大”“偏小”或“无影响”） 22 通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡 量化学键的强弱，也可用于估算。