浙江省湖州市德清县第三中学2021-2021学年高一化学下学期返校考试试题.doc
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浙江省湖州市德清县第三中学2020-2021学年高一化学下学期返校考试试题全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题(本题有 25 小题，每小题 2 分，每小题只有一项符合题目要求)1. H2SO4 是A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐2. 下列仪器为容量瓶的是A. B. C. D. 3. 物质的量的单位是A. mol B. molL-1 C. gmol-1 D. mol-14. “慈石能引铁”(慈，旧作磁)慈石”的主要成分是A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. Al2O35. 下列有关胶体说法错误的是A. 雾、云属于气溶胶 B. 胶体粒子直径为 1~100nmC. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的6. 下列不属于氧化还原反应的是A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B. H2O2+Cl2=2HCl+O2↑C. H2O2+H2S=2H2O+S↓ D. H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO47. 下列化学用语正确的是6A. CO2 的结构式：O=C=O B. 质子数为 6、中子数为 8 的核素： 8 CC. HCl 的电子式： D. O2-的结构示意图 ：8. 下列溶液中 c(Cl-)最大的是A. 0.3mol/L NaCl 溶液 B. 0.1mol/L MgCl2 溶液6C. 0.2mol/L AlCl3 溶液 D. 1.0mol/L KClO3 溶液9. 下列物质用途叙述不正确的是A. Fe2O3 可用作红色颜料 B. NaClO 可用作消毒剂C. SO2 可用作食品添加剂 D. BaCO3 可用于消化系统 X 射线检查的内服药剂10. 下列说法不正确的是A. 道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础B. 门捷列夫提出元素概念，使化学的研究变得有规律可循C. 阿伦尼乌斯提出了电离模型，发展成为近代的电离理论D. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献11. 维生素 C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe3+转变为易吸收的 Fe2+，这说明 维生素 C 具有A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 水溶性12. 下列叙述不正确的是A. NaCl 是离子化合物 B. NaCl 形成过程可表示为：通电C. NaCl 的电离方程式：NaClNa++Cl- D. 固体 NaCl 不导电而 NaCl 水溶液能导电13. 青铜是人类最早使用的合金。
下列关于合金的说法不正确的是A. 目前世界上使用量最大的合金是铝合金B. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能C. 稀土金属对改善合金的性能作用非常大D. 储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金能满足某些尖端技术的需要14. 下列有关性质的比较，正确的是A. 金属性：Na>K B. 氧化性：Cl2>Br2C. 还原性：Fe2+>I- D. 酸性：HClO>H2SO415. 我国科研人员成功攻克了 5G 通信芯片关键材料氮化镓的研制难题已知元素镓(Ga)为 IIIA 族元素，则 氮化镓的化学式为A. Ga2N3 B. GaN2 C. GaN D. Ga3N216. 下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是A. K+、H+、SO42- 、 NO3- B. Na+、Ca2+、 CO32- 、Cl-C. Na+、H+、Cl-、 CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、 SO2-17. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A. 金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体B. Na2O2 和 Na2O 均属于氧化物，它们的化学性质相同C. 向 NaHCO3 固体中加入少量水能溶解并伴随着吸热现象D. 饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2，溶液变浑浊18. 下列关于化学与职业的表述不正确的是A. 水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO42- 、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析B. 化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等C. 科技考古研究人员是靠文献记载、年历学和各种有纪年文字的遗物来断定文物的绝对年代D. 测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈 钢的等级19. 下列检验方法及结论正确的是A. 某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含 Na+B. 向某溶液中加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 Cl-C. 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-D. 向某溶液中加入稀 HCl 溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有 CO32-20. 下列离子方程式正确的是ΔA. 二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO2 + 4H++4Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OB. 碳酸钙中加盐酸： CO32- +2H+=CO2↑+H2OC. 氯化亚铁溶液中通氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液： SO42- +H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓21. 嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用 (锶)等放射性同位素衰变产生能量发电。
已知：38Sr(锶)在周期表中与 37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻下列有关 Sr(锶)的说法不正确的是A. Sr 在纯氧中点燃可燃烧 B. Sr 能与水快速反应C. SrCO3 难溶于水 D. 碱性：Sr(OH)2
已知：①反应 原理：I2+3Cl2═2ICl3 ②ICl3 遇水易反应下列说法不正确的是A. ICl3 中碘元素的化合价为+3 价B. ICl3 在潮湿的空气中可能会产生白雾C. 装置丙中氯化钙可用浓硫酸代替D. 装置戊的作用是吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入装置丁非选择题部分 二、非选择题(本大题有 6 小题，共 50 分)26. 按要求完成下列问题：(1)三氧化硫的分子式 ；(2)氯气中存在的化学键类型是 ；(3)沸点：H2O H2S(填“>”或“＜”)27. 现将 Na2CO3 和 NaHCO3 的固体均匀混合物等分成两份第一份充分加热至恒重，固体质量减少 6.2 克； 第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体 23.4 克请回答： (1)第一份充分加热至恒重后的固体成分是 (填化学式)(2)混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之比 (请写出计算过程)28. 八种短周期元素(用字母表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关系如下图所 示回答下列问题：(1)z 元素在周期表中的位置为第 周期 族 (2)f 元素形成的氧化物属于两性氧化物，其化学式为 (3)写出由 x 与 d 两种元素组成的四原子化合物的电子式 (4)y 单质与 g 元素最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式 (5)下列事实能说明 h 元素的非金属性比 g 元素的非金属性强的是 A.h 单质与 g 的简单氢化物的溶液反应，溶液变浑浊 B.在氧化还原反应中，1 mol g 单质比 1 mol h 单质得电子多C.h 元素气态氢化物比 g 元素气态氢化物更难分解D.最高价氧化物对应水化物的酸性 h 元素强于 g 元素29. 某工业废水中含有大量的 Cu2+、Fe2+、Fe3+和SO42- ，拟从该废水中回收金属铜并制得绿矾(FeSO47H2O)， 工艺流程如下图：请回答： (1)下列叙述正确的是 A.滤渣 A 为 Fe 和 Cu 的混合物 B.试剂 b 为盐酸C.步骤 II 可以分离出 Cu，并能得到 FeSO4 D.步骤 III 为蒸发结晶 (2)步骤 I 发生反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 和 ；(3)取 2mL 溶液 A 于试管中，滴加少量 NaOH 溶液，观察到的实验现象是 ； (4)获得的绿矾晶体(FeSO47H2O)可能有部分被氧化，请设计检验方案验证(操作、现象、结论) 。
30. 化合物 A 由两种元素组成，是一种重要的还原剂，在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)将 4.80g 化合物 A 隔绝空气加热至完全分解，得到金属单质 X 和 2.24L 的气体 Y；所 得单质 X 与水反应又得到 2.24L 气体 Y 和强碱溶液 Z(题中气体体积均已折算为标准状况) 回答下列问题：(1)气体 Y 的分子式为 ；(2)单质 X 与水反应的化学方程式 ；(3)化合物 A 在钢铁制品脱锈过程发生反应的化学方程式 ；(4)化合物 A 化学活性很高，在潮湿空气中能自燃若着火， (填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火；若 不能，写出原因 (用化学方程式表示)31. I.现需要 100mL 1.00mol/L NaCl 溶液，按如下步骤进行配制： (1)计算：需要 NaCl 固体 g； (2)称量：用天平精确称量所需要的 NaCl 固体；(3)配制溶液：溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，加入 40mL 的蒸馏水，用玻璃棒搅拌。
